Cours 7

Question 1

Qu’est-ce que la thermodynamie

Answer 1

Branche de la chimie physique qui s’intéresse à l’étude des transformations de l’énergie

Question 2

Qu’est-ce qu’est l’énergie

Answer 2

Représente la capacité que possède un système de pouvoir fournir de la chaleur (Q) ou du travail (W)

Question 3

Qu’est-ce qu’un travail

Answer 3

Le travail rend compte de l’énergie macroscopique transférée au système. Le transfert implique un déplacement, une orientation, un mouvement orienté. Il n’est pas toujours possible d’exprimer le travail en fonction des variables du système

Question 4

Qu’est-ce qu’est l’énergie cinétique

Answer 4

C’est l’énergie d’un corps due à son mouvement

Question 5

Qu’est-ce que l’énergie potentiel

Answer 5

C’est l’énergie qu’un corps possède en raison de sa position

Question 6

Qu’est-ce qu’est l’énergie totale

Answer 6

C’est la somme de l’énergie cinétique et l’énergie potentiel d’un corps

Question 7

Vrai ou faux: l’énergie totale d’un système isolé est conservée mais les énergies cinétiques et potentiels peuvent être échangées

Answer 7

Vrai

Question 8

Pourquoi un mouvement s’arrête

Answer 8

Il y a perte d’énergie à cause du frottement qui c’est transformé en chaleur

Question 9

Comment peut-on transférer l’énergie potentielle

Answer 9

On peut la transformer et en profiter pour effectuer un travail mécanique

Question 10

Que veux dire le terme Thermo

Answer 10

Chaleur

Question 11

Que veux dire le terme dynamis

Answer 11

Puissance

Question 12

À quoi sert la thermodynamie

Answer 12

-quantifier la chaleur dégagée par une réaction
-évolution d’un système
-équilibres
-diffusion et transport des macromolécules

Question 13

Qu’est-ce qu’est la chaleur

Answer 13

La chaleur rend compte de l’énergie microscopique transférée au système. Elle concerne les même variables que l’énergie interne. Un transfert de chaleur correspond à une variation du désordre microscopique. Il peut résulter soit d’un échange d’énergie désordonnée, soit d’une transformation d’énergie ordonnée en énergie désordonnée. Il est directement lié à la température.

Question 14

Qu’est-ce qu’une fonction d’état

Answer 14

C’est une propriété du système qui est déterminée par l’état du système, indépendamment de la manière que le système a atteint son état (pas le chemin apprunté qui compte)

Question 15

Définir les énergies internes

Answer 15

énergie associée à l’état interne du système, observable à l’échelle microscopique

Question 16

Définir les énergies externes

Answer 16

Énergie dépendant de la position et du mouvement du système pris comme un tout, observable à l’échelle macroscopique

Question 17

Qu’est-ce qu’un système fermé

Answer 17

permet le transfert d’énergie mais pas de matière

Question 18

Qu’est-ce qu’un système ouvert

Answer 18

permet l’échange de matière et d’énergie avec l’environnement

Question 19

Qu’est-ce qu’un système isolé

Answer 19

ne permet ni le transfert ni d’énergie ni de matière

Question 20

Qu’est-ce qu’un système

Answer 20

partie de l’univers étudiée par opposition à l’extérieur qui est matériel, et caractérisée par ses constituants et par le domaine géométrique qu’il occupe

Question 21

Quel est le premier principe de la thermodynamie

Answer 21

L’énergie peut être convertie d’une forme à l’autre mais elle ne peut pas être créée ou détruite

Question 22

Que dit la première loi de la thermodynamie

Answer 22

Que la quantité totale d’énergie dans l’univers ( Δ Suniv) reste constante

Question 23

Expliquer les énoncés suivant:
Q > 0
Q < 0
W > 0
W < 0

Answer 23

• transformation endothermique
  -transformation exothermique
  -travail fait sur le système et énergie du système a augmenté
  -travail fait par le système et énergie du système a diminué

Question 24

Vrai ou faux: La plupart des transformations physiques et chimiques qui nous intéressent se produisent à une pression constante

Answer 24

Vrai

Question 25

Décrire l’équation de l’enthalpie d’une réaction à pression constante et la signification si elle est négative ou positive

Answer 25

Δ H= H (produits) - H (réactifs), équivaut à la chaleur dégagée ou absorbée ( Δ H =Q )

Δ H > 0: rx endothermique
Δ H < 0: rx exothermique

Question 26

Écrire l’équation de l’énergie d’une réaction qui se produit à pression cosntante

Answer 26

Δ U = Δ H + W où W = -P ΔV

Question 27

Définir la loi de Hess

Answer 27

Quand les réactifs sont tranformés en produits, la variation d’enthalpie est la même, que la réaction ait lieu en un étape ou en plusieurs étapes

Question 28

Que permet le premier principe

Answer 28

De modéliser les échanges d’énergie au cours d’un processus. Mais cette variation ne renseigne pas sur l’évolution spontanée d’une réaction

Question 29

Décrire la relation entre la chaleur et un changement de volume

Answer 29

Expansion isotherme d’un gaz parfait dans des conditons de réversibilité thermodynamique

Question 30

Vrai ou faux: Comme l’expansion est isotherme, la température du gaz à Vf et Vi est la même. Ainsi l’énergie cinétique des molécules de gaz reste constante

Answer 30

Vrai
q = nRTln(Vf/Vi) = - w