Chimie Chapitre 2 Flashcards
Element
Des substances impossible a decomposer.
Metaux
A gauche de l’escalier, solides, argenter, grises, brillant, bon conducteur d’electriciter/la chaleur
Malleable
Etre capable de marteler ou rouler en feuille
Ductile
Etre capable de tirer en longs fis
Non metaux
Droite de l’ecscalier, Solides, Liquide ou Gaz, Tres reactif
Molecules
Groupe d’atomes non-metallique lien ensembles.
Periode
Les rangees (7) horizentales
Groupe/famille
Les colonnes (18) verticale
L’ordre des familles (de gauche a droite)
Metaux alcalins, Metaux alcalino-terreux, Metaux transitoires, Metalloides, Hallogenes, Gaz nobles
Atome
La plus petite partie d’une element qui garde les propreites de se elements.
Les particules subatmiques
Les protons, Les neutrons et les electrons
Protons
Symbole: p+
Charge: 1+
Position dans l’atome: noyau
Neutron
Symbole: n
Charge: neutre (0)
Position dans l’atome: noyau
Electron
Symbole: e-
Charge: 1-
Postion dans l’atome: autour de noyau
Niveau d’energie
Une region de l’espace autour du noyau ou se trouve les electrons
Numero atomique
Nombre de protons
Isotopes
Une atome d’une meme elements qui a un nombre different de neutrons
Les isotopes sont neutres ils ont la meme nombre de protons qu’electrons.
22Na
Masse molaire de l’atome
La masse moyen basee sur les pourcentages des teneurs isotopique de tous les isotopes naturels de l’element.
Nombre de masse
Protons+neutrons= la masse molaire arrondie a l’unite pres
Ion
Un atome ou un groupe d’atomes qui ont une charge electrique (la dernier niveau remplie)
Be^2+
Cations
Les isotopes avec un chage positive
Les metaux cedent les electrons, donc ils ont plus de protons que d’electrons
Anions
Les ions a charges negative
Les non metaux capte les electrons donc ils ont plus d’electrons que de protons.
Electrons de valence
electrons situe dans le dernier niveau (le niveau peripherique)
La regle de l’octet
2-8-8 #maximimum d’electrons dans le trois premiers niveaux.
Les composer ioniques
Former par un cation (un metal ou NH4) et un anion (un non-metal/ la boite)
LIaison Ioniques
Forte, solides et ils TRANSFER d’electrons
Ecrire les ioniques
le noms d’element non metallique est en premier et la terminaison change
le noms du metal vient dernier et rest comme tel
Les ions polyatomique
GRoupes d’atomes qui ont une charge.
Les composer mleculiares
Deux non-metale ensemble
Les elements biatomiques
H2,N2,O2,F2,Cl2,Br2,I2, (those are all supposed to have little numbers that are lower)
Les elements polyatomiques
P4, S8 (those are all supposed to have little numbers that are lower)
Les prefixes
Mono:1 Tetra:4 Hepta:7
Di:2 Penta:5 Octa:8 Deca:10
Tri:3 Hexa:6 Nona:9
Ecrire
Donne une prefixe a la oremeir element et change la terminaison, Donne un prefixe a la deuxieme elements mais ne change pas la terminaison
Ne faites rien avec Hydrogene!!!
Les composer qu’on devrait memoriser
Methane:CH4
Glucose:C6H12O6
Eau:H2O ou HOH
Ozone: O3
pH=
La potentiel d’Hydrogene
L’echelle
0_________________7_____________________14
Acide Neutre Base
Acides
Gout: aigre Texture: non glissant Reaction avec les metaux: Oui Papier tournesol: rouge pH de la solution: pH
Bases
Gout: amere Texture: Glissant Reaction avec les metaux: aucun Papier tournesol: bleu pH de la solution: pH>7 Composition: \_\_\_\_\_\_\_\_OH
La neutralisation
Acide+base=eau+sel
donne lait aux enfants qui mange un mauvaise chose base
Les proprietes des composer ioniques
Metal ou NH4 et un non-metal ou un ion polyatomique Transfert les electrons Solide Liaison forte Point de fusion tres elevee Pas de conductiviter a l'etat solide Un conductivite en solution Ils sont soluble dans l'eau ou un peu soluble
Les proprietes de composer moleculaire
Les non metal/hydrogene
Partage les electrons
Solide, liquide ou gaz
Liaison plus faible
Point de fusion plus bases
Pas de conductiviter en etat solide et en solution
Un peu soluble dans l’eau ou pas soluble dans l’eau
