Chimie jusqu'à p.37 Flashcards
Caractéristiques changement physique
Changement de forme ou de phase
Nature de substance reste pareil
Les molécules restent les mêmes
Caractéristique changement nucléaire
Noyau des atomes modifié donc crée nouveaux éléments
Quels sont les 3 sortes de particules ?
Alpha = positives Beta = négatives Gamma = neutres
Qu’est ce qu’une demi-vie ?
Le temps nécessaire pour que la moitié des noyaux de cet isotope initialement présents se désintègrent
Le temps de demi-vie de l’oxygène 15 est de 122 secondes. Partant d’un échantillon de 400g, combien de temps est nécessaire pour qu’il n’en reste que 25g ?
400g
après 122s= 200g
244s= 100g
366s= 50g
488s= 25gQu’est-ce qu’une fission nucléaire ?
Un gros atome (plus petit ou égal à 89) se divise en plus petits atomes.
Quel endroit utilise la technologie de la fission nucléaire ?
Les centrales nucléaires
Qu’est ce qu’une fusion nucléaire ?
Deux petits noyaux qui s’assemblent pour former un noyau plus lourd.
Où se passe beaucoup de fusion nucléaire ?
Dans les étoiles
Quelles sont les trois types de changement ?
Physique, chimique et nucléaire
Qu’est-ce qu’un changement chimique ?
Les liaisons entre les atomes sont brisés et des nouvelles se forment, créant de nouvelles molécules
Caractéristiques d’un changement chimique ?
Modifie la nature de la substance et les propriétés
Généralement irréversible
Que veut dire (s), (g), (l), (aq) ?
s= solide g= gazeux l= liquide aq= aqueux
Indices pour reconnaitre réaction chimique (4)
Dégagement de gaz (effervescence)
Production de chaleur et de la lumière
Formation d’un précipité
Changement de couleur
Quels sont les 7 changements chimiques ?
Neutralisation, synthèse et décomposition, précipitation, oxydation, respiration cellulaire, photosynthèse et combustion
Qu’est ce qu’une neutralisation ?
Acide + base = sel + eau
Qu’est-ce qu’une synthèse et décomposition ?
Synthèse= colle deux molécules Décomposition= Séparer molécule
Qu’est-ce qu’une précipitation ?
Aqueux + Aqueux = Solide + …
Qu’est-ce qu’une oxydation ?
Il doit avoir de l’oxygène dans les réactifs
Qu’est-ce qu’une respiration cellulaire ?
C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O + énergie
Retenir: oxygène = dioxyde de carbone
Qu’est ce que la photosynthèse ?
6 CO2 + 6 H2O + énergie = C6H12O6 + 6 O2
Retenir: dioxyde de carbone = oxygène
Qu’est-ce que la combustion ?
O2 = CO2 et H2O (eau)
C’est aussi une oxydation
Quelles sont les 3 sortes de combustion ?
Vive = beaucoup d'énergie (flammes) Spontanée = allume sans contact avec des flammes Lente = Pas de flamme (respiration cellulaire et rouille)
Triangle de combustion
Combustible = bois Comburant = entretient combustion (O2) Énergie = amorce combustion
Les pompiers arrosent un feu
Énergie
Balancement d’équation chimique
Calculer
Truc important à retenir avec la conservation de la masse
On ne doit pas multiplier la masse avec les coefficients
pH de moins de 7
Acide
pH plus grand que 7
Basique
pH de 7
Neutre
Bond dans l’échelle de pH
Un bond dans l’échelle de pH correspond à une multiplication par 10
Ex: L’eau de mer avec un pH de 8 est 10 fois plus basique que l’eau pure qui a un pH de 7
Neutre =
Sels
Basique =
Base
Formule moléculaire d’un acide
Commence par H
Exceptions: CH3COOH et H2O
Formule moléculaire d’un sel
Métal + Non-métal
NH4 + Non-métal
Métal + Ion polyatomique
Formule moléculaire d’une base
Finis par OH
Sauf alcool = C…H…OH
Goût d’acide, sel et base
Acide = Aigre Sel = Salé Base = Amer
Électrolyte acide, sel et base
Tous électrolyte
Papier tournesol acide, sel et base
Acide = Rouge Sel = Change pas Base = Bleu
Tend à libérer…
Acide = H+ Base = OH-
Neutralisé par…
Acide = base Base = Acide
Particularités…
Acide = réaction avec métaux Base = Visqueux
Qu’est-ce que le sel ne fait pas ?
Libérer, neutralisé et particularités
Comment dire le point de virage ?
Ex: Entre pH 5 et 6
Comment faire la neutralisation acido-basique
HCl + NaOH = … + H2O
Élimine H et OH et écrit le restant en mettant les cations à gauche
Donc, NaCl
Quel est le but d’une neutralisation ?
Avoir un pH de 7
Que faire si dans cette équation on met trop de H2S et qu’on veut la neutraliser ?
2 NaOH + H2S = Na2S + 2 H2O
Rajouter du NaOH
Car si on a trop d’un réactif on en met plus de l’autre
Ions formé en solution de Ca(OH)2
Ca+2 et (OH)-
Caractéristiques électrolytes
Les composés covalents sont non-électrolytes.
Qu’est-ce qu’une dissociation électrolytique ?
Lorsqu’un composé ionique se dissocie en ions
Les non-électrolytes vont…
Se dissoudre, mais pas se dissocier
Ils vont donc rester en molécules
Conduisent pas l’électricité
Quelles sont les trois types électrolytes ?
Fort, faible et les non-électrolyte
Caractéristiques électrolytes forts
Dissocient près de 100%, conduisent beaucoup électricité car beaucoup d’ions
Trois principaux électrolytes forts
NaCl, HCl et NaOH
Caractéristiques électrolytes faibles
Dissocient moins de 25%, conduisent peu l’électricité car peu d’ions
MgF2 = …
= Mg+2 + 2F-
Car si on sépare il y a deux F et ions
Différence dissoudre et dissocier
Dissoudre = soluté qui se dissout dans un solvant Dissocier = séparer dans une molécule
4 types de concentration
g/L , %m/v , %v/v et ppm
Explication g/L
masse en g/ volume en L
Explication %m/v
masse g/ 100ml de solution
Explication %v/v
Volume ml/ 100ml de solution
Explication ppm
g ou ml/ 1 000 000ml ou g de solution
