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BCM 1531 final jo > Cours 8 : bioénergétique > Flashcards

Cours 8 : bioénergétique Flashcards

1
Q

Qu’est-ce que l’Énergie potentielle chimique ?

A

Énergie stockée dans les liaisons assemblant les atomes en molécules.

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Q

Que signifie une réaction ayant un délta G positif (G > 0)?

A

Réaction endergonique (requiert de l’énergie)

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3
Q

Que signifie une réaction exergonique ? G < 0

A

Produit de l’énergie

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4
Q

Comment s’effectuent toutes les réactions in vivo?

A

Avec une diminution nette d’énergie libre.
Transfert d’énergie

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5
Q

ATP + H2O -> ADP + Pi. Le G donne combien?

A

-30 kj/mol (exergonique)

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6
Q

Comment sont couplés les réactions défavorables?

A

Ave les réactions favorables

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7
Q

À quoi équivaut l’ATP dans la vie de tous les jours , en tant que métaphore?

A

De l’Argent

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8
Q

Équation de Gibbs

A

Delta G = variation d’énergie libre
Delta G’ = variation d’énergie libre standard

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8
Q

Dequoi dépend la variation d’énergie libre d’une réaction?

A

De la concentration de chaque réactant

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9
Q

De quoi dépend la spontanéité d’une réaction?

A

Des concentration réelles des réactifs. Toutefois, spontanéité thermodynamique n’est pas = à réaction rapide

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10
Q

Qu’est-ce que la Charge énergétique?

A

Décrit le statut de l’ATP (ça génération et son utilisation)
>0,8
L’ATP = énergie

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11
Q

La véritable variation d’énergie libre d’une réaction :
a) dépend des concentrations initiales des réactants et produits.
ou
b) est indépendante de la concentration des réactants et produits.

A

a)

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12
Q

L’énergie libre pour qu’une réaction avec G positif arrive provient :
a) d’une autre réaction avec variation DG négatif.
ou
b) de l’enzyme qui catalyse la réaction.

A

a)

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13
Q

En général, les réactions anabolique ont un G :
a) +
b) -
c) = 0

A

a)

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14
Q

Que produit , en général, l’oxydation de combustibles métaboliques (glucose, acides gras, aa)?

A

Des cofacteurs réduits = NADH2 et FADH2

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15
Q

Le transfert d’électron (é) du NADH et FADH2 sur l’O2 est une réaction _______?

A

Réaction exergonique, l’énergie libre libérée est récoltée pour synthétiser de l’ATP

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16
Q

L’énergie libre est convertit sous forme de quoi pour promouvoir la synthèse de l’ATP

A

Sous forme d’un gradient transmembranaire de proton

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17
Q

En résumé, comment se passe, EN bref, les réactions d’oxydoréduction pour former ATP? métaphore

A

Fermier font des oranges (combustibles), les transportent (FADH) puis les vend pour obtenir l’argent )ATP)

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18
Q

Que fait l’oxydation ? Que fait la réduction?

A

Perte d’électron. Gain d’électrons

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19
Q

Que fait l’oxydant? Que fait le réducteur?

A

Oxydant perd électron = Oxydant + é
Réducteur gagne électron

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20
Q

LEO the lions says GER :

A

Loss of
Electrons is
Oxydation

the lions says

Gain of
Electrons is
Reduction

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21
Q

Comment les électrons sont transférés?

A

Par paires en tant qu’atomes H

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22
Q

Combien de H accepte FAD?

A

Accepte 2h (2 protons et 2 é)

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23
Q

Combien de H accepte NAD?

A

Accepte un ion H- (un proton et 2 é)

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24
Q

Dans le potentiel standard de réduction, qu’indique le Potentiel redox?

A

Indique la tendance qu’a une substance à être réduite (à accepter des électrons)

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25
Q

Que signifie la valeur E ° ? Si + grand et si + petit?

A

Le potentiel redox, + Grand est le E °, + de chance pour forme d’être oxydée du substrat accepte des é pour être RÉDUITE.
L’inverse pour E ° petit.

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26
Q

La combustion est quoi bitches?

A

Une réactions d’oxydation
CxHyOz + O2 = CO2 + H20

27
Q

Potentiel rédox réel (équation de Nernst) :

A
28
Q

Que font les électrons selon le potentiel rédox réel?

A

Ils vont spontanément de la substance au potentiel redox plus faible (E°<) vers la substance au potentiel redox plus fort (E°>)

29
Q

Calcul de la variation d’énergie libre à partir de la variation du potentiel redox :

A

b-c = a
E°b - E°c = E°a
a = pyruvate + NADH + H= -> lactate + NAD

30
Q

Quel est le calcul pour la variation d’énergie libre (potentiel de rédox)

A

Plus la différence entre valeurs de E° est grande, plus tendance é à passer de substance et variation d’énergie libre est GRANDE

31
Q

Oxydation du NADH :

A

b) = E’0 = +0,82V
c) = E’o = -,32 V
a) = 0,82 - - 0,32 V = 1,14
G°’ = - 52,6 kcal/mol

32
Q

Comment se fait le transfert d’électrons du NADH vers l’O2?

A

En étapes no direct : complexe respiratoires, mettre l’énergie libre en réserve dans mitochondries pour eucaryote ou membrane plasmique.

