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Componentes químicos de las células Flashcards

1
Q

Partícula más pequeña de un elemento que mantiene sus propiedades

A

Átomo

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Q

Los tipos de átomos que formas las células son relativamente pocos
Verdadero
Falso

A

Verdadero

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Q

Partes de átomo

A

Rodeado de una nube de electrones (e-)
En su núcleo, hay partículas subatómicas: protones (+) y neutrones (neuros)

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4
Q

Carga eléctrica de un electrón es exactamente igual y opuesta a la carga de un:

A

Protón

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Q

El número de protonoes en un átomo es igual al número atómico del número de:

A

Electrones

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6
Q

Partículas subatómicas que contribuyen a la estabilidad del núcleo

A

Neutrones

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7
Q

Tiene un mismo número de protonoes pero diferente número de neutrones

A

Isótopos

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8
Q

Peso atómico

A

Es su masa en relación con la masa del átomo de hidrógeno

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9
Q

Los electrones más externos no determinan cómo interactuán los átomos
Verdadero
Falso

A

Falso. Sí determinan.

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10
Q

Se encuentran en los orbitales

A

Electrones

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11
Q

Unidad básica de la materia

A

Átomo

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12
Q

Orbitales más estables

A

Cerca del núcleo

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13
Q

Orbitales más inestables

A

Más lejos del núcleo

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14
Q

Tipos de enlaces químccos

A

Enlace iónico (un átomo cede electrones a otro)
Enlace covalenet (dos átomos comparten un par de electrones)

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15
Q

Cuando un átomo pierde o gana un electrón

A

Ión

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16
Q

Tipos de iones

A

Cationes (+) y aniones (-)

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17
Q

Un tipo de atracción electroestática

A

Enlaces iónicos

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18
Q

¿Qué es una molécula?

A

Agrupación de átomos que se mantienen unidos por enlaces covalentes

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19
Q

Cuándo los núcleos están separados por una distancia característica se denomina

A

Longitud de enlace

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20
Q

Los enlaces covalentes pueden tener distinta fuerza
Verdadero
Falso

A

Verdadero

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21
Q

¿Cómo se mide la fuerza de enlace?

A

Por la cantidad de energía que se debe utilizar para romperlo

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22
Q

¿Cuáles son los enlaces débiles

A

No covalente
- Iónico
- Puentes de H
- Fuerzas de Vander Waals
- Fuerza hidrofóbica

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23
Q

¿Cuáles son los enlaces fuertes?

A

Covalente
Polaridad
- no polares
- polares
Número
- simples
- dobles

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24
Q

La formación y rotura de enlaces covalentes son controlados por:

A

Enzimas

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25
Características de los enlaces simples
Se comparten un par de electrones Permite la rotación
26
Características de los enlaces dobles
Son más cortos y fuertes Disposición rígida y menos flexible
27
Comparten electrones de manera desigual
Enlaces covalentes **POLARES**
28
Comparten sus electrones de manera homogénea
Enlaces covalentes **NO POLARES**
29
¿Donde son más fuertes los enlaces covalentes
En soluciones acuosas
30
¿Dónde son más fuertes los enlaces iónicos?
En ausencia de agua
31
Son más comunes los puentes de H en:
Las células
32
¿Cuál no es un enlace no covalente?
Fuerzas hidrofóbicas
33
Moléculas que tienen la misma fórmula pero diferentes estructura
Isomeros
34
Moléculas hidrofilas
Afinidad por el agua Ej. Azúcares, DNA, RNA y mayoría de las proteínas
35
Moléculas hidrofobas
No tienen carga No tienen afinidad por el agua Ej. Hidrocarburos
36
Sustancias que liberan protones
Ácido
37
Moléculas capaz de aceptar un protón
Base
38
¿Cómo mantiene la neutralidad la célula?
Buffers
39
4 principales pequeñas moléculas ORGÁNICAS
Azúcares Ácidos grasos Aminoácidos Nucleótidos
40
Isomeros ópticos/especulares
Levogiro (L) Dextrogiro (R)
41
Jerarquía de los azúcares
Monosacaridos (azúcares más simples) Disacaridos (2 M) Oligosacaridos (3 a 50 M) Poliscaridos (100-1000 M)
42
Isómeros de la glucosa
Manosa Galactosa
43
Enlaces de los carbohidratos
Enlace glucosidico
44
¿Cómo se forma el enlace?
Mediante la reacción de condensación
45
¿Cuál es el proceso inverso de hidrolisis?
Condensación
46
Poliscaridos simples compuestos utilizados como reserva para la producción de energía (Animales y plantas)
Glucógeno y almidón
47
Papel central como fuente de energía
Glucosa
48
Molécula orgánica más abundante en la tierras
Celulosa
49
Otro sustancia muy abundante en la Tierra
Quitina
50
Oligosacaridos pueden unirse a _____ y _____ y formar ______ y ______, mediante ______
Proteínas; lípidos Glucoproteinas: glucolipidos Enlaces covalentes
51
Azúcares esenciales parte de los ácidos nucleicos
Ribosa y desoxirribosa
52
Azúcares esenciales parte de los ácidos nucleicos
Ribosa y desoxirribosa
53
Partes de una molécula de ácido graso
- Cadena larga de hidrocarburos (hidrofóbica) - cabeza de grupo carboxilo (hidrofilico)
54
Tipo de enlace que une ácidos grasos con alcoholes
Enlaces éster
55
Cadena hidrocarbonada saturada contiene
Enlace simple
56
Cadena hidrocarbonada insaturada contiene
Enlace doble
57
Cómo se forman los triagliceroles
Mediante enlaces éster
58
Fosfolipidos compuesto de:
Ácido graso + 2 glicerol + grupo fosfato (cabeza)
59
Grupo heterogéneo de moléculas
Aminoácidos
60
Características de aminoácidos
Grupo ácido carboxilo grupo amino
61
Diferencia de un aminoácido de otro
Cadena lateral
62
Cuáles son las sub unidades de la proteína
Aminoácidos
63
Unión covalente entre dos aminoácidos adyacentes en una cadena de proteínas
Enlace péptico
64
Partes de un polipéptido
Grupo amino (N-terminal) Grupo carboxilo (C-terminal)
65
Único aminoácido que no tiene isómero optico
Glicina
66
Solo las formas ____ se encuentra en la proteínas
Levogiro (L)
67
Conformación del nucleosido
Compuesto círculo nitrogenado + azúcar de 5 carbonos
68
Son las reservas de las reservas de energía
Lípidos (ácidos grasos)
69
Nucleosido
Un compuesto cíclico Azúcar de 5 carbonos
70
Nucleótido
Uno o más grupo fosfato + nucleosido
71
Pirimidinas (un anillo)
C itosina T imina U racilo
72
Purinas (doble anillo)
G uanina A denina
73
Principal transportador de energía química a corto plazo
ATP
74
Unión de los tres fosfatos del ATP
Enlace fosfoanhidridos
75
Función de los nucelotidos
Almacenar y recuperar información biológica
76
Los nucleotidos forman ____ mediante____
Ácidos nucleicos; enlace fosfodiester
77
Tipos de ácidos nucleicos
RNA (A, G, C, U) DNA (A, G, C, T)
78
Enlaces no covalentes especifican la forma precisa de una macromolécula Verdadero Falso
Verdadero

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