Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Intras > Chimie Chapitre 1 > Flashcards

Chimie Chapitre 1 Flashcards

1
Q

Le solvant est majoritaire ou minoritaire dans une solution?

A

Majoritaire

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Le soluté est majoritaire ou minoritaire dans une solution?

A

Minoritaire

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Une solution aqueuse a quoi comme solvant?

A

De l’eau (H2O)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Unités de la molarité (concentration molaire volumique)?

A

C = mol de soluté/L de solution

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Le pourcentage massique (m/m) ou (p/p) = quoi?

A

(masse du soluté (g) / masse de la solution (g)) x 100%.

Aussi, 1% m/m ou 1% p/p signifie 1g de soluté pour 100g de solution

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

PPM veut dire quoi?

A

Partie par million

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

PPB veut dire quoi?

A

Partie par milliard

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

1 ppm = quoi (en grammes)

A

1 gramme de soluté pour 1000000 g de solution (10^6)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

1 ppb = quoi (en grammes)

A

1 gramme de soluté pour 1000000000 g de solution (10^9)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

PPM en liquide c’est quoi?

A

10^-6 L soluté / L de solution

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Le pourcentage volumique = quoi?

A

(volume du soluté (mL) / volume de la solution (mL)) x 100%.

Aussi, 1% V/V signifie 1mL de soluté pour 100mL de solution

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Le pourcentage masse/volume = quoi?

A

(masse du soluté (g) / volume de la solution (mL)) x 100%.

Aussi, 1% m/V signifie 1g de soluté pour 100mL de solution

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

La molalité, c’est quoi?

A

m= mol de soluté (mol)/masse du solvant (kg)= mol/kg

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Avantage de la molalité?

A

Le volume d’une solution change avec la température, la masse ne change jamais.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Que représente la fraction molaire?

A

C’est le nombre de moles d’un composant / nombre de moles total dans une solution.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Masse volumique = ?

A

Densité d’une substance en g/mL

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Incertitude sur une addition ou soustraction?

A

Additionner les incertitudes.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Incertitude sur une division ou multiplication?

A

( ( Incertitude 1/Valeur 1 ) + ( Incertitude 2/Valeur 2 ) ) x valeur de la réponse.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

ΔHdiss est composée de quoi

A

Des forces intermoléculaires dans le solvant (ΔH positif), dans le soluté (ΔH positif) et entre le solvant et le soluté (ΔH négatif)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

On étudie les forces de qui?

A

Van der Waals

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Intéraction entre deux atomes ou molécules non-polaires

A

Dipôles instantanés (London)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Intéraction entre un atomes ou molécules non-polaire et un atome ou molécule polaire

A

Dipôles induits (Debye)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Intéraction entre deux atomes ou molécules polaires

A

Dipôle-dipôle (Keesom)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Pont hydrogène

A

H lié à un atome N, O, F, Cl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Ion-dipôle

A

Composé ionique avec molécule polaire

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Entropie ΔS signifie quoi?

A

Le désordre

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Un phénomène spontané (qui survient naturellement) signifie?

A

Que l’énergie final est plus petite que l’énergie initiale

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Énergie libre de Gibbs, ΔG, signifie quoi?

A

Énergie totale d’un système.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Si ΔG plus petit que 0?

A

Spontané

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Si ΔG plus grand que 0?

A

Non-spontané

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Solubilité si?

A

molécules sont de la même polarité… Deux non-polaire ou deux polaires.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Sel est soluble dans?

A

Solvant polaire

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

C’est quoi l’équation de Gibbs?

A

ΔG= ΔH-TΔS

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

ΔS dissolution =?

A

S3 (solution) - (S2 (soluté)+S1 (solvant).

Tjrs positif

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Ordre de grandeur selon la phase de S?

A

S gaz > S liquide > S solide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Si ΔH3 = ΔH1+ΔH2

A

ΔH diss = 0,

dissolution facile et spontanée car ΔG négative, pas de variation de volume

37
Q

Si ΔH3 > ΔH1+ΔH2

A

ΔH diss < 0, exothermique
dissolution spontanée car ΔG négative,
variation de volume = volume diminue

38
Q

Si ΔH3 < ΔH1+ΔH2

A

ΔH diss > 0, endothermique
dissolution dépend de la température,
variation de volume = volume augmente

39
Q

Si ΔH3 &laquo_space;ΔH1+ΔH2

A

ΔH diss&raquo_space; 0, endothermique
dissolution impossible, sauf à de très grandes températures
variation de volume = volume augmente

40
Q

C’est quoi la solvatation?

