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Bioquimica Universidad > Clase 1. Agua > Flashcards

Clase 1. Agua Flashcards

1
Q

Porcentaje de agua total en el planeta

A

70.8 %

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2
Q

Cuantos litros de agua se requieren al día

A

2.5l

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3
Q

De donde obtenemos el agua y porcentaje o mL

A

Ingesta 1.5L
Metabólico 0.3L
Dieta 0.7L

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4
Q

Cuantos L se pierden de agua

A

2.5L

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5
Q

Como perdemos el agua

A

1.5L en orina
Insensibles: (1L)
Pulmón 0.3L
Piel .6mL
Sudor .1mL

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6
Q

Porcentaje de agua intracelular

A

60%

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7
Q

Porcentaje de agua extra celular

A

40%

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8
Q

Como se divide el agua extra celular

A

Intersticio (20%)
Transcelular (12)
Intravascular (8%)

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9
Q

Demostró que el agua es una molécula de H y O

A

Cavendish 1781

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10
Q

Demostraron la estequiométrica del agua

A

Lavoiser y laplace
1801

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11
Q

Rango de PH de agua continental (ríos, lagos)

A

6.5 a 9

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12
Q

Rango de PH de agua océanica

A

7.5 a 8.4

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13
Q

Ph de agua de lluvia

A

5.2

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14
Q

Como se le conoce al agua con Ph menor a 6.5
Ácida y corrosiva

A

Suave

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15
Q

Como se le conoce al agua con un Ph mayor a 8.5

A

Dura

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16
Q

Cual es la energía de un puente de hidrógeno

A

5.5 kcal/ Mol

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17
Q

Máxima densidad del agua

A

4 grados Centígrados

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18
Q

Temperatura de ebullición del agua

A

100 grados centígrados
373 kelvin

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19
Q

La densidad del hielo es menor que la del agua

A

Por su composición hexagonal

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20
Q

El valor del calor específico de agua es de

A

1 cal/g por grado C

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21
Q

Calor de evaporación es

A

Calor necesario para evaporar 1 g de agua

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22
Q

Calor de evaporación del agua es

A

536 cal/g

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23
Q

Es la cantidad máxima de compuesto que se puede disolver en un volumen dado a temperatura constante

A

Solubilidad

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24
Q

Tipos de solventes

A

Polar (inorganico)
No polar (orgánico)

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25
Q

Fuerza de cohesión

A

Líquido-liquidó (misma sustancia)

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26
Q

La fuerza de adhesion es

A

Sustancias diferentes (agua-vaso)

