Chimie 1 (avec la sécurité labroratoire)

Question 1

Chaque symbole de danger fournit deux rensignements…

Answer 1

1. Le degré de danger

2. Le type de danger

Question 2

Niveaux de Danger:

Attention

Answer 2

Jaune et triangulaire

Question 3

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Answer 3

Orange et Losange

Question 4

Danger

Answer 4

Rouge et Octagone

Question 5

SIMDUT

Answer 5

Le Systeme d’Information des Matieres Dangereuse Utilisees au Travail

Question 6

Propriétés Physiques

Answer 6

Décrire l’aparence et la composition d’une substace

Question 7

Propriétés Chimiques

Answer 7

La réactivité d’une substance.

Question 8

Substance pure

Answer 8

Les particules identiques

Question 9

Eléments

Answer 9

Une seul type d’atomes

Question 10

Composé

Answer 10

Deux ou plusieurs éléments ensembles

Question 11

Mélange

Answer 11

Combination de substances pure

Question 12

Hétérogène

Answer 12

Les différents parties sont visibles.

Question 13

Homogène

Answer 13

Les différentes parties ne sont pas visible.

Question 14

Réaction Chimique

Answer 14

Une/ou/des substances qui réagissent ensemble pour former une/ou/des nouvelle substances

Question 15

3 choses a propos les réactions chimiques

Answer 15

1. un flux d’énergie
2. un changement d’état
3. une nouvelle substance est former

Question 16

La point d’ébullition

Answer 16

La point quand quelque chose bouille (un changement a gaz)

Question 17

Malléabilité

Answer 17

Quand tu peux former quelque choses. (rouler, malleter)

Question 18

Ductilité

Answer 18

Quand tu peux tirée un substance en longs fils

Question 19

Solubilité

Answer 19

Une substance qui peut etre dissoudre

Question 20

Transformation Physique

Answer 20

Les composants chimiques démeurent les meme. Aucune nouvelle substance est former.

Question 21

Transformation Chimique

Answer 21

Une nouvelle substance est toujours former.

Question 22

La loi de la conservation de la masse

Answer 22

Au cours d’une réaction chimique, il y a ni gain, ni perd de masse.

Question 23

L’ordre de des personnes qui ont former les modèles historique de l’atome

Answer 23

Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr

Question 24

Dalton

Answer 24

expliquait le comportement des substances lorqu’ils réagissent ensembles selon la loi de la conservation de la masse.
Toutes la la matières était former des miniscule particules invisibles
atomes du meme elements était la meme
atomes de differents elements était differents
Atomes existait dans une espace vide et ils etait toujours entarine de bouger, et etre en collision avec les un et les autres pour former des nouvelles subsance.
Réaction chimique changent le regroupement des atomes mais pas la forme.

Question 25

Thomson

Answer 25

explique l’existence de petits charges négatives
Modèle de pain aux raisin il a découvert qu’il y aait aussi les petits électrons qui sont distribuer a travers un solide charge positive.
Les électrons sont plus petit que les atomes.

Question 26

Rutherford

Answer 26

Expliquait la déflection et la reflexion des particules alpha par la feuille or.
Centre=Un petit noyau de charge n’égative. ca contien la plupart de la masse de l’atome
Autour du centre= les électrons bougait partout autour de la noyau

Question 27

Bohr

Answer 27

Il a découvert que toute la modèle de rutherford était correct sauf la partie ou les électrons se bougait au hazard autour du noyau. Il a trouver qu’il y avait des lignes autours du noyau que les électrons suivait. Quand tu rechaufait l’atome les électrons sautait d’une ligne a un autre et ils émette une lumière. Chaque niveau d’énergie a un nombre maximum d’électrons qu’il peut contenir. Il y a des space differents entre les électrons dans les differents atomes.