Componentes químicos de las células Flashcards
Partícula más pequeña de un elemento que mantiene sus propiedades
Átomo
Los tipos de átomos que formas las células son relativamente pocos
Verdadero
Falso
Verdadero
Partes de átomo
Rodeado de una nube de electrones (e-)
En su núcleo, hay partículas subatómicas: protones (+) y neutrones (neuros)
Carga eléctrica de un electrón es exactamente igual y opuesta a la carga de un:
Protón
El número de protonoes en un átomo es igual al número atómico del número de:
Electrones
Partículas subatómicas que contribuyen a la estabilidad del núcleo
Neutrones
Tiene un mismo número de protonoes pero diferente número de neutrones
Isótopos
Peso atómico
Es su masa en relación con la masa del átomo de hidrógeno
Los electrones más externos no determinan cómo interactuán los átomos
Verdadero
Falso
Falso. Sí determinan.
Se encuentran en los orbitales
Electrones
Unidad básica de la materia
Átomo
Orbitales más estables
Cerca del núcleo
Orbitales más inestables
Más lejos del núcleo
Tipos de enlaces químccos
Enlace iónico (un átomo cede electrones a otro)
Enlace covalenet (dos átomos comparten un par de electrones)
Cuando un átomo pierde o gana un electrón
Ión
Tipos de iones
Cationes (+) y aniones (-)
Un tipo de atracción electroestática
Enlaces iónicos
¿Qué es una molécula?
Agrupación de átomos que se mantienen unidos por enlaces covalentes
Cuándo los núcleos están separados por una distancia característica se denomina
Longitud de enlace
Los enlaces covalentes pueden tener distinta fuerza
Verdadero
Falso
Verdadero
¿Cómo se mide la fuerza de enlace?
Por la cantidad de energía que se debe utilizar para romperlo
¿Cuáles son los enlaces débiles
No covalente
- Iónico
- Puentes de H
- Fuerzas de Vander Waals
- Fuerza hidrofóbica
¿Cuáles son los enlaces fuertes?
Covalente
Polaridad
- no polares
- polares
Número
- simples
- dobles
La formación y rotura de enlaces covalentes son controlados por:
Enzimas
Características de los enlaces simples
Se comparten un par de electrones
Permite la rotación
Características de los enlaces dobles
Son más cortos y fuertes
Disposición rígida y menos flexible
Comparten electrones de manera desigual
Enlaces covalentes POLARES
Comparten sus electrones de manera homogénea
Enlaces covalentes NO POLARES
¿Donde son más fuertes los enlaces covalentes
En soluciones acuosas
¿Dónde son más fuertes los enlaces iónicos?
En ausencia de agua
Son más comunes los puentes de H en:
Las células
¿Cuál no es un enlace no covalente?
Fuerzas hidrofóbicas
Moléculas que tienen la misma fórmula pero diferentes estructura
Isomeros
Moléculas hidrofilas
Afinidad por el agua
Ej. Azúcares, DNA, RNA y mayoría de las proteínas
Moléculas hidrofobas
No tienen carga
No tienen afinidad por el agua
Ej. Hidrocarburos
Sustancias que liberan protones
Ácido
Moléculas capaz de aceptar un protón
Base
¿Cómo mantiene la neutralidad la célula?
Buffers
4 principales pequeñas moléculas ORGÁNICAS
Azúcares
Ácidos grasos
Aminoácidos
Nucleótidos
Isomeros ópticos/especulares
Levogiro (L)
Dextrogiro (R)
Jerarquía de los azúcares
Monosacaridos (azúcares más simples)
Disacaridos (2 M)
Oligosacaridos (3 a 50 M)
Poliscaridos (100-1000 M)
Isómeros de la glucosa
Manosa
Galactosa
Enlaces de los carbohidratos
Enlace glucosidico
¿Cómo se forma el enlace?
Mediante la reacción de condensación
¿Cuál es el proceso inverso de hidrolisis?
Condensación
Poliscaridos simples compuestos utilizados como reserva para la producción de energía (Animales y plantas)
Glucógeno y almidón
Papel central como fuente de energía
Glucosa
Molécula orgánica más abundante en la tierras
Celulosa
Otro sustancia muy abundante en la Tierra
Quitina
Oligosacaridos pueden unirse a _____ y _____ y formar ______ y ______, mediante ______
Proteínas; lípidos
Glucoproteinas: glucolipidos
Enlaces covalentes
Azúcares esenciales parte de los ácidos nucleicos
Ribosa y desoxirribosa
Azúcares esenciales parte de los ácidos nucleicos
Ribosa y desoxirribosa
Partes de una molécula de ácido graso
- Cadena larga de hidrocarburos (hidrofóbica)
- cabeza de grupo carboxilo (hidrofilico)
Tipo de enlace que une ácidos grasos con alcoholes
Enlaces éster
Cadena hidrocarbonada saturada contiene
Enlace simple
Cadena hidrocarbonada insaturada contiene
Enlace doble
Cómo se forman los triagliceroles
Mediante enlaces éster
Fosfolipidos compuesto de:
Ácido graso + 2 glicerol + grupo fosfato (cabeza)
Grupo heterogéneo de moléculas
Aminoácidos
Características de aminoácidos
Grupo ácido carboxilo
grupo amino
Diferencia de un aminoácido de otro
Cadena lateral
Cuáles son las sub unidades de la proteína
Aminoácidos
Unión covalente entre dos aminoácidos adyacentes en una cadena de proteínas
Enlace péptico
Partes de un polipéptido
Grupo amino (N-terminal)
Grupo carboxilo (C-terminal)
Único aminoácido que no tiene isómero optico
Glicina
Solo las formas ____ se encuentra en la proteínas
Levogiro (L)
Conformación del nucleosido
Compuesto círculo nitrogenado + azúcar de 5 carbonos
Son las reservas de las reservas de energía
Lípidos (ácidos grasos)
Nucleosido
Un compuesto cíclico
Azúcar de 5 carbonos
Nucleótido
Uno o más grupo fosfato + nucleosido
Pirimidinas (un anillo)
C itosina
T imina
U racilo
Purinas (doble anillo)
G uanina
A denina
Principal transportador de energía química a corto plazo
ATP
Unión de los tres fosfatos del ATP
Enlace fosfoanhidridos
Función de los nucelotidos
Almacenar y recuperar información biológica
Los nucleotidos forman ____ mediante____
Ácidos nucleicos; enlace fosfodiester
Tipos de ácidos nucleicos
RNA (A, G, C, U)
DNA (A, G, C, T)
Enlaces no covalentes especifican la forma precisa de una macromolécula
Verdadero
Falso
Verdadero
