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Biologie Cellulaire > Cours 3: Energie Et Concepts De Base > Flashcards

Cours 3: Energie Et Concepts De Base Flashcards

1
Q

Qui suis-je
Ordonnées à différents échelles
Contiennent de l’information (ADN ARN, protéines)
Sont dynamiques et se réorganisent constamment

A

Structures biologiques

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Q

Vrai ou faux les cristaux sont dynamiques

A

Faux

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Q

Une force agit sur un objet en changeant quoi

A

Sa vitesse F = M*A

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4
Q

Vrai ou faux une énergie est une grandeur scalaire

A

Vrai elle n’a pas de direction
E cinétique = 1/2* MV2
E potentielle= FDeplacement

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5
Q

Énergie thermique

A

1/2 * nombre de molécules * masse d’une molécule* vitesses moyenne au carré

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6
Q

Plus la température est grande, plus la vitesse moyenne des particules est

A

Grande

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7
Q

Vrai ou faux la température est environ égale à la masse * vitesses au carré

A

Vrai

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8
Q

V ou f Une molécule dans un milieu chaud bouge plus vite que dans un milieu froid

A

Vrai

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9
Q

v ou f A température égale une petite molécules bouge plus vite qu’en grosse molécule

A

Vrai

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10
Q

v ou f Énergie potentielle est le travail d’une force, elle est aussi égale au total de la force * le déplacement le long de la trajectoire

A

Vrai

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11
Q

V ou f énergie électrostatique = travail de la force entre les charges

A

Vrai

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12
Q

Le contraire d’une intégrale

A

Dérive

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13
Q

Si on nous donne une courbe d’énergie on peut en déduire la force V ou faux

A

Vrai

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14
Q

Si la courbe d’énergie est vers le haut la force est vers la

A

Gauche et attractive voir p 18

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15
Q

Si la courbe d’énergie est vers le bas alors la force est vers la

A

Droite et répulsive voir p 19

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16
Q

L’intensité de la force sur un tableau avec une courbe d’énergie dépend de quoi

A

De la raideur de la pente
Plus c’est raide plus la force est grande et inversement

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17
Q

Travail total des force d’attraction =

A

Énergie d’attraction

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18
Q

Travail total des forces de répulsion

A

Énergie de répulsion

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19
Q

Les atomes et les molécules s’attirent et se repoussent selon quoi

A

Selon la distance entre eux

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20
Q

Électrons mis en commun par réaction chimique
Atome très proches
Réaction chimique

A

Liaison covalente

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21
Q

Nuages d’électrons séparés
Pas de réactions chimiques
Moins proches (0,25 a 0,30 nm)

A

Liaison non covalente

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22
Q

Autre type de liaison non covalente causées par des dipôles induits
Encore moins proche 0,35 a 5 nm

A

Forces de Van der Walls

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23
Q

Vrai ou faux avec une liaison hydrogène lorsque les des molécules sont proches la force d’attraction est forte mais pas aussi forte que la force de répulsion causée par les nuages d’électrons

A

Vraiiiiiiii

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24
Q

V ou f équilibre : Fattraction = - F répulsion

A

Vrai

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25
Q

V ou f énergie potentielle = énergie attraction + énergie répulsion. Les pentes sont égales et opposées voir p 30

A

Vrai

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26
Q

Pente croissante = répulsion ou attraction

A

Attraction

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27
Q

Pente décroissante = attraction ou répulsion

A

Répulsion

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28
Q

Un atome dans le puit =

A

Il est à l’équilibre = pente nulle = force nulle

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29
Q

Vrai ou faux pour tout type de liaison on a une force attractive OU répulsive selon la distance entre les atomes

A

Vrai

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30
Q

Vrai ou faux pour tout type de liaison on a une force attractive OU répulsive selon la distance entre les atomes

A

Vrai

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31
Q

IMPORTANT
Lorsque l’équilibre est stable sur un puit creux, devoir sortir de la position d’équilibre (le puit) augmente ou diminue l’énergie potentielle?

