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Bioquimica Universidad > Clase 1. Agua > Flashcards

Clase 1. Agua Flashcards

1
Q

Porcentaje de agua total en el planeta

A

70.8 %

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2
Q

Cuantos litros de agua se requieren al día

A

2.5l

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3
Q

De donde obtenemos el agua y porcentaje o mL

A

Ingesta 1.5L
Metabólico 0.3L
Dieta 0.7L

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4
Q

Cuantos L se pierden de agua

A

2.5L

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5
Q

Como perdemos el agua

A

1.5L en orina
Insensibles: (1L)
Pulmón 0.3L
Piel .6mL
Sudor .1mL

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6
Q

Porcentaje de agua intracelular

A

60%

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7
Q

Porcentaje de agua extra celular

A

40%

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8
Q

Como se divide el agua extra celular

A

Intersticio (20%)
Transcelular (12)
Intravascular (8%)

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9
Q

Demostró que el agua es una molécula de H y O

A

Cavendish 1781

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10
Q

Demostraron la estequiométrica del agua

A

Lavoiser y laplace
1801

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11
Q

Rango de PH de agua continental (ríos, lagos)

A

6.5 a 9

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12
Q

Rango de PH de agua océanica

A

7.5 a 8.4

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13
Q

Ph de agua de lluvia

A

5.2

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14
Q

Como se le conoce al agua con Ph menor a 6.5
Ácida y corrosiva

A

Suave

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15
Q

Como se le conoce al agua con un Ph mayor a 8.5

A

Dura

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16
Q

Cual es la energía de un puente de hidrógeno

A

5.5 kcal/ Mol

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17
Q

Máxima densidad del agua

A

4 grados Centígrados

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18
Q

Temperatura de ebullición del agua

A

100 grados centígrados
373 kelvin

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19
Q

La densidad del hielo es menor que la del agua

A

Por su composición hexagonal

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20
Q

El valor del calor específico de agua es de

A

1 cal/g por grado C

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21
Q

Calor de evaporación es

A

Calor necesario para evaporar 1 g de agua

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22
Q

Calor de evaporación del agua es

A

536 cal/g

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23
Q

Es la cantidad máxima de compuesto que se puede disolver en un volumen dado a temperatura constante

A

Solubilidad

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24
Q

Tipos de solventes

A

Polar (inorganico)
No polar (orgánico)

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25
Fuerza de cohesión
Líquido-liquidó (misma sustancia)
26
La fuerza de adhesion es
Sustancias diferentes (agua-vaso)
27
Es el número de moles de soluto presentes en un litro de solución
Osmolaridad
28
Número de moles de soluto presentes en un kg de solución
Osmolalidad
29
Es la cantidad de algún elemento que se puede combinar o reemplazar
Equivalentes gramo
30
Principal determinante de la osmoralidad de la célula
Na Sodio
31
Litros de agua intracelular
28L 40%
32
Total de agua corporal
60% 42L
33
Total de agua extracelular
14L
34
Como se divide el agua extra celular
Instersticio 11.5 Plasma 2.5
35
Es la medida de concentración de solutos presentes en el plasma
Osmoralidad
36
Osmoralidad normal
270-290mOsm
37
Se le considera hipotonica cuando su osmolsridad es
Menor 280 / 275mOsm
38
Se le considera célula híper tónica cuando su osmoralidad es de
Mayor a 295 mOsm
39
Porcentaje de agua en océano
96
40
Porcentaje de agua en glaciar y polos
2.3
41
Porcentaje de agua en acuíferos
1.5
42
Porcentaje de agua en ríos y lagos
0.5
43
Porcentaje de agua en aire y vapor
0.001
44
Cuantos PH puede hacer el agua
4
45
Energía de un PH
5.5 kcal/mol
46
Temperatura ebullición agua
100 grados C o 373 K
47
Máxima densidad del agua
4 grados C
48
Calor específico que es
Calor necesario para elevar un gramo de agua a un grado C
49
Calor específico del agua
1 cal/g por C
50
Que es calor de evaporación
Calor necesario para evaporizar 1g de agua
51
Valor de calor de evaporación de agua
536 cal/g
52
En qué se mide la concentración de una solución
Mol/L
53
Constante dieléctrica del agua
78.5
54
Solubilidad que es
Máxima cantidad de compuesto que se puede disolver en un volumen dado a temperatura específica
55
Los solventes pueden dividirse por su polaridad según la CD, cuales son polares?
Constante dielectrica mayor a 15
56
División de solvente no polar según su CD
CD menor A 15
57
Solventes con orgánicos, son….. ya que su nube está distribuida simétricamente
No polares
58
Usos de solventes orgánicos o no polares
Pintura, thinner, anticongelantes, limpieza
59
Fuerzas de la tensión superficial
Cohesión (L-L) Adhesión (L-S)
60
Al agua tiende a …. Para minimizar su superficie
Cohesionarse
61
Con un ángulo de … puede el agua ascender según la capilaridad
Ángulos menor a 90
62
Ángulo de un capilar que debe tener para que el agua descienda
Ángulo mayor a 90
63
Solutos relevantes en la osmolaridad aparte del sodio
Glucosa y urea
64
Para calcular la osmolaridad plasmática que se toma en cuenta
Sodio Glucosa BUN (Nitrógeno urético)
65
Que se toma en cuenta para calcular la osmolaridad efectiva
Sodio Glucosa
66
Que le da las propiedades al agua de sus elevados puntos de fusión y ebullición
Enlace covalente
67
Punto de ebullición del agua teórico
-100 o 173k
68
Que es calor específico
Calor necesario para elevar la temperatura de 1 gramo de agua a 1 grado centígrado
69
Permite al organismo importantes cambios de calor con escasa modificación de la temperatura
Calor específico del agua
70
Permite al organismo eliminar el exceso de calor para mantener la temperatura
Calor de evaporación
71
Es la cantidad de compuesto disuelto en un volumen dado del solvente y se mide en Mol/L
Concentración de una solución
72
Forma en la que se unen sus átomos
Tetraedica con ángulo de 104.5
73
Cuanto se requiere para romper un puente hidrógeno
23 KJ/ mol
74
Que es la constante dielectrica
Propiedad que tiene un solvente para separar iones con carga
75
Medida que da la constante dielectrica
Polaridad
76
Si tiene una constante dielectrica mayor a 15 se le considera
Polar
77
Si tiene una constante dielectrica menor a 15 se le considera
No polar
78
Los solventes orgánicos (con C) son
No polares
79
Resistencia que preeenta la superficie de un líquido a ser penetrada
Tensión superficial
80
Tensión superficial del agua
72.8
81
Fuerzas responsables de la tensión superficial y capilaridad
Cohesión Adhesión
82
Número de equivalentes gramos de soluto en 1 litro de solución
Normalidad
83
Medida de concentración se solutos presentes en el plasma
Osmolaridad
84
Los gases son
No polares

Bioquimica Universidad (5 decks)

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