A

Lorsque les molécules d’eau entourent les ions mise en solution dans l’eau

41
Q

Quelles intéractions lorsqu’on met en solution un composé ionique?

A

Ion-dipôle

42
Q

Qu’est ce qu’un électrolyte?

A

Soluté qui produit assez d’ions en solution pour conduire l’électricité

43
Q

Que se passe-t-il à l’anode?

A

L’oxydation

44
Q

Que se passe-t-il à la cathode?

A

La réduction

45
Q

Qu’est ce qu’un électrolyte fort?

A

presque exclusivement des ions qui conduisent l’électricité

46
Q

Qu’est ce qu’un non-électrolyte?

A

presque exclusivement des molécules non dissociées qui ne formes pas d’ions et qui ne conduisent pas l’électricité

47
Q

Qu’est ce qu’un électrolyte faible?

A

partiellement ionisé qui conduisent faiblement l’électricité

48
Q

Qu’est ce qu’une équation moléculaire?

A

Toutes les molécules sont représentées

49
Q

Qu’est ce qu’une équation ionique complète?

A

Les électrolytes forts sont représentés, mais dissociés

50
Q

Qu’est ce qu’une équation ionique nette?

A

Les composantes qui changent d’états sont représentés

51
Q

Qu’est ce qu’une base?

A

Espèce qui libère des OH-, accepte des H+, et est donneur de doublets d’électrons libres

52
Q

Qu’est ce qu’un acide?

A

Espèce qui libère des H+ et est accepteur de doublets d’électrons libres

53
Q

Nommer les 6 acides forts

A

HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4

54
Q

Nommer les bases fortes et ce qu’elles sont

A

Ce sont des hydroxydes d’alcalins ou d’alcalines-terreux,
LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH,
Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

55
Q

Que font les acides et les bases fortes en solution?

A

Se dissocient totalement

56
Q

Que contient un acide faible?

A

-COOH

57
Q

Acide faible en solution = ?

A

La molécule d’acide faible libère un H+ et il y a une double flèche dans l’équation

58
Q

Base faible en solution = ?

A

La base faible capte partiellement des ions H+ et il y a une double flèche dans l’équation

59
Q

Que contient une base faible?

A

groupement amine (NH, NH2, NH3)

60
Q

Électrolyte fort + électrolyte faible = ?

A

L’électrolyte fort réagit entièrement avec l’électrolyte faible

61
Q

Sels en solution?

A

Les ions peuvent agir en acide ou en base avec l’eau, donc les sels en solution ne sont pas neutre

62
Q

Que se passe-t-il dans une réaction d’oxydoréduction

A

Une oxydation et une réduction: un transfert d’électrons

63
Q

Oxydation = ?

A

Perte d’électrons

64
Q

Réduction = ?

A

Gain d’électrons

65
Q

Agent oxydant = ?

A

Celui qui capte les électrons

66
Q

Agent réducteur = ?

A

Celui qui donne les électrons

67
Q

Nombre d’oxydation = ?

A

Charge de l’atome

68
Q

Règles d’oxydation

A

Élément pur: 0
Alcalin: +1
Alcalino Terreux: +2
Halogènes: généralement -1
Oxygène: +2,
sauf dans un peroxyde (avec alcalin ou alcalino terreux), il est -1,
sauf dans un super oxyde, il est -.5 (avec alcalin)
Hydrogène: +1, sauf -1 avec hydrure (avec alcalin)

69
Q

Équilibrer une réaction d’oxydoréduction en milieu acide?

A

1- trouver les NO de chaque élément,
2- Trouver les NO qui changent
3- Écrire les demi-réactions qui se produisent (réduction, oxydation) (avec électrons)
4- Si l’élément de la demi réaction ont un coefficient dans l’équation générale, multiplier la demi réaction par le coefficient. Ensuite multiplier les demi réactions pour avoir le même nombre d’électrons dans l’oxydation et la réduction
5- Éliminer les électrons
6- Réécrire l’équation générale avec les nouveaux coefficients (VOIR PAGE 49 IMPORTANT)
7- Équilibrer la nouvelle équation générale en ajoutant du H20 aux produits (en comptant le nombre de O des deux côtés)
8- Équilibrer la nouvelle équation générale en ajoutant du H+ aux réactifs

70
Q

Équilibrer une réaction d’oxydoréduction en milieu basique?