A

AUGMENTE VOIR P 35

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32
Q

IMPORTANT
lorsque l’équilibre est instable donc que le puit est plus un montagne, sortir de la position d’équilibre augmente ou diminue l’énergie potentielle

A

DIMINUE voir p35

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33
Q

Vrai ou faux plus le puit d’énergie est profond, plus l’atome a du mal à en sortir, car les pentes sont plus grandes = forces sont + grandes

A

Vrai voir p 36

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34
Q

Profondeur du puit d’énergie potentielle =

A

Énergie de liaison

35
Q

Travail total =

A

Énergie pour sortir du puit = briser des liaisons

36
Q

Vrai ou faux l’énergie cinétique de la molécule peut être convertie en énergie potentielle et vice versa

A

Vrai

37
Q

Pour briser une liaison stable, il faut donner quoi à la molécule

A

De l’énergie cinétique donc de la vitesse

38
Q

Qui donne cette énergie pour sortir du puit?

A

Enthalpie de liaison (énergie pour briser la liaison entre 2 atomes)

39
Q

V ou faux chez les molécules c’est la température qui agit comme énergie cinétique

A

Vrai

40
Q

Quel procédé fournit l’énergie nécessaire pour faire sortir la molécule du puit ( briser les liaisons)

A

L’agitation thermique

41
Q

Types de liaisons non covalentes (3)

A

Ionique
Hydrogène
Van der waals

42
Q

Ionique donner sa longueur et son énergie de liaison dans le vide et dans l’eau

A

Longueur 0.25
E dans vide 335
E Dan l’eau 12

43
Q

Hydrogene donner sa longueur et son énergie de liaison dans le vide et dans l’eau

A

Longueur 0,25
E dans le vide 16
E dans l’eau 4

44
Q

Van der waals donner sa longueur et son énergie de liaison dans le vide et dans l’eau

A

Longueur 0,35 à 5 nm
E dans vide 0,4
E dans l’eau 0,4

45
Q

L’énergie potentielle des liaisons non covanlente est comparable à l’énergie thermique dans la cellules alors elles sont donc facilement

A

Brisées

46
Q

V ou faux les liaisons de van der waals sont très faibles mais leur force totale augmente avec la taille de la molécule

A

Vrai

47
Q

Pourquoi la cellule a besoin d’autant de macro-molecules?

A

Plus les molécules sont grosses (haute surface de contact les liaisons survivent malgré les agitations thermiques) plus elles pourront former des liaisons non covalentes (ionique hydrogènes et van der waals)

48
Q

V ou faux la conformation des molécules va dépendre de la spécificité des interactions entre macromolécules

A

Vrai les laissons non covalentes se font sur des petites distances moins de 5nm . Les molécules pourront en former si elles ont ,à bonne forme

49
Q

Les macromolécules ou les petites molécules diffusent plus rapidement dans le cytoplasme et pk ?

A

Les petites molécules car le cytoplasme est encombré d’ARN PROTÉINES MOL DEAU… alors les petites molécules diffusent plus facilement

50
Q

Pourquoi faire des macromolécules ?

A

Ils sont très flexible niveau forme et fonction

51
Q

Voir p 53 pour différence entre liaisons ionique hydrogène et van der waals

A

Ok

52
Q

Liaisons covalentes ou non : entre voisins direct stables

A

Covalentes

53
Q

Liaisons covalentes ou non ; entre parties éloignés de la chaîne dynamique

A

Non covalentes

54
Q

V ou faux les liaisons non covalentes comme celles de van der waals ne sont pas forte seule mais en groupe elle peuvent etres tres fortes

A

Vrai cest comment on explique comment les geckos marchent sur les vitres

55
Q

Quel groupement est responsable du repliement des protéines dans les macromolécules et pk?

