Cours 4 Flashcards
La vitesse de réaction dépend de quelles variables
La température et la pression
La présence d’un catalyseur
La concentration des réactifs
Le pH
Qu’est-ce qu’une réaction chimique
C’est la modification de l’assemblage des atomes constituants les molécules de réactifs pour conduire à de nouvelles molécules ou produits
Qu’est-ce que la thermodynamie
Étude de l’énergie de l’état inital
Qu’est-ce que la cinétique
Met en évidence les intermédiaires et les mécanismes réactionnels
Qu’est-ce que la cinétique chimique
L’étude de la vitesse avec laquelle s’effectuent les réactions
Qu’est-ce que la vitesse de réaction
C’est la variation de la concentration d’un réactif ou d’un produit dans le temps
Que fait la loi de la vitesse
Elle relie la vitesse d’une réaction aux concentrations des réactions et une constante de proportionnalité (constante de vitesse)
Vrai ou faux: si le ln de la réaction donne une droite, c’est une réaction d’ordre 1
Vrai
Vrai ou faux: si le graphique de 1/[A] est une droite, c’est une réaction de second ordre
Vrai
Vrai ou faux: pour un procédé de premier ordre, la demi-vie dépend de la concentration initiale de A
Faux, elle ne dépend pas de cette concentration
Quels sont les facteurs qui affectent les vitesses de réactions
Concentration des réactifs
Température
Catalyseurs
Décrire le facteur de la concentration des réactifs
À mesure que la concentration des réactifs augemente, la probabilité que les molécules de réactifs entrent en collision augmente également
Décrire le facteur de la température
À des températures plus élevées, les molécules de réactifs ont plus d’énergie cinétique, se déplacent plus rapidement et se heurtent plus souvent et avec une plus grande énergie
Définir le facteur des catalyseurs
Vitesse rxn en changeant de mécanisme
Quelles sont les conditions pour que les molécules puissent entrer en collision
Doivent avoir la bonne orientation et suffisamment d’énergie pour provoquer la rupture et la formation de liaisons
Qu’est-ce que l’énergie d’activation
C’est la quantité minimale d’énergie requise pour que la réaction se produise
Selon Maxwell-Boltzmann la température est définie par quoi
Comme une mesure de l’énergie cinétique moyenne des molécules dans un échantillon
Comment appelle-t-on la séquence d’événements qui décrit le processus réel par lequel les réactifs deviennent des produits
Le mécanisme réactionnel
Donner des caractéristiques des mécanismes réactionnels
-les réactions peuvent se produire en une seule fois ou en plusieurs étapes distinctes
-chacun de ces processus est appelé réaction élementaire
-la molécularité d’un processus indique combien de molécules sont impliquées dans le processus
Qu’est-ce qu’un intermédiaire
C’est une espèce qui apparait dans le mécanisme réactionnel mais pas dans la réaction globale équilibrée
Quelles sont les 2 règles auxquelles le mécanisme doit obéir
1- la somme des étapes élémentaires doit correspondre a l’équation équilibrée de la réaction globale
2- l’étape élémentaire la plus lente de la série, l’étape déterminante, doit nous permettre d’obtenir une loi de vitesse identique à celle de la réaction globale
Que détermine l’étape déterminante
La vitesse de la réaction globale
Quel est le rôle des catalyseurs
Ils augmentent la vitesse d’une réaction en diminuant l’énergie d’activation de la réaction
Quels sont les facteurs augmentant la vitesse d’une réaction
-augmentation de la température
-augmentation de la concentration des réactifs
-ajout d’un catalyseur
Décrire l’effet de l’augmentation de la température sur la vitesse de réaction
plus il y a de collisions, plus il y a d’énergie cinétique et plus de collisions possèdent l’énergie d’activation nécessaire pour la réaction
Décrire l’effet de l’augmentation de la concentration des réactifs sur la vitesse de réaction
Il y a plus de molécules, alors plus de collisions possible
Décrire l’effet de l’ajout d’un catalyseur sur la vitesse de réaction
Ca diminue l’énergie d’activation de la réaction, énergie atteint plus facilement et rapidement
