Chimie Ana - Chap 2 Flashcards
Qu’est ce qu’un acide ?
Un acide est une espèce capable de libérer un ou plusieurs protons
AH <===> A- + H+
Qu’est ce qu’une base ?
Une base est une espèce capable de capter un ou plusieurs protons
B + H+ <===> BH+
Qu’est ce qu’une réaction acide/base ?
C’est un échange de protons entre l’acide d’un couple et la base d’un autre
Soit AH + B ——> A- + BH+
Couple 1 : AH/A-
Couple 2 : BH+/B
Qu’est ce qu’une ampholyte (amphotère) ?
C’est une espèce pouvant jouer le rôle d’acide ou celui de base (peut libérer ou capter un protons)
Ex : HCO3-
H2O
Qu’est ce que l’autoprotolyse de l’eau ?
L’autoprotolyse de l’eau ou auto-ionisation est un échange de protons entre 2 molécules d’eau.
2 H2O HO- + H3O+
Qu’est ce que le produit ionique de l’eau ?
Produit ionique de l’eau : Ke = [HO-][H3O+] À 25ºC, Ke = 10^-14 d’où pKe = - log Ke = 14 Ke faible => autoprotolyse faible => [HO-] = [H3O+] = 10^-7 mol/L => eau pure peu conductrice
Quelles sont les caractéristiques d’un acide fort ?
- réaction totale
- acide totalement dissocié dans l’eau = complètement sous forme ionique
AH + H2O ——> A- + H3O+
Ex d’acide fort : acide chlorhydrique HCl/Cl-
Quelles sont les caractéristiques d’un acide faible ?
- réaction équilibrée
- partiellement dissocié dans l’eau
AH + H2O A- + H3O+
Ex : acide éthanoïque CH3CO2H/CH3CO2-
Qu’est ce que la constante d’acidité ?
Constante de dissociation de l’acide dans l’eau
=> pour quantifier la force d’un acide dans l’eau
AH + H2O A- + H3O+
[A-][H3O+] Ka = ——————— Et pKa = - log Ka
[AH]
• plus le Ka est élevé plus l’acide est fort
• plus le pKa est petit plus l’acide est fort
=> plus l’acide est fort plus il est dissocié et plus l’équilibre est dépoacé vers la droite
Quelle est la relation en Ka et Kb ?
[A-][H3O+]. [HO-][BH+]
Ka = ——————- Kb = ——————-
[AH] [B]
Ka x Kb = [HO-][H3O+] = Ke
pKa + pKb = pKe
À 25ºC => pKa + pKb = 14Quelle est la règel du gamma ?
+ quelle est la formule du K dans ce cas là ?
Selon la règle du gamma : l’acide le plus fort (pKa le plus petit) réagit avec la base la plus forte (pKb le plus grand).
Dans ce cas :
Ka (acide1/base1) K = ————————————
Ka (acide2/base2)
K = 10 ^(pKa2 - pKa1) K = 10^(pKaBase - pKaAcide)
Donner la définition du pH
L’acidité d’une solution est mesurée quantitativement par la mesure de son pH, la mesure de la quantité d’ions H3O+ en solution :
pH = - log [H3O+] soit [H3O+] = 10^(-pH)
[A-]
Ou pH = pKa + log ———
[AH]
• pH de 0 à 7 (exclus) = solution acide => [H3O+] > 10^(-7) mol/L • pH = 7 = solution neutre => [H3O+] = 10^(-7) mol/L • pH de 7 (exclus) à 14 = solution basique => [H3O+] < 10^(-7)
Comment déterminer la prédominance dans un couple acide-base ?
- Si pH < pKa - 1 alors la forme acide prédomine
- si pH > pKa + 1 alors la forme basique prédomine
- si pKa - 1 < pH < pKa + 1 alors les deux formes coexistent
Qu’est ce que le coefficient de dissociation a d’un acide ?
Il permet de savoir si un acide est faiblement ou fortement dissocié donc de savoir si cnest un acide fort ou faible.
[A-]éq a = ———— Donc 0 =< a =< 1
[AH]i
Plus l’acide est fort plus il est dissocié et plus a est proche de 1.
Quelles sont les méthodes pour savoir si un acide/base est fort ou faible ?
À l’aide de son pKa :
Pour un acide dans l’eau :
• Si pKa = 0 l’acide est fort
• Si pKa > 0 l’acide est faible
Pour une base dans l’eau :
• Si pKa < 14 la base est faible
• Si pKa = 14 la base est fort