A

Les groupement hydrophobes, la protéines se repliera pour que la partie polaire (hydrophile) soit à l’extérieur de la macromolécules et la partie apolaire (hydrophobe) soit protégé à l’intérieur du repliement

56
Q

Si seule la surface des macromolécules est disponible pour interagir avec d’autres molécules alors pk on faut des parties apolaires

A

Pour réguler la forme et la conformation de la molécule

57
Q

Conformation des …
Liaisons électrostatiques (ioniques), hydrogène et van der waals
Température (agitation thermique)
Forces hydrophobes (parties repliées à l’intérieur)
Acidité (pH)

A

Conformation des macromolécules

58
Q

Acide ou base coince traction en H+

A

Acide

59
Q

Vrai ou faux le changement de pH perturbent les lissons ioniques et hydrogènes

A

Vrai voir p 60

60
Q

Prochaines questions sur les liaisons covalentes

A

Ok voir résume p63-70

61
Q

Rappel lorsque les forces sont répulsives +++ a cause du nuage d’électrons quand ceux ci sont trop proche, si les atomes se rapprochent encore plus que se passe-t-il ?

A

On forme une liaison covalente

62
Q

Dans une liaison …. Les électrons des atomes sont mis en communs

A

Liaison covalente

63
Q

Le rapport entre attraction/répulsions change selon quoi entre les noyaux

A

La distance

64
Q

Rappel schéma liaison covalente p 65

A

Ok

65
Q

Savoir par cœur la slide 67 et voir quizz cours 3 pour plus de détail

A

A dessiner

66
Q

Peut on passer d’une liaisons non covalente à une liaison covalente

A

Oui

67
Q

Dans les liaisons convalentes quel est la longueur et l’énergie de liaison dans le vide et dans l’eau ?

A

Longueur 0,15 nm
Énergie de liaison dans le vide 377
Énergie de liaison dans l’eau 377

68
Q

V ou f dans l’eau les liaisons covalentes sont 30 à 900 fois plus fortes que les non covalentes

A

Vrai

69
Q

Vrai ou faux les liaisons covalentes c-c sont 100% plus fortes que l’énergie thermiques dans la cellule

A

Vrai elles vont être difficile la briser

70
Q

Énergie nécessaire pour briser la liaison

A

Enthalpie de liaison

71
Q

On DONNE de l’énergie pour briser une liaison covalente stable. L´enthalpie est alors positive ou négative

A

Positive

72
Q

On REÇOIT de l’énergie quand une liaison covalente stable se forme . Lenthalpie est alors positive ou négative

A

Négative

73
Q

Vrai ou faux une réaction chimique est spontanée si la somme des forces d’attraction entre atomes augmente

A

Vrai

74
Q

V ou faux Enthalpie de réaction = différence d’énergie potentielle à l’équilibre après/avant la réaction
Variation Hreac = Hproduits - Hréactants

A

Vrai

75
Q

Si la variation de Hreac < 0 les liaisons sont plus fortes ou plus faible dans les produits que dans les reactants ?

A

Plus fortes

76
Q

V ou faux on peut aussi prendre des données dans un tableau pour calculer lenthalpie

A

Vrai

77
Q

Si variation de Hreac < 0 la réaction est exo ou endothermique

A

Exothermique

78
Q

L’énergie en trop dans les reactants (variation Hreac) est relâchée sous forme de

A

Chaleur

79
Q

V ou f la chaleur est un transfert d’énergie thermique

A

Vrai

80
Q

V ou faux l’énergie total d’un système isolé reste constante

A

Vrai la variation de Hreac + Q (chaleur) = 0

81
Q

Si Hreac est < 0 alors Q> 0 donc la réaction est exo ou endothermique mm q que to

A

Exothermique

82
Q

Comment la température est elle augmentée

A

L’énergie en trop est relâchée sous forme de chaleur. L’énergie relâchée va donc servir ´à agiter les molécules et augmenter leur vitesse moyenne, ce qui va augmenter la température

83
Q

Si variationHreac est > 0 alors Q < 0 alors la réaction est endo ou exothermique

A

Endothermique

84
Q

Comment on baisse la température

A

Lenerg8 nécessaire pour créer les liaisons moins stables des produits est absorbée sous forme de chaleur. Cela va calmer les molécules environnantes et diminuer leur vitesse moyenne, ce qui va diminuer la température

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