Cours 4 : L’energie Et L’ordre Dans La cellule Flashcards
vrai ou faux l’enthalpie peut suffire pour dire si la réaction est spontanée ou non
faux ce n’est pas toujours le cas !
dans les cas ou les réactifs et les produits sont sous la même formes et sont organisé de la même façon, quand est ce qu’on a une réaction spontanée
lorsque l’enthalpie de réaction est plus petite que 0 (négatif), la réaction est alors EXOTHERMIQUE (rx déclenchée par la chaleur du milieu)
dans les cas ou les réactifs et les produits sont sous la même formes et sont organisé de la même façon, quand est ce qu’on a une réaction non spontanée
lorsque l’enthalpie de réaction est plus grande que zéro (positive) la rx est alors ENDOTHERMIQUE (besoin d’être chauffée pour qu’il y ait une réaction)
Quels sont les deux conditions qui permettent de prendre lenthalpie pour dire si la rx est spontanée ou pas
les réactifs et les produits doivent être de la même forme et doivent avoir la même organisation
pour passer d’une liaison covalente a une liaison non covalente il faut sur,noter la répulsion entre les nuages électrons comment appelle t on cette «montagne»
la barrière d’activation
vrai ou faux l’énergie thermique suffit pour passer la barrière d’activation
vrai
vrai ou faux l’énergie d’activation est la hauteur de la barrière qu’il faut franchir pour permettre une réaction chimique
vrai (exemple Roméo et Juliette) la famille est le nuage d’électrons et Roméo et Juliette doivent surpasser se nuage pour se réunir
pour franchir cette barrière il faut fournir quoi
de l’énergie cinétique (chaleur) plus la barrière est haute plus la te pers tire à laquelle la réaction se produit est haute
exemple de spontanéité de réaction : hydrolyse de l’ATP (adénosine tri phosphate. Que ce produit-il
au bout d’un certain moment l’ATP est spontanément hydrolyse (se dissout dans l’eau) en ADP et phosphate inorganique (contient pas de carbone)
comment explique t-on que la rupture de la liaison phosphate libère de l’énergie
en brisant cette liaisons, d’autres liaisons plus fortes se créent ce qui explique la libération de cette énergie en trop au lieu de la perte.
vrai ou faux l’hydrolyse de l’ATP en ADP est spontanée dans la cellule
Vrai, il y a seulement une petite énergie d’activation donc pas une grande barrière à monter, l’agitation thermique suffit
vrai ou faux le phosphore ressemble à l’azote N mais en plus gros et plus vantard
vrai
vrai ou faux oxygène pique les électrons du Phosphore
Vrai
V ou f les liaisons hydrogène eau-phosphore l’emporte sur la liaison covalente P-O. Car O à tous les électrons de son côté ce qui faut qu’il en reste très peu pour le phosphore donc la liaison est facilement brisée et remplacer par H2O-PHOSPHORE
Vraii
quand on a un changement d’organisation ou de phase, qui devise si la réaction est spontanée ou pas ?
on essaie de répondre à la question en donnant comme example l’évaporation de l’eau (liquide à gaz)
A 100 degré l’énergie thermique sert à briser les liaisons hydrogènes entre les molécules d’eau pour faire sortir le gaz. On va voir plus loin que c’est l’énergie libre de Gibbs qui répond à cette question
alors que se passe t il quand on su notre peau est certainement pas à 100 degré
une petite partie des molécules d’eau auront une énergie thermique (vitesse) assez grande pour briser les liaisons hydrogène. Sous cette forme de gaz les molécules sont donc très faiblement portés à reprendre la forme d’eau
l’agitation moléculaires rend certaines réactions plus probables que d’autres elle tend à faire augmenter quoi le désordre ou l’orde
le désordre
… est une mesure de la probabilité d’un état du système (position et vitesses des molécules les unes par rapport aux autres)
l’entropie (S)
vrai ou faux puisque nous avons toujours de l’agitation moléculaire, les états plus désordonnés sont plus probables que les états ordonnés
vrai
vrai ou faux un système isolé évolue toujours vers une configuration plus probable ou également probable
vrai, l,augmentation de l’entropie entraine une perte d’information (désordre va venir efface nos infos)
l’énergie de Gibbs (G) encapsule la lutte entre quoi et quoi
Enthalpie (énergie des liaisons) et entropie (désordre)
PHOTO TRÈS IMPORTANTE
l’énergie de Gibbs (G) encapsule la lutte entre quoi et quoi
Enthalpie (énergie des liaisons) et entropie (désordre)
PHOTO TRÈS IMPORTANTE
Si il n’y a pas de changement d’organisation pendant la réaction ( on fête un liquide ou un gaz, pas de macro-molecules formée ou détruite) alors l’entropie est =0 donc deltaG= deltaH (Enthalpie)
Vrai
Lorsqu’on parle de gradient de concentration (du + vers le - concentré) la réaction est elle spontanée ou non
Spontanée (demande seulement l’agitation thermique de molécules)
Le mouvement d’une mole de soluté à travers la membrane de l’intérieur vers l’extérieur est associé à diffusion ou transport actif ?
