Cours 4 : L’energie Et L’ordre Dans La cellule Flashcards
vrai ou faux l’enthalpie peut suffire pour dire si la réaction est spontanée ou non
faux ce n’est pas toujours le cas !
dans les cas ou les réactifs et les produits sont sous la même formes et sont organisé de la même façon, quand est ce qu’on a une réaction spontanée
lorsque l’enthalpie de réaction est plus petite que 0 (négatif), la réaction est alors EXOTHERMIQUE (rx déclenchée par la chaleur du milieu)
dans les cas ou les réactifs et les produits sont sous la même formes et sont organisé de la même façon, quand est ce qu’on a une réaction non spontanée
lorsque l’enthalpie de réaction est plus grande que zéro (positive) la rx est alors ENDOTHERMIQUE (besoin d’être chauffée pour qu’il y ait une réaction)
Quels sont les deux conditions qui permettent de prendre lenthalpie pour dire si la rx est spontanée ou pas
les réactifs et les produits doivent être de la même forme et doivent avoir la même organisation
pour passer d’une liaison covalente a une liaison non covalente il faut sur,noter la répulsion entre les nuages électrons comment appelle t on cette «montagne»
la barrière d’activation
vrai ou faux l’énergie thermique suffit pour passer la barrière d’activation
vrai
vrai ou faux l’énergie d’activation est la hauteur de la barrière qu’il faut franchir pour permettre une réaction chimique
vrai (exemple Roméo et Juliette) la famille est le nuage d’électrons et Roméo et Juliette doivent surpasser se nuage pour se réunir
pour franchir cette barrière il faut fournir quoi
de l’énergie cinétique (chaleur) plus la barrière est haute plus la te pers tire à laquelle la réaction se produit est haute
exemple de spontanéité de réaction : hydrolyse de l’ATP (adénosine tri phosphate. Que ce produit-il
au bout d’un certain moment l’ATP est spontanément hydrolyse (se dissout dans l’eau) en ADP et phosphate inorganique (contient pas de carbone)
comment explique t-on que la rupture de la liaison phosphate libère de l’énergie
en brisant cette liaisons, d’autres liaisons plus fortes se créent ce qui explique la libération de cette énergie en trop au lieu de la perte.
vrai ou faux l’hydrolyse de l’ATP en ADP est spontanée dans la cellule
Vrai, il y a seulement une petite énergie d’activation donc pas une grande barrière à monter, l’agitation thermique suffit
vrai ou faux le phosphore ressemble à l’azote N mais en plus gros et plus vantard
vrai
vrai ou faux oxygène pique les électrons du Phosphore
Vrai
V ou f les liaisons hydrogène eau-phosphore l’emporte sur la liaison covalente P-O. Car O à tous les électrons de son côté ce qui faut qu’il en reste très peu pour le phosphore donc la liaison est facilement brisée et remplacer par H2O-PHOSPHORE
Vraii
quand on a un changement d’organisation ou de phase, qui devise si la réaction est spontanée ou pas ?
on essaie de répondre à la question en donnant comme example l’évaporation de l’eau (liquide à gaz)
A 100 degré l’énergie thermique sert à briser les liaisons hydrogènes entre les molécules d’eau pour faire sortir le gaz. On va voir plus loin que c’est l’énergie libre de Gibbs qui répond à cette question
alors que se passe t il quand on su notre peau est certainement pas à 100 degré
une petite partie des molécules d’eau auront une énergie thermique (vitesse) assez grande pour briser les liaisons hydrogène. Sous cette forme de gaz les molécules sont donc très faiblement portés à reprendre la forme d’eau
l’agitation moléculaires rend certaines réactions plus probables que d’autres elle tend à faire augmenter quoi le désordre ou l’orde
le désordre
… est une mesure de la probabilité d’un état du système (position et vitesses des molécules les unes par rapport aux autres)
l’entropie (S)
vrai ou faux puisque nous avons toujours de l’agitation moléculaire, les états plus désordonnés sont plus probables que les états ordonnés
vrai
vrai ou faux un système isolé évolue toujours vers une configuration plus probable ou également probable
vrai, l,augmentation de l’entropie entraine une perte d’information (désordre va venir efface nos infos)
l’énergie de Gibbs (G) encapsule la lutte entre quoi et quoi
Enthalpie (énergie des liaisons) et entropie (désordre)
PHOTO TRÈS IMPORTANTE
l’énergie de Gibbs (G) encapsule la lutte entre quoi et quoi
Enthalpie (énergie des liaisons) et entropie (désordre)
PHOTO TRÈS IMPORTANTE
C’est en fait l’énergie libre de Gibbs qui va nous dire si la réaction est spontanée ou non pourquoi ?
Parce que G diminue TOUJOURS lors d’une réaction spontanée
C’est en fait l’énergie libre de Gibbs qui va nous dire si la réaction est spontanée ou non pourquoi ?
Parce que G diminue TOUJOURS lors d’une réaction spontanée
Si il n’y a pas de changement d’organisation pendant la réaction ( on fête un liquide ou un gaz, pas de macro-molecules formée ou détruite) alors l’entropie est =0 donc deltaG= deltaH (Enthalpie)
Vrai
Lorsqu’on parle de gradient de concentration (du + vers le - concentré) la réaction est elle spontanée ou non
Spontanée (demande seulement l’agitation thermique de molécules)
Une fois que la concentration est uniforme exemple du colorant dans l’eau est ce qu,un gradient peut se former spontanément?
NON car ça ferait augmenter l’énergie libre (on peut pas faire de diffusion contre le gradient) exemple du colorant dans l’eau