CORTO DE PRACTICA 8 LAB

Question 1

Que es lo que componen los amortiguadores?

Answer 1

estan formados por :

acido debil y una correspondiente sal

base debil y su correspondinete sal

Question 2

que pasa si se le agrea a una solucion amortiguadora un acido ?

Answer 2

Su componente basico tratara de neutralizarlo evitando que decienda el pH

Question 3

Que pasa si se le agrega a una oslucion amortiguadora una base ?

Answer 3

su componnete acido tratara de neutralizarlo evitando que su ph se incremente

Question 4

que buscan las soluciones amortiguadoras?

Answer 4

son aquellas que alteran muy poco su pHante agregaciones de acido o bases

Question 5

cuale son algunas aplicaciones de las soluciones amortiguadoras?

Answer 5

conservacion de sustancias
control del ph de la sangre de los humanos

Question 6

cual es el rango de ph de la sangre de los humanos ?

Answer 6

va entre los 6.8 a 7.8

Question 7

cual es la solucion amortiguadora de la sangre de los humanos?

Answer 7

es el acido carbonico-bicarbonato

Question 8

como se les denomina tambien a las soluciones amortiguadoras?

Answer 8

buffer
soluciones tampon
soluciones reguladoras

Question 9

cual es la finalidad de las soluciones amortiguadoras?

Answer 9

evitar o resisitr cambio de pH al momento que se agregan pequeñas cantidades de acido o base

Question 10

de que depende la capacidad d ela soluciones amortiguadoras ?

Answer 10

depende de la cantidad de acido y de base que tenga la disolucione agregada

Question 11

indicar el ejemplo de solucion amortiguadora que se indico en la practica

Answer 11

el acido debil es el acido acetico y la sal es el acetato de sodio

Question 12

cual es el ph de la solucion amortiguadora del ejemplo de la practica?

Answer 12

acido acetico y acetato de sodio
su pH va desde los 3.75 a 5.75

Question 13

a la solucion amortiguadora de la practica si se le agrega una base fuerte que es lo que pasa ?

Answer 13

se le añade hidroxido de sodio, los iones hidroxilos se consumen a los iones acetato del sistem para formar agua

lo que provoca la trasnformacion de una parte de acido acetico libre en acetato que es una base menos fuerte que el hidroxido de sodio

Question 14

a la solucion amortiguadora ahora se le añade un aciodo fuerte

Answer 14

los iones hidroneo consumen a los iones acetato dle sistema formando acido acetico

la relacion acido-base vario pero el ph de la solucion ha sido la misma

solo una pequeña parte de los iones hidroneo o hidroxilo añadidio permanecera igual

Question 14

como es que queda la ecuacion de HENDERSON -HASSELBACH

Answer 14

PH=Pka+log(base conjugada/acido)

para usar esta formula es necesario utilizar una solucion amortiguadora lo mas cercano a 7

Question 15

mencione las tres propiedades de los amortiguadores

Answer 15

1.el pH de ian solucion amoriguadora depende de la naturaleza del aciudo debil que la integra, el pKa del acido

2. el pH del sistema amor.. depende de la proporcion relativa entre la sal y el acido pero no de las concentraciones absolutas de los componentes
3. ña modificiaon del pH de una solucion amar.. resulta exigua hasta que uno de los componentes este proximo a agotarse, debido a qe el ph varia con el logaritmo del cociente de concentracion de sal /concentracion de acido

este cociente es afectado por la adicion de acido o base fuerte, pero el valor logartimico de la relacion concentracion de sal/concentracion de acido varia muy poco

Question 16

explique la segunda propiedad de las solucione samortiguadoras

Answer 16

sismtema amortiguador tiene 2M en sal y 1M en acido, regulka el mismo pH que un sistema amortiguador 4M en sal y 2M en acido debido a que la relacion de contreacion de sla y de acido es igual