Diffusion voir formule (photo)
Vrai ou faux former une différence de concentrations entre deux compartiments revient donc à faire une réserve d’énergie ?
Vrai
Comment former un gradient de concentration. Pour compenser (G>0)
Sources possibles d’énergies
ATP
LUMIÈRE
AUTRE (bipass lipidique)
Énergie libre et spontanéité
L’hydrolyse des macromolécules est favorable ou défavorable énergétiquement
FAVORABLE (G<0) car elle provoque S > 0 (désordre dans la cellule)
Énergie libre et spontanéité
La synthèse des macromolécules est favorable ou défavorable énergétiquement?
DÉFAVORABLE
Provoque une diminution importante de l’entropie (S<0) synthèse de glycogene par exemple
Demande bcp d’énergie pour créer des liaisons donc défavorable énergétiquement (G>0)
La synthèse de l’ATP est produite en utilisant un gradient de concentration. Comment fonctionne la pompeF-ATPase?
La pompe couple le transport des ions du côté où ils sont le PLUS concentré vers le MOINS concentré (S>0 favorable avec la synthèse d’ATP (H>0 défavorable) — (G<0)
V ou f Dans la synthèse de l’ATP la situation est compliqué puisque la V d’enthalpie (H) est positive et la V d’entropie(S) est aussi positive donc on compte seulement sur la température pour nous dire si la synthèse d’ATP est favorable ou défavorable énergétiquement
Vrai
Les forces hydrophobes sont des molécules hydrophobes qui se collent les unes aux autres pour permettre d’éviter le plus possible le contact avec les molécules d’eau. Elles forment des liaisons Van der waals (H<0) exothermique. En collant ensemble ces molécules on réduit le contact avec l’eau —- ça dreduit la surface des (cages) et ainsi ça réduit l’ordre du système. (S>0) donc cette situation est elle favorable ou défavorable énergétiquement?
FAVORABLE si S>0 on a alors un désordre et alors G<0 donc la rx est spontanée donc favorable énergétiquement.
La séparation des cellules en 2 groupes (S<0 défavorable) permet d’augmenter la force totale de l’adhésion entre les cellules (H<0) favorable la rx est donc favorable ou non
Oui G<0 donc la rx est spontanée pas besoin d’apport en é donc favorable énergétiquement
La séparation des cellules en 2 groupes (S<0 défavorable) permet d’augmenter la force totale de l’adhésion entre les cellules (H<0) favorable la rx est donc favorable ou non
Oui G<0 donc la rx est spontanée pas besoin d’apport en é donc favorable énergétiquement
V ou faux la probabilité que les atomes se cogent net réagissent dépend de leur concentration
vrai, donc c’est vrai de dire que (G) ne dépend pas juste de l’énergie associé à la molécule, mais aussi des concentrations respectives
afin de faciliter le calcul on va remplacer RTln par
5,94log aussi Delta G reac est exprimé en kj/mole
V ou fLa variation de G détermine la direction de la réaction et le rapporte des vitesses entre réaction directe et sens inverse
vrai
Voir la diapositive qui explique que la V DE G standard est une propriété intrinsèque des molécules et détermine la position d’équilibre
G = - 5,94 log keq