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27
Q

Es el número de moles de soluto presentes en un litro de solución

A

Osmolaridad

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28
Q

Número de moles de soluto presentes en un kg de solución

A

Osmolalidad

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29
Q

Es la cantidad de algún elemento que se puede combinar o reemplazar

A

Equivalentes gramo

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30
Q

Principal determinante de la osmoralidad de la célula

A

Na Sodio

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31
Q

Litros de agua intracelular

A

28L
40%

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32
Q

Total de agua corporal

A

60%
42L

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33
Q

Total de agua extracelular

A

14L

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34
Q

Como se divide el agua extra celular

A

Instersticio 11.5
Plasma 2.5

35
Q

Es la medida de concentración de solutos presentes en el plasma

A

Osmoralidad

36
Q

Osmoralidad normal

A

270-290mOsm

37
Q

Se le considera hipotonica cuando su osmolsridad es

A

Menor 280 / 275mOsm

38
Q

Se le considera célula híper tónica cuando su osmoralidad es de

A

Mayor a 295 mOsm

39
Q

Porcentaje de agua en océano

A

96

40
Q

Porcentaje de agua en glaciar y polos

A

2.3

41
Q

Porcentaje de agua en acuíferos

A

1.5

42
Q

Porcentaje de agua en ríos y lagos

A

0.5

43
Q

Porcentaje de agua en aire y vapor

A

0.001

44
Q

Cuantos PH puede hacer el agua

A

4

45
Q

Energía de un PH

A

5.5 kcal/mol

46
Q

Temperatura ebullición agua

A

100 grados C o 373 K

47
Q

Máxima densidad del agua

A

4 grados C

48
Q

Calor específico que es

A

Calor necesario para elevar un gramo de agua a un grado C

49
Q

Calor específico del agua

A

1 cal/g por C

50
Q

Que es calor de evaporación

A

Calor necesario para evaporizar 1g de agua

51
Q

Valor de calor de evaporación de agua

A

536 cal/g

52
Q

En qué se mide la concentración de una solución

A

Mol/L

53
Q

Constante dieléctrica del agua

A

78.5

54
Q

Solubilidad que es

A

Máxima cantidad de compuesto que se puede disolver en un volumen dado a temperatura específica

55
Q

Los solventes pueden dividirse por su polaridad según la CD, cuales son polares?

A

Constante dielectrica mayor a 15

56
Q

División de solvente no polar según su CD

A

CD menor A 15

57
Q

Solventes con orgánicos, son….. ya que su nube está distribuida simétricamente

A

No polares

58
Q

Usos de solventes orgánicos o no polares

A

Pintura, thinner, anticongelantes, limpieza

59
Q

Fuerzas de la tensión superficial

A

Cohesión (L-L)
Adhesión (L-S)

60
Q

Al agua tiende a …. Para minimizar su superficie

A

Cohesionarse

61
Q

Con un ángulo de … puede el agua ascender según la capilaridad

A

Ángulos menor a 90

62
Q

Ángulo de un capilar que debe tener para que el agua descienda

A

Ángulo mayor a 90

63
Q

Solutos relevantes en la osmolaridad aparte del sodio

A

Glucosa y urea

64
Q

Para calcular la osmolaridad plasmática que se toma en cuenta

A

Sodio
Glucosa
BUN (Nitrógeno urético)

65
Q

Que se toma en cuenta para calcular la osmolaridad efectiva

A

Sodio
Glucosa

66
Q

Que le da las propiedades al agua de sus elevados puntos de fusión y ebullición

A

Enlace covalente

67
Q

Punto de ebullición del agua teórico

A

-100 o 173k

68
Q

Que es calor específico

A

Calor necesario para elevar la temperatura de 1 gramo de agua a 1 grado centígrado

69
Q

Permite al organismo importantes cambios de calor con escasa modificación de la temperatura

A

Calor específico del agua

70
Q

Permite al organismo eliminar el exceso de calor para mantener la temperatura

A

Calor de evaporación

71
Q

Es la cantidad de compuesto disuelto en un volumen dado del solvente y se mide en Mol/L

A

Concentración de una solución

72
Q

Forma en la que se unen sus átomos

A

Tetraedica con ángulo de 104.5

73
Q

Cuanto se requiere para romper un puente hidrógeno

A

23 KJ/ mol

74
Q

Que es la constante dielectrica

A

Propiedad que tiene un solvente para separar iones con carga

75
Q

Medida que da la constante dielectrica

A

Polaridad

76
Q

Si tiene una constante dielectrica mayor a 15 se le considera

A

Polar

77
Q

Si tiene una constante dielectrica menor a 15 se le considera

A

No polar

78
Q

Los solventes orgánicos (con C) son

A

No polares

79
Q

Resistencia que preeenta la superficie de un líquido a ser penetrada

A

Tensión superficial

80
Q

Tensión superficial del agua

A

72.8

81
Q

Fuerzas responsables de la tensión superficial y capilaridad

A

Cohesión
Adhesión

82
Q

Número de equivalentes gramos de soluto en 1 litro de solución

A

Normalidad

83
Q

Medida de concentración se solutos presentes en el plasma

A

Osmolaridad

84
Q

Los gases son

A

No polares

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