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Chimie jusqu'à p.37 Flashcards

1
Q

Caractéristiques changement physique

A

Changement de forme ou de phase
Nature de substance reste pareil
Les molécules restent les mêmes

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Q

Caractéristique changement nucléaire

A

Noyau des atomes modifié donc crée nouveaux éléments

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Q

Quels sont les 3 sortes de particules ?

A 
Alpha = positives
Beta = négatives
Gamma = neutres
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4
Q

Qu’est ce qu’une demi-vie ?

A

Le temps nécessaire pour que la moitié des noyaux de cet isotope initialement présents se désintègrent

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Q

Le temps de demi-vie de l’oxygène 15 est de 122 secondes. Partant d’un échantillon de 400g, combien de temps est nécessaire pour qu’il n’en reste que 25g ?

A 
400g
après 122s= 200g
          244s= 100g
          366s= 50g
          488s= 25g
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6
Q

Qu’est-ce qu’une fission nucléaire ?

A

Un gros atome (plus petit ou égal à 89) se divise en plus petits atomes.

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7
Q

Quel endroit utilise la technologie de la fission nucléaire ?

A

Les centrales nucléaires

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8
Q

Qu’est ce qu’une fusion nucléaire ?

A

Deux petits noyaux qui s’assemblent pour former un noyau plus lourd.

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9
Q

Où se passe beaucoup de fusion nucléaire ?

A

Dans les étoiles

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10
Q

Quelles sont les trois types de changement ?

A

Physique, chimique et nucléaire

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11
Q

Qu’est-ce qu’un changement chimique ?

A

Les liaisons entre les atomes sont brisés et des nouvelles se forment, créant de nouvelles molécules

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12
Q

Caractéristiques d’un changement chimique ?

A

Modifie la nature de la substance et les propriétés

Généralement irréversible

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13
Q

Que veut dire (s), (g), (l), (aq) ?

A 
s= solide
g= gazeux
l= liquide
aq= aqueux
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14
Q

Indices pour reconnaitre réaction chimique (4)

A

Dégagement de gaz (effervescence)
Production de chaleur et de la lumière
Formation d’un précipité
Changement de couleur

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15
Q

Quels sont les 7 changements chimiques ?

A

Neutralisation, synthèse et décomposition, précipitation, oxydation, respiration cellulaire, photosynthèse et combustion

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16
Q

Qu’est ce qu’une neutralisation ?

A

Acide + base = sel + eau

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17
Q

Qu’est-ce qu’une synthèse et décomposition ?

A 
Synthèse= colle deux molécules
Décomposition= Séparer molécule
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18
Q

Qu’est-ce qu’une précipitation ?

A

Aqueux + Aqueux = Solide + …

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19
Q

Qu’est-ce qu’une oxydation ?

A

Il doit avoir de l’oxygène dans les réactifs

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20
Q

Qu’est-ce qu’une respiration cellulaire ?

A

C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O + énergie

Retenir: oxygène = dioxyde de carbone

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21
Q

Qu’est ce que la photosynthèse ?

A

6 CO2 + 6 H2O + énergie = C6H12O6 + 6 O2

Retenir: dioxyde de carbone = oxygène

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22
Q

Qu’est-ce que la combustion ?

A

O2 = CO2 et H2O (eau)

C’est aussi une oxydation

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23
Q

Quelles sont les 3 sortes de combustion ?

A 
Vive = beaucoup d'énergie (flammes)
Spontanée = allume sans contact avec des flammes
Lente = Pas de flamme (respiration cellulaire et rouille)
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24
Q

Triangle de combustion

A 
Combustible = bois
Comburant = entretient combustion (O2)
Énergie = amorce combustion
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25
Les pompiers arrosent un feu
Énergie
26
Balancement d'équation chimique
Calculer
27
Truc important à retenir avec la conservation de la masse
On ne doit pas multiplier la masse avec les coefficients
28
pH de moins de 7
Acide
29
pH plus grand que 7
Basique
30
pH de 7
Neutre
31
Bond dans l'échelle de pH
Un bond dans l'échelle de pH correspond à une multiplication par 10 Ex: L'eau de mer avec un pH de 8 est 10 fois plus basique que l'eau pure qui a un pH de 7
32
Neutre =
Sels
33
Basique =
Base
34
Formule moléculaire d'un acide
Commence par H | Exceptions: CH3COOH et H2O
35
Formule moléculaire d'un sel
Métal + Non-métal NH4 + Non-métal Métal + Ion polyatomique
36
Formule moléculaire d'une base
Finis par OH | Sauf alcool = C...H...OH
37
Goût d'acide, sel et base
``` Acide = Aigre Sel = Salé Base = Amer ```
38
Électrolyte acide, sel et base
Tous électrolyte
39
Papier tournesol acide, sel et base
``` Acide = Rouge Sel = Change pas Base = Bleu ```
40
Tend à libérer...
``` Acide = H+ Base = OH- ```
41
Neutralisé par...
``` Acide = base Base = Acide ```
42
Particularités...
``` Acide = réaction avec métaux Base = Visqueux ```
43
Qu'est-ce que le sel ne fait pas ?
Libérer, neutralisé et particularités
44
Comment dire le point de virage ?
Ex: Entre pH 5 et 6
45
Comment faire la neutralisation acido-basique
HCl + NaOH = ... + H2O Élimine H et OH et écrit le restant en mettant les cations à gauche Donc, NaCl
46
Quel est le but d'une neutralisation ?
Avoir un pH de 7
47
Que faire si dans cette équation on met trop de H2S et qu'on veut la neutraliser ? 2 NaOH + H2S = Na2S + 2 H2O
Rajouter du NaOH | Car si on a trop d'un réactif on en met plus de l'autre
48
Ions formé en solution de Ca(OH)2
Ca+2 et (OH)-
49
Caractéristiques électrolytes
Les composés covalents sont non-électrolytes.
50
Qu'est-ce qu'une dissociation électrolytique ?
Lorsqu'un composé ionique se dissocie en ions
51
Les non-électrolytes vont...
Se dissoudre, mais pas se dissocier Ils vont donc rester en molécules Conduisent pas l'électricité
52
Quelles sont les trois types électrolytes ?
Fort, faible et les non-électrolyte
53
Caractéristiques électrolytes forts
Dissocient près de 100%, conduisent beaucoup électricité car beaucoup d'ions
54
Trois principaux électrolytes forts
NaCl, HCl et NaOH
55
Caractéristiques électrolytes faibles
Dissocient moins de 25%, conduisent peu l'électricité car peu d'ions
56
MgF2 = ...
= Mg+2 + 2F- | Car si on sépare il y a deux F et ions
57
Différence dissoudre et dissocier
``` Dissoudre = soluté qui se dissout dans un solvant Dissocier = séparer dans une molécule ```
58
4 types de concentration
g/L , %m/v , %v/v et ppm
59
Explication g/L
masse en g/ volume en L
60
Explication %m/v
masse g/ 100ml de solution
61
Explication %v/v
Volume ml/ 100ml de solution
62
Explication ppm
g ou ml/ 1 000 000ml ou g de solution

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