Chimie Ana - Chap 1

Question 1

Qu’est ce que l’état d’équilibre ?

Answer 1

Durant l’état d’équilibre, il n’y a pas d’évolution au cours du temps des concentrations des réactifs et des produits
A l’échelle macroscropique, un système à l’équilibre donne l’impression d’être figé
À tout instant a l’échelle microscopique, les produits se combient pour redonner des réactifs et les réactifs réagissent pour donner des produits à des vitesses égales et non nulles.
À l’équilibre, v(1) = v(2)

Question 2

Pendant une réaction totale …

Answer 2

Tout le réactif limitant est consommé en fin de réaction

Représentée par une simple flèche —->

Question 3

L’avancement d’une réaction …

Answer 3

Permet de caractériser l’évolution d’un système au cours du temps noté x et exprimé en mol (ou mol/L)

Question 4

Comment savoir si une réaction est totale ou équilibrée?

Answer 4

Si Xf = Xmax alors la réaction est totale

Si Xf < Xmax alors la réaction est équilibrée

Question 5

Quelle est la formule de la constante d’équilibre ?

Answer 5

(Ac)^a x (Ad)^d
K = —————————
(Aa)^a x (Ab)^b

Avec (Aa)éq : activité du réactif A à l’équilibre
K sans unité et ne dépend que de la température

Question 6

Quelle est l’activité d’un soluté en solution diluée ?

Answer 6

Céq
aéq = ———
C0

Céq : concentration du soluté à l’équilibre (mol/L)
C0 : concentration standard (C0 = 1 mol/L)

Question 7

Quelle est l’activité d’un gaz parfait ?

Answer 7

Péq
a éq = ———
P0

Péq : pression du gaz parfait à l’équilibre (bar)
P0 : pression standard (P0 = 1 bar)

Question 8

Quelle est l’activité d’un liquide ou un solide pur ou solvant ?

Answer 8

a éq = 1

=> (Aeau)éq = 1

Question 9

Quelle doit être la valeur de K dans le cas d’une réaction totale ?

Answer 9

K > 10^4

Question 10

Quelle doit être la valeur de K dans le cas d’une réaction équilibrée?

Answer 10

1 < K < 10^4

Question 11

Si K < 1, que cela montre sur la réaction ?

Answer 11

L’équilibre de la réaction est peu déplacé vers la droite

=> peu de produits formé (A et B majoritaires)

Question 12

Quelle est la formule du quotient de réaction?

Answer 12

(aC)i x (aD)i
Qri = ———————
(aA)i x (aB)i

             [C]i x [D]i Soit Qri = —————-  à l’état initial
             [A]i x [B]i

Question 13

Comparer Qri et K et les différents cas.

Answer 13

Si Qri = K => pas d’évolution
Si Qri < K => l’équilibre évolue dans le sens direct
Si Qri > K => l’équilibre évolue dans le sens indirect

Question 14

Quelle est la loi de Le Châtelier ?

Answer 14

Selon la loi de Le Châtelier, grâve à la modification d’un des facteurs d’équilibre du système (pression, température, concentration des espèces…) il y a une évolution spontanée du système dans le sens opposé à la modification vers un nouvel état d’équilibre.

Exemple :
Si [réactifs] augmente => équilibre déplacé dans le sens direct
Si [produit] augmente => équilibre déplacé dans le sens indirect
Si [produit] diminue => équilibre déplacé dans le sens direct

Si C ou D gaz et système ouvert => équilibre déplacé dans le sens direct