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CHIMIE Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

Donne la définition d’un atome

A

Plus petite particule d’un élément qui conserve l’identité et les propriétés de cet élément

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Q

Donne la définition du numéro atomique

A

C’est le nombre de protons dans le noyau. Reconnu par la lettre z

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Q

Donne la définition du nombre de masse

A

La somme du nombre de protons et du nombre de neutrons. Identifier par la lettre a

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4
Q

C’est quoi un isotope ?

A

Lorsque 2 atomes d’un même élément ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent

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Q

Donne la définition d’un ion

A

Atome ayant gagner ou perdu un ou plusieurs électrons

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6
Q

Donne la définition d’un cation

A

C’est un ion positif car il a perdu un ou des électrons

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7
Q

Donne la définition d’un anion

A

C’est un ion négatif car il a gagné un ou des électrons

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8
Q

Nomme la formule pour trouver la masse d’un isotope

A

M=A1 X %+A2 X %

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9
Q

C’est quoi un sous-niveau

A

Niveaux qui se subdivisent en sous-niveaux identifiés par les lettre s,p,d,f

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10
Q

C’est quoi une orbitale ?

A

Une orbitale délimite un espace situé autour du noyau ou peut évoluer un maximum de 2 électrons pivotant comme une toupie sur eux-mêmes dans des directions opposées appelées spin

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11
Q

Donne la définition d’une couche de valence

A

Couche d’électrons périphériques qui détermine les propriétés des éléments

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12
Q

C’est quoi la configuration électronique condensée ?

A

Lorsqu’on indique le gaz rare qui précède l’élément puis continue la configuration électronique

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13
Q

Donne la définition de la mécanique quantique

A

Elle étudie le comportement des particules extrêmement petites qui voyagent à des vitesses voisines à la lumière

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14
Q

Donne la définition de la théorie quantique

A

C’est une théorie qui sert à situer les électrons autour du noyau de l’atome à l’état stationnaire

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15
Q

Qui est Schrödinger ?

A

Il a élaboré une équation mathématique qui sert à décrire le comportement de l’électron

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16
Q

Nomme les 4 nombres quantiques

A

1) Premier nombre quantique n
2) Deuxième nombre quantique l
3) Troisième nombre quantique ml
4) Quatrième nombre quantique s

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17
Q

le premier nombre quantique

A

n= 1, 2, 3, 4, … ( ≥ 1)
Se nomme le nombre quantique principal.

Définit en grande partie l‘énergie de l’électron ainsi que la taille de l’orbitale qui augmente à mesure que n augmente.

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18
Q

Deuxième nombre quantique

A 
Se nomme le nombre quantique orbital
Décrit la forme de l’orbitale (s, p, d, f)
Valeur peut varier entre 0 à (n-1)
l =  0    orbitale s
l =  1    orbitale p
l =  2    orbitale d
l =  3    orbitale f
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19
Q

Troisième nombre quantique

A

Se nomme le nombre quantique magnétique

Indique l’orientation de l’orbitale dans l’espace autour du noyau

Varie entre -l et +l (y compris 0)

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20
Q

Quatrième nombre quantique

A

Se nomme nombre quantique de spin (s)
Spécifie le sens de la rotation de l’électron

2 valeurs possibles =+1/2 -1/2

Une orbitale peut occuper un maximum de 2 électrons mais peut aussi n’avoir qu’un électron ou pas du tout.

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21
Q

Définir le principe d’exclusion de Pauli

A

Seuls 2 électrons de spins contraires peuvent occuper la même orbitale

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22
Q

Définir la règle de Hund

A

Règle empirique qui stipule qu’à l’intérieur d’un sous-niveau, chaque électron tend à avoir une orbitale vide plutôt qu’à s’apparier avec un autre électron

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23
Q

Donne la définition d’une liaison ionique

A

Force d’attraction entre des ions de charges opposées (anions et cations).

Grande différence d’électronégativité entre les atomes. (1,7 ou plus)

Typiquement entre un métal et un non-métal (ex: NaCl)

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24
Q

Nomme les propriétés des composés ioniques

A

Forme cristalline

Dur mais cassant

Conducteur d’électricité et de chaleur lorsque dissout dans l’eau ou fondu. Non conducteur d’électricité et de chaleur à l’état solide.

Point de fusion élevé.

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25
Q

Donne la définition d’une liaison covalente

A

Liaison chimique dans laquelle des électrons sont partagés entre 2 atomes.

Liaison covalente polaire: partage inégal d’électrons entre 2 atomes. (pôles)
Ex: H2O

Liaison covalente non polaire: partage égal d’électrons entre 2 atomes.
Ex: Br2

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26
Q

Nomme les propriétés des composés covalents

A

Ce sont des solides mous des liquides ou un gaz à température ambiante

ils ont des points de fusion et d’ébullition bas

ils sont de pauvres conducteurs électrique même en solution

ils peuvent ne pas être solubles dans l’eau. L’acetone est l’une des plusieurs exceptions

27
Q

Quelles est la type de liaison lorsque la différence d’électronégativité est de 0,0 à 0,4 ?