A

Mêmes étapes que milieu acide.
9- Ajouter autant de OH- des deux bord qu’il y a de H+ du côté des réactifs
10- H+ + OH- du côté des réactifs = H2O
11- Simplifier les molécules H2O de chaque bord

71
Q

Donner les caractéristiques de l’échelle de potentiel standards de réduction.

A
  • Tableau qui classe les substances selon leurs niveau d’oxydation
  • Plus l’élément est haut, plus il est oxydant (ganger des électrons)
    Plus l’élément est bas, plus il est réducteur (perte d’électrons)
    -Un élément peut oxyder un élément plus bas que lui dans le tableau, mais pas plus haut.
72
Q

Saturation

A

Équilibre dynamique entre le soluté non-dissous et la solution.
Le solvant atteint sa limite de capacité de dissolution

73
Q

Solubilité

A

Concentration de la solution à saturation

Augmente habituellement avec la température

74
Q

Solubilité des gaz

A

Si pression constante: solubilité augmente si température diminue
Si température constante: solubilité augmente si pression augmente

75
Q

Loi de Henry

A

S = kP

Solubilité (mg/g H2O) = constante de Henry (mg/gkPa) x Pression du gaz (kPa)

76
Q

Loi de Dalton

A

Pgaz = XgazPtot

Pression totale d’un mélange de gaz = somme des pressions partielles exercées par chaque constituant

77
Q

Propriétés colligatives:

A

Propriétés physiques des solutions qui dépendent de la quantité de particules et non de la nature du soluté

78
Q

Loi de Raoult

A

Pression de vapeur du solvant en solution = Xsolvant x pression de vapeur du solvant pur

Plus on ajoute de solvant, plus X diminue, plus la pression en solution diminue

79
Q

Soluté volatile dans un solvant

A

Ptotale = Pa +Pb = Xa x Pa + Xb x Pb

80
Q

Qu’est ce que la distillation fractionnée

A

Une succession d’équilibre liquide-vapeur. Méthode de purification

Dans le liquide: Ptotale = Pa +Pb = Xa x Pa + Xb x Pb
Dans le gaz : Xgaz = Xgaz x Ptotale
donc, Xgaz = Pgaz/Ptot

81
Q

Étapes du calcul de distillation fractionnée

A

1- calcul de Ptot avec équation liquide
2- Calcul de Xgaz de un des gaz
3- On trouve l’autre X en faisant 1 - Xgaz1
4-Trouver Ptot avec équation liquide et nouveaux X
5- continuer

82
Q

Loi de Raoult idéal lorsque

A

interactions solvant soluté sont faibles:
1- Si les valeurs expérimentales correspondent aux valeurs théoriques = solution idéal car peu ou pas d’intéractions solvant soluté
2- Si les valeurs expérimentales sont plus faible que les valeurs théoriques = interactions solvant solutés fortes
3- Si les valeurs expérimentales sont plus élevées que les valeurs théoriques = interactions solvant solutés défavorables (répulsion)

83
Q

Si on ajoute du soluté à un solvant pur

A

le solvant reste liquide plus longtemps (T ébullition plus grande pour la solution et T congélation plus petite pour solution)

84
Q

T ébulition et T congélation dépendent de la molalité

A 
ΔTéb = Téb solution - Téb solvant pur = Kéb x molalité
ΔTcong = Tcong solution - Tcong solvant pur = -Kcong x molalité

où K = constantes morales (degrés C x kG /mol)

85
Q

Osmose

A

transfert de molécules de solvant provenant d’une solution diluée vers une solutions concentrée en passant par une membrane semi-perméable. Le solvant va vers la solution concentrée pour tenter d’obtenir une concentration pareil des deux bords.

86
Q

Membrane semi-perméable

A

Mince pellicule comportant des micro-trous (pores) par lesquels seulement certaines molécules peuvent traverser

87
Q

Pression osmotique (pi)

A

Pression qu’il faut appliquer à un système osmotique pour arrêter le transfert net de molécules de solvant de la solution diluée vers la solution concentrée

pi = c R T

où c = différence de C en solution diluée et concentrée (mol/L)
R = constante (8,3145 kPaL/Kmol ou 0,0821 atmL/Kmol)
T = température (K)

88
Q

Osmose inverse

A

appliquer une pression plus grande que la pression osmotique pour faire sortir les molécules de solvant pour plus concentrer une solution

89
Q

Pour les électrolytes forts il faut tenir compte des coefficiants

A

Les formules :

ΔTéb  = i x Kéb x molalité
ΔTcong = - i x Kcong x molalité
pi = i c R T

Pour les non-électrolytes : i = 1 car pas de dissociation en solution.

Intras (6 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions