Cours 9

Question 1

Quelles sont les conditions de l’énergie libre de Gibbs

Answer 1

température et pression constante

Question 2

Vrai ou faux:Puisuqe H, T et s sont toutes des fonctions d’états, G est aussi une fonction d’état

Answer 2

Vrai

Question 3

Expliquer ce qui arrive à ΔG si ΔH est négatif et ΔS est positif

Answer 3

ΔG est une grande quantité négative et le processus est favorisé de gauche à droite (qté d’énergie disponible = rx spontannée)

Question 4

Qu’est-ce qui qualifie un processus exergonique

Answer 4

Quand ΔG est négatif

Question 5

Qu’est-ce qui qualifie un processus endergonique

Answer 5

Quand ΔG est positif

Question 6

Décrire un processus basé sur l’entropie

Answer 6

Lorsque TΔS > ΔH

Question 7

Décrire une réaction enthalpique

Answer 7

Lorsque ΔH > TΔS

Question 8

Quelles sont les conditions de l’énergie de Helmholtz

Answer 8

Température et volume constant

Question 9

Que fournissent les équations de Gibbs et Helmholtz

Answer 9

-des critères pour traiter la direction des changements spontanés et la nature eds équilibres chimiques et physiques
-permet aussi de déterminer la quantité de travail qui peut être effectué dans un processus donné

Question 10

Quelle est l’équation de la variation dans l’enthalpie libre

Answer 10

ΔG = ΔH - TΔS

Question 11

Vrai ou faux: Si ΔH est négatif et ΔS positif, ΔG est toujours négatif et la réaction se produit spontanément à toutes les températures

Answer 11

Vrai

Question 12

Vrai ou faux: Si ΔH et ΔS sont négatifs, ΔG est toujours positif et la réaction se produit spontanément dans le sens opposé à toutes les températures

Answer 12

Faux, positif à haute température, spontanée à basse température

Question 13

Vrai ou faux: Si ΔH et ΔS sont positifs la réaction se produit spontanément à température élevée, mais à basse température, la réaction est spontannée dans le sens opposé

Answer 13

Vrai

Question 14

Vrai ou faux: Si ΔH et ΔS sont négatifs la réaction se produit spontanément à basse température, mais à température élevée, la réaction est spontannée dans le sens opposé

Answer 14

Vrai

Question 15

Comparer Helmholtz et Gibbs

Answer 15

Helmholtz:
-travail utile obtenu à partir d’un système particulier
-c’est l’énergie nécessaire pour créer un système à température et volume constants
-l’énergie libre trouve moins d’application car le volume du système doit être constant

Gibbs:
-travail réversil maximum obtenu à partir d’un système particulier
-c’est l’énergie nécessaire pour créer un système à pression et tepérature constantes
-l’énergie libre trouve plus d’applications car la pression du système est constante

Question 16

Vrai ou faux: ΔG standard est négatif, K > 1, les produits dominent à l’équilibre

Answer 16

Vrai

Question 17

Vrai ou faux: ΔG standard est positif, K < 1, les réactifs dominent à l’équilibre

Answer 17

Vrai

Question 18

Quelle est l’équation de van’t Hoff

Answer 18

ln (K1/K2) = (-ΔH/R)(1/T2 -1/T1)