chimie UE1

Question 1

électronégativité

Answer 1

• aptitude du noyau de l’élément à attirer vers lui des électrons
• le plus électronégatif = fluor 4,0
• les moins électronégatifs ont plus tendance à céder leurs electrons dans la liaison plutôt qu’à les capter

Question 2

liaison ionique

Answer 2

• transfert total d’un ou plusieurs électrons entre deux atomes d’électronégativités très différentes
• électrons se déplacent du moins électronégatif au plus électronégatif => formation 2 ions
• liaison faible + facilement dissociable

Question 3

liaison covalente

Answer 3

• stable, solide et très difficile à rompre
• deux cas de figures:
  atomes ont électronégativités similaires
  atomes ont électronégativités différentes => liaison polarisée, nuage d’électrons déplacé vers l’atome le plus électronégatif + charges partielles positives ou négatives apparaissant

Question 4

deux règles nécessaires de redistribution des électrons

Answer 4

règle de l’octet => éléments de la 1ere et 2ème période se combinent de façon que la couche externe renferme 8 électrons
hypervalence => à partir de la 3ème période les atomes peuvent devenir hypervalents et ne respecteront plus nécessairement la règle de l’octet

Question 5

lacune électronique

Answer 5

une orbitale restée vide sur un atome

Question 6

liaison covalente dative

Answer 6

mise en commun d’électrons entre un atome avec un doublet non liant et un atome avec une lacune électronique
(type de liaison covalente)

Question 7

liaison hydrogène

Answer 7

• liaison faible d’énergie impliquant un atome d’hydrogène lié de façon covalente avec un élément électronégatif possédant un doublet non liant et un atome plus électronégatif
• il existe liaisons H intermoléculaires entre 2 molécules + liaisons H intramoléculaires dans une même molécule

Question 8

usage liaisons faibles

Answer 8

importance pour processus biologiques; elles assurent chez les macromolécules:
- maintien structure
- souplesse
- dynamique conformationnelle
- capacité de reconnaissance