CORTO DE PRÁCTOCA 6 LAB

Question 1

cual es el metodo que utilizamos para clasificar el sentido d ela reaccion ?

Answer 1

reacciones reversibles
reacciones irreversibles

Question 2

que son las reacciones irreversibles ?

Answer 2

son aquellas en las cuales las reacciones solo tienen un sentido

Question 3

que son las reacciones reversibles?

Answer 3

son aquellas en las cuales las reacciones tiene dos sentidos
directa e inversa

Question 4

como se llama cuando ambas reacciones se llevan a cabo a la misma rapidez

Answer 4

la reaccion esta en un equilibrio quimico

Question 5

los equilibrio puede ser de dos formas ?

Answer 5

equilibrio homogeneo y equilibrio heterogeneo

Question 6

que es el equilibrio homogeneo

Answer 6

es aquel en el cual todos los reactivos tienen el mismo estado de agregacion

Question 7

que es el equilibrio heterogeneo ?

Answer 7

es aquel en el cual existe diferencia en el estado de agregacion de los reactivos

Question 8

como se puede ver afectado el equilibrio quimico ?

Answer 8

por cambio en la concentracion , cambio en la presion o cambio en la temperatura

Question 9

como se llama el principio en donde se comprueba que los cambios de temperatura y los cambio en concentracion de los reactivos y productos alteran el equilibrio ?

Answer 9

principio de le Chantelierrrr

Question 10

que es el equilibrio quimico ?

Answer 10

condicion enla cual la concentraciond e todos los reactivos y productos dejan de cambio con el tiempo

las reacciones opuestas ocurren en la misma rapidez una con la otra

la rapidez en la formacion de los productos es igual a la rapidez de formacion de los reactivos

Question 11

para garantizar que exista equilibrio que se tiene que garantizar?

Answer 11

que ni los reactivos ni los productos logren escapar del sistema

Question 12

en la sintesis de amoniaco que es lo que pasa?
quien fue que propuso este estudio ?

Answer 12

al principio el N2 H2 se consumen y forman NH3, sin embargo llegara un punto en donde el N2 Y H3 ya no se consumen (las cantidades no dependen del catalizador) significa que estan en equilibrio quimico, y dependenderan unicamnete de los reactivos la cantidad de las 3 moleculas

HABEEERRRRR

Question 13

Guldberg y Waage que ley postularon?

Answer 13

postularon la ley de accion de masas

Question 14

que expresa la ley de accion de masas?

Answer 14

la realcion entre las cocnetraciones de los reactivos y productos

Question 15

con que simbologia se expresa la ley de acciones de masas?

Answer 15

Kc=productos/reactivos
(esta es la forma de expresar un equilibrio quimicos)

Question 16

la cosntante de equilibrio a una temperatura determianda de que no depende ?

Answer 16

no depende de las concentraciones iniciales
no importa si existen otras sustancias, simepre y cuando no reaccionen

Question 17

De que depende la expresion de equilibrio ?

Answer 17

depende solo de la estequiometria de la reaccion y no de su mecanismo

Question 18

la constante de equilirio quien la puede hacer variar

Answer 18

de la temperatura

Question 19

cuando los productos y reactivos son gaseosos como se peuden expresar?

Answer 19

expresion de equilibrio en termino de presiones prciales y ya no en concentraciones molares

Question 20

cuando se usa Kp?

Answer 20

cuand los productos y los reactivos son gaseosos
presiones parciales

Question 21

que nos indica la magnitud de la cosntantes de equilibrio ?

Answer 21

nos indica la magnitud acerca d ela mezcla en equilibrio

si este es mayor sig que el equilibrio esta desplazado a la derecha en los productos

si este es menor sig que el equilibrio esta desplazado a la izquiera en los reactivos

Question 22

factores que afectan un equilibrio quimico?

Answer 22

principio de le chantelierrrrr
efecto de la temperatura
efecto de de la presion
efecto de las concentraciones

Question 23

que establece el principio de le chantelierrr

Answer 23

indica que a un cambio de
temperatua
presion
concentracion
el sistema se desplazara su equilibrio en el lugar donde contrarrestra el efecto de la perturbacion

Question 24

que provoca el efecto de temperatura?

Answer 24

un incremento en temperatura llevara una reaccion endotermica

una disminucion en la temperatua llevara una reaccion exotermica

Question 25

ejemplo de efecto de la temperatura ?

Answer 25

el Co(H2O) dara la formacion de CoCl que es un proceso endotermico
debido a que antes se tenia un color rosado y el producto tiene color azul

y la presencia de los dos en temperatura ambiente es de coloro violeta (union de azul y rosado)

Question 26

que pasa en el ejemplo del efecto de la temperatura?

Answer 26

cuando se calienta se da una reaccion endotermica formando CoCl y se torna a un azul intenso. aqui se da un aumento de la concentracion del ion por la temp

cuando se enfria se da una reaccion exotermica formando Co(H2O) fomentando la reaccion inversa formando un color rosa. aqui se da un aumento de la concentracion de este ion

Question 27

en que afecta la variacion de la presion ?

Answer 27

afecta unicamente en los gases
y existe una variacion del numero de moles

Question 28

que pasa cuando se da un incremneto de la presion

Answer 28

favorecera la reaccio que tienda a la formacion de un menor numero de moles

aumenta la presion y por lo tanto disminuye el volumen y aumenta la concentracion

lo cual disminuye el numero de moleculas pero aumentara la cocnetracion

Question 29

que tiene el efecto de las cocnetraciones ?

Answer 29

un incremento de la cocnetracion de los reactivos favorecera la reaccion directa

una disminucion de la cocnetracion de os reactivos favorecera la reaccion inversa

un aumento de la concentracion de los productos favorecera la reaccion invesa

disminucion de lo concentracion d elos productos facorecera a la reaccion directa

Question 30

que pasa si se añade o se extraye un compuesto ?

Answer 30

se altera el sistema de equilibrio de la reaccion