Atomes et molécules Flashcards
Nommer les 9 modèles atomiques en ordre chronologique
Démocrite, Aristote, Dalton,
Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr, Chadwick, Modèle atomique simplifié, Lewis
Découverte Dalton (3)
Atomes d’un même élément sont identiques, différents sont différents et les atomes se combinent pour former des molécules
Découverte Thomson (1)
Les électrons (négatif)
Découverte Rutherford (3)
Espaces vides, noyau avec protons (positifs) et atome neutre
Découverte Démocrite (2)
Matière indivisible et il y a du vide entre elles
Découverte Aristote (2)
Vide n’existe pas et 4 éléments: l’eau, le feu, la terre et l’air
Découverte Rutherford-Bohr (4)
Les couches électroniques (2 premières couches puis 8), dernière couche périphérique et électrons de valence et quand un électron est excité et va sur une couche supérieure il émet de la lumière en reprenant sa position
Découverte Chadwick (2)
Les neutrons (masse - nbre de protons) qui permet la cohésion du noyau
Dans la notation où se trouve la masse et le numéro atomique
Masse en haut et numéro atomique en bas
truc: regarder le plus gros chiffre= masse
Qu’est ce qu’une période et cela correspond à quoi et dite la période du rubidium
Une ligne horizontale qui correspond au nbre de couches électroniques et 5
Qu’est ce qu’une colonne ou famille et cela correspond à quoi et dite la famille du rubidium
Une ligne verticale qui correspond au nbre d’électrons de valence et 1
Caractéristique des métaux (5)
Bon conducteurs d’électricité et chaleur, malléables et ductiles, brillants, solide à température ambiante et réagissent à l’acide en dégageant du dihydrogène
Caractéristiques des non-métaux (3) et un élément important à retenir
Ils ont aucune caractéristique des métaux, ils sont solides, gazeux ou liquide et ils sont de mauvais conducteurs. L’HYDROGÈNE
Nommer les 4 familles et l’élément qui appartient à aucun
Alcalins, Alcalino-terreux, Halogènes et Gaz inertes
L’HYDROGÈNE
Caractéristiques de la première famille et nbre électron de valence
Très réactifs et 1 électron
Caractéristique de la deuxième famille et nbre électron
Réactif mais moins qu’alcalins et 2 électrons
Caractéristiques de la troisièm e famille et nbre électrons
Très réactifs, non-métallique contrairement aux alcalins et 7 électrons
Caractéristique quatrième famille et nbre électrons
Absence de réactivité chimique, émettent couleurs, grande stabilité et 8 électrons
Rayon atomique diminue ou augmente le long d’une période et à une période supérieure ? Pourquoi ?
Le rayon atomique diminue le long d’une période, car la force d’attraction augmente. Mais le rayon augmente lorsqu’on passe à une couche supérieure, car on ajoute une couche.
(Voir tableau cahier)
Électronégativité diminue ou augmente de gauche à droite et de bas à haut ? Pourquoi ? Quels sont les exceptions ?
L’électronégativité (capacité d’attirer électron) augmente de gauche à droite et aussi de bas en haut, car les électrons de valence sont plus attirés lorsqu’ils sont plus près du noyau.
Sauf gaz inertes aucune électronégativité
(Voir tableau cahier)
Réactivité chimique comment c’est le long d’une période ?
La réactivité diminue puis augmente le long de la période avant de devenir nulle pour le dernier élément de la période.
Nommer les 4 périodicités des propriétés et définition
Rayon atomique, électronégativité, réactivité chimique et énergie d’ionisation (voir cahier p.26 à 28)
Énergie d’ionisation définition
L’énergie nécessaire pour atome avec un électron de valence est faible mais les gaz inertes l’énergie est très grande.
Définition isotopes
Atome d’un même élément qui ne possède pas le même nbre de neutrons ce qui change leur masse. Mais même nbre d’électrons et de protons.
Ex: Carbone 14 car masse de 14
Quand devient un isotope radioactif ?
Lorsque l’isotope devient trop gros et instable
Comment calcule-t-on la masse atomique moyenne?
Calculer avec pourcentage
Voir cahier p.31
Règle importante pour notation Lewis
Un point par côté avant d’en mettre un deuxième
Comment se nomme un électron seul et une paire d’électron ?
Électron libre ou célibataire et un doublet.
Qu’est ce qu’un ion ?
Un atome qui perd ou gagne des électrons
Si un atome de Na et de Cl ont une liaison ionique qu’elle est leur charge?
Na+ et Cl-
Comment se nomme un ion positif, négatif ou neutre ?
Un cation, un anion (Ah nionn) ou un atome
Truc pour savoir charge avec tableau périodique
Voir cahier p.37
Quelle sera la molécule de S et Ca
CaS
Que doit faire lors de liaisons d’ions ?
Avec ou sans molécule
Mettre la charge à l’autre atome et si c’est une molécule c’est entre parenthèse
Quels sont les 2 types de liaisons, leurs caractéristiques et la force des liens ?
Liaison ionique: entre un métal et un non-métal et force des liens moins fort
Liaison covalente : Entre deux non-métaux, liens plus fort et partage électrons
Qu’est ce que la loi de l’octet ?
Les atomes veulent leurs couches pleines pour être stable.
Les atomes liés par une liaison covalente forment:
Une molécule
Les atomes liés par une liaison ionique forment:
Un composé ionique
H
Hydrure
O
Oxyde
N
Nitrure
C
Carbure
S
Sulfure
P
Phosphure
1-2-3-4-5-6-7-8-9-10
mono-di-tri-tétra-penta-hexa-hepta-octa-nona-déca
Nomenclature: Quel élément on nomme en premier ?
L’élément de droite même avec molécules
CO3
Carbonate
SO4
Sulfate
PO4
Phosphate
NO3
Nitrate
CrO4
Chromate
ClO3
Chlorate
OH
Hydroxyde
CH3COO
Acétate
NH4
Ammonium
Carbonate
CO3
Sulfate
SO4
Phosphate
PO4
Nitrate
NO3
Chromate
CrO4
Chlorate
ClO3
Hydroxyde
OH
Acétate
CH3COO
Ammonium
NH4
Escalier pour métaux, non-métaux et métalloïdes
Voir cahier
Quel est l’exception de l’escalier et quel est sa classe ?
L’aluminium, il n’est pas un métalloïde mais un métal
Quelle famille a des éléments qui réagissent à l’eau ?
Les alcalins
Combien d’électrons possèdent l’ions Ca+2
20 protons et 18 électrons