33
Q

Vrai ou faux, Dans une réaction chimique, si une molécule ou un atome est oxydé, un autre doit être réduit?

A

Vrai

34
Q

D’après l’équation DG0=-nF DE, lequel est faux?
a) Une variation du potentiel redox négatif indique une réaction spontanée
b) Une variation du potentiel redox positif indique une réaction spontané

A

a) (je sais pas pourquoi)

35
Q

Quel énoncé est le plus approprié pour décrire la fonction du NAD +?
a) NAD + est un agent oxydant qui accepte des électrons de molécules organiques pour être réduit en
NADH
b) NAD + est un agent réducteur qui donne des électrons et des protons aux molécules organiques
c) NAD+ est un agent oxydant qui accepte des électrons de molécules organiques pour être réduit en
NADH2
d) NAD + est un agent réducteur qui donne des électrons et des protons aux molécules inorganiques

A

a)

36
Q

Où se produit la phosphorylation oxydative dans la mitochondrie?

A

Dans le membrane interne (imperméable aux ions et molécules non chargées) -> transporteur d’ADP, ac gras à longue chaine

37
Q

La plupart du NADH et du FADH2 dans la matrice mitochondriale est générée par quoi?

A

TCA et béta-oxydation

38
Q

Comment se nomme le Complexe I?

A

NADH- ubiquinone réductase

39
Q

À savoir :

A

oxydant accepte les électrons et le réducteur donne les électrons.
Réduction (gain d’électrons): Oxydant + n(e-)  Réducteur
Oxydation (perte d’électrons): Réducteur  Oxydant + n(e-)

40
Q

Comment se nomme le Complexe II?

A

Succinate-ubiquinone réductase

41
Q

Dans le Complexe I, le NADH est oxydé et quelle molécule est réduite en premier?

A

Le FMN-> FMNH

42
Q

Le FMN peut accepter combien de é?

A

2é

43
Q

Le FMNH donne ses électrons à qui dans le Complexe I pour que la Coenzyme Q les reçoivent?

A

Au centre Fe-S qui accepte un électron à la fois.

44
Q

Est-ce que la coenzyme Q est une protéine et est elle mobile?

A

Non, pas une protéine et oui, mobile grâce à queue hydrophobe.

45
Q

Combien de protons vont être transporter dans la Membrane intermembranaire dans le complexe I?

A

4 H

46
Q

Quels composants vont transporter les électrons venant du NADH dans le complexe I? Combien de é peuvent ils transporter?

A

FMN et FeS. FMNH transporte 2é et FeS é à la fois.

47
Q

Comment appelle-t-on la coenzyme Q?

A

Ubiquinone

48
Q

Quel est l’ordre de centre REDOX du Complexe I?

A

NADH-FMN-FeS-Coenzyme Q (ordre croissant)

49
Q

Les centre FeS sont des transporteur d’électron (1 à la fois), quels sont la forme réduite et oxydée du Fer?

A

Fe3+ = oxydé
Fe2+= réduit

50
Q

Quels sont les forme oxydé et réduite du Coenzyme Q?

A

Q = oxydée
QH = intermédiaire semiquinone
QH2 = réduite

51
Q

Comment s’appelle la queue hydrophobe du coenzyme Q?

A

Chaine isoprénique

52
Q

Parle moi du Complexe II :

A

FADH se fait oxydé -> FAD et réduit le FMN -> FMNH. FMNH donne é à coenzyme Q -> QH2

53
Q

Dans le Cyt-B recoivent les é de quels molécules?

A

Des QH2 –> Q et réduit Cyt-B -> Cyt-B - FE3+ ( énergie monte, mais Fe3+ veut retourner à basse énergie, donc les donnes au prochain = Cyt-C)

54
Q

Que fait le cytochrome C ?

A

Transporte les é entre le Complexe III et Complexe IV

55
Q

Comment sont transporté les é par le cyt c?

A

4 é transporté par 4 cyt c, qui mène à la réduction finale de l’O2

56
Q

Le centre Rédox du complexe IV comporte quoi de spécial?

A

Des groupements hèmes et des ions de cuivre

57
Q

Quels complexes ont des pompes pour transporter les protons de la matrices dans la membrane intermembranaire?

A

Complexe I, III et IV

58
Q

Quelle est la réduction finale ?

A

O2 + 4é + 4H+ -> 2H2O

59
Q

Quels sont les 2 majeurs étapes pour couplage oxydation et phosphorylation?

A

1- CTE : oxydation de NADH, transport d’électrons, pompage protons, formation gradient électrochimique, consommation oxygène
2- phosphorylation oxydative : sythèse atp

60
Q

Le coenzyme QH2 donne ses É entre quel complexe?

A

Entre complexe III et IV

61
Q

équation du gradient de protons

A
62
Q

Comprendre ATP synthase

A

voir cours de bio

63
Q

quel est le rapport P/O pour NADH et FADH

A

2,5 pour NADH (10protons)
1,5 FADH (6 protons)

64
Q

La rotation complète de Fo a besoin d’un numéro de proton égal à quoi?

A

AU nombre de sous-unité c
Si c= 12, 4H+ pour = 1 ATP
donc c/3

65
Q

Quelle est l’efficacité de l’oxydation du glucose?

A

33% pour énergie, 66% sous forme de chaleur

66
Q

Marie moi ninja nerd

A

BCM 1531 final jo (2 decks)

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