Compito 11

Question 1

Parlando di soluzioni, il solvente è:
A. Sempre l’acqua
B. La componente che può saturare la soluzione
C. La componente presente in proporzioni maggiori nella soluzione
D. La componente presente proporzioni minori nella soluzione

Answer 1

C. La componente presente in proporzioni maggiori nella soluzione

Question 2

Nella formazione di una soluzione le molecole di solvente:
A. Circondano quelle di soluto (solvatazione)
B. Sono circondate da quelle di soluto (solvatazione)
C. Circondano quelle di soluto (sempre idratazione)
D. Sono circondate da quelle di soluto (sempre idratazione)

Answer 2

A. Circondano quelle di soluto (solvatazione)

Question 3

Parlando di soluzioni, Il soluto è:
A. La componente della soluzione presente in proporzioni minori
B. La componente della soluzione presente in proporzioni maggiori
C. La componente della soluzione che non viene mai saturata
D. Sempre un sale

Answer 3

A. La componente della soluzione presente in proporzioni minori

Question 4

Quando il solvente è l’acqua la solvatazione prende il nome di:
A. Scioglimento
B. Disidratazione
C. Solubilizzazione
D. Idratazione

Answer 4

D. Idratazione

Question 5

I composti polari non ionizzabili all’interno di un solvente formano soluzioni:
A. Che conducono elettricità
B. Prive di elettroliti
C. Ricche di ioni
D. Ricche di elettroliti

Answer 5

B. Prive di elettroliti

Question 6

Un elettrolita è:
A. Una sostanza che impedisce all’acqua di condurre l’elettricità
B. Una sostanza che in soluzione forma composti molecolari
C. Una sostanza che rende elettricamente neutra la soluzione in cui è disciolto
D. Una sostanza che rende elettricamente conduttrice la soluzione in cui è disciolto

Answer 6

D. Una sostanza che rende elettricamente conduttrice la soluzione in cui è disciolto

Question 7

Un elettrolita forte è un forte conduttore di elettricità in acqua, quale di questi composti può essere considerato tale?
A. Tutti i composti ternari
B. Sali, idrossidi e altri composti fortemente ionizzati
C. Composti molecolari che si ionizzano parzialmente
D. Composti molecolari che non si ionizzano, bensì restano molecole neutre in soluzione

Answer 7

B. Sali, idrossidi e altri composti fortemente ionizzati

Question 8

Gli ioni all’interno di una soluzione sono detti idratati se:
A. Le molecole d’acqua impediscono loro di condurre elettricità
B. Vengono privati di elettroliti dall’acqua
C. Sono circondati da molecole d’acqua che gli rivolgono la carica opposta
D. Formano molecole neutre in soluzione

Answer 8

C. Sono circondati da molecole d’acqua che gli rivolgono la carica opposta

Question 9

I composti ionici in soluzione:
A. Si dissociano
B. Ionizzano
C. Formano molecole neutre
D. Solvatano

Answer 9

A. Si dissociano

Question 10

Le soluzioni con elettroliti sono dette soluzioni elettrolitiche e pertanto:
A. Qualche volta possono non condurre l’elettricità
B. Sono ricche di molecole neutre che hanno ceduto le loro cariche all’acqua e pertanto conducono sempre l’elettricità
C. Sono ricche di soluti polari non ionizzabili e a volte possono non condurre l’elettricità
D. Sono ricche di elettroliti e conducono sempre l’elettricità

Answer 10

D. Sono ricche di elettroliti e conducono sempre l’elettricità

Question 11

Gli acidi sono:
A. Elettroliti che in acqua liberano ioni H+
B. Sempre il solvente all’interno del quale troviamo i soluti
C. Soluti ionizzabili che in acqua liberano OH-
D. Soluti non ionizzabili che in acqua liberano H+

Answer 11

A. Elettroliti che in acqua liberano ioni H+

Question 12

Le basi in soluzione sono:
A. Sempre solventi di una soluzione
B. Soluti non ionizzabili che si legano agli acidi
C. Elettroliti che in acqua liberano idrogenioni
D. Elettroliti che in acqua liberano ioni ossidrile

Answer 12

D. Elettroliti che in acqua liberano ioni ossidrile

Question 13

La solubilità:
A. Dipende esclusivamente dalle caratteristiche del solvente
B. È la quantità massima di soluto che può essere solubilizzata
C. Dipende solo dalle caratteristiche del soluto
D. È la quantità minima di soluto che può essere solubilizzata

Answer 13

B. È la quantità massima di soluto che può essere solubilizzata

Question 14

Una soluzione è acida se:
A. Ha un pH < 7
B. Ha un pH > o uguale a 7
C. Contiene pochi idrogenioni
D. Contiene molti ioni ossidrile

Answer 14

A. Ha un pH < 7

Question 15

La scala che misura il carattere acido o basico di una soluzione è detta:
A. Cartina indicatrice universale
B. Spettro elettromagnetico
C. Scala del PH
D. Scala dell’acidità

Answer 15

C. Scala del PH

Question 16

Una soluzione si definisce satura se:
A. Se non conduce più elettricità
B. Il soluto è al massimo della quantità e una parte cade sul fondo
C. Se contiene troppi elettroliti
D. Il solvente è al massimo della quantità e una parte cade sul fondo

Answer 16

B.Il soluto è al massimo della quantità e una parte cade sul fondo

Question 17

Secondo la legge di henry:
A. D. La solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla presenza di elettroliti nella soluzione
B. La solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale al peso del gas al di sopra della soluzione
C. La solubilità di un gas in un liquido è inversamente proporzionale alla pressione parziale del gas al di sopra della soluzione
D. La solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas al di sopra della soluzione

Answer 17

D. La solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas al di sopra della soluzione

Question 18

Secondo la legge di Henry la costante di proporzionalità della solubilità di un gas dipende:
A. Dalla natura del gas, del solvente e dalla temperatura
B.Dalla natura del gas e del solvente
C. Solo dal gas
D. Solo dalla natura del solvente

Answer 18

A

Question 19

All’aumentare della temperatura:
A. La solubilità di un gas aumenta
B. La solubilità di un solido aumenta
C. La solubilità di un solido e di un gas aumentano
D. La solubilità di un solido diminuisce

Answer 19

B. La solubilità di un solido aumenta

Question 20

Quale tra questi composti non conduce l’elettricità in soluzione:
A. Composto ionico
B. Elettrolita
C. Composto molecolare parzialmente ionizzabile
D. Composto molecolare non ionizzabile

Answer 20

D. Composto molecolare non ionizzabile

Question 21

Se una soluzione è acida:
A. Ha un pH < 7 e la concentrazione di OH- è maggiore di quella di H+
B. Ha un pH > 7 e la concentrazione di H+ è maggiore di quella di OH-
C. Ha un pH < 7 e la concentrazione di H+ è maggiore di quella di OH-
D. Ha un pH > 7 e la concentrazione di OH- è maggiore di quella di H+

Answer 21

C. Ha un pH < 7 e la concentrazione di H+ è maggiore di quella di OH-