A

Covalente non-polaire

28
Q

Quelles est la type de liaison lorsque la différence d’électronégativité est de 0,4 à 1,7 ?

A

Covalente polaire

29
Q

Quelles est la type de liaison lorsque la différence d’électronégativité est de 1,7 et plus ?

A

Ionique

30
Q

Donne la définition des doublets libres

A

Des paires d’électrons qui ne participent pas à la liaison

31
Q

Donne la définition des doublets liants

A

Des paires d’électrons qui participent à la liaison

32
Q

C’est quoi un ion polyatomique ?

A

Lorsque 2 atomes sont unis par une liaison covalente mais l’ensemble possède une charge

33
Q

C’est quoi une liaison covalente de coordination ?

A

Liaison covalente dans laquelle un atome fournit les 2 électrons à une liaison d’un doublet d’électrons partagés

34
Q

Donne la définition d’une liaison métallique

A
  • Entre 2 métaux
  • Pas beaucoup d’électrons de valence
  • On obtient ion+ quand il perd des électrons
  • é se déplace librement partout
35
Q

Qu’est-ce qu’un niveau de valence élargi veut dire ?

A

Lorsqu’il y a plus de 8 électrons autour de l’atome central

36
Q

Quelles sont deux méthodes qui expliquent la structure d’une molécule

A

1) Forces de répulsion des paires d’électrons de valence (RPECV)
2) Recouvrement des orbitales (HYBRIDATION)

37
Q

Explique la RPECV

A

La forme des molécules peut s’expliquer par la répulsion mutuelle des électrons

Les doublets libres et les doublets liants déterminent la forme de la molécule. À l’intérieur d’une molécule toutes les paires d’électrons ne se repoussent pas nécessairement avec une force égale
DNL-DNL > DNL-DL > DL-DL

Les paires d’électrons se disposent de manière à être le plus éloignées les uns des autres pour minimiser les forces de répulsion

38
Q

C’est quoi une orbitale hybride ?

A

Orbitales équivalents formées à partir d’orbitales d’énergie différentes

39
Q

Qu’est-ce qui se passe pendant l’hybridation

A

Lorsque l’orbitale s et une ou des orbitales p se regroupent, ils forment des orbitales hybrides possédant toute la même énergie (orbitales dégénérées). Ces orbitales hybrides auront une nouvelle orientation dans l’espace

40
Q

Explique l’Hybridation sp3 du carbone

A

Lorsqu’un atome de carbone entre en liaison, son orbitale 2s et ses 3 orbitales p peuvent se regrouper pour former 4 orbitales hybrides sp3 équivalentes

4 liaisons covalentes simples
Forme tétraédrique

41
Q

Explique l’Hybridation sp2

A

1 orbitale s et 2 orbitales p peuvent se regrouper pour former 3 orbitales sp2

Présence de liaison double.

42
Q

Explique l’Hybridation sp du carbone

A

1 orbitale s et 1 orbitale p peuvent se regrouper pour former 2 orbitales sp

Présence de liaison triple.

43
Q

Explique les liaisons par rapport au liaison sigma et pi

A

Liaison simple: 1 liaison sigma

Liaison double: 1 liaison sigma et 1 liaison pi

Liaison triple: 1 liaison sigma et 2 liaisons pi

44
Q

C’est quoi un hydrocarbure ?

A

Composé formé d’un atome d’hydrogène et de carbone

45
Q

Les liaisons avec les composés alcane

A

Liaisons simples seulement

46
Q

Nommes les composés dans le groupe d’alcane

A 
Méthane  CH4
Éthane C2H6
Propane C3H8
Butane C4H10
Pentane C5H12
Hexane C6H14
HeptaneC7H16
Octane C8H18
47
Q

Les liaisons avec les composés alcène

A

Au moins une liaison double

48
Q

Nomme les composés dans le groupe alcène

A 
Éthène C2H4
Propène C3H6
Butène C4H8
Pentène C5H10
Hexène C6H12
49
Q

Les liaisons avec les composés alcyne

A

Comportent au moins une liaison triple

50
Q

Nomme les composés dans le groupe alcyne

A

Éthyne C2H2
Propyne C3H4
Butyne C4H6
Pentyne C5H8

51
Q

Liaisons sigma

A

Dans une liaison covalente, une orbitale d’un atome recouvre une orbitale d’un autre atome et ces 2 atomes se partagent une paire d’électrons

Quand cette liaison se situe dans l’axe qui relie les 2 atomes (l’un en face de l’autre), on dit que c’est une LIAISON SIGMA (σ).

52
Q

Liaison pi

A

Lorsque le recouvrement est latéral (parallèle) entre 2 orbitale

53
Q

Famille

A

Colonne verticale du tableau périodique. Les éléments d‛une même famille ont le même nombre d‛électrons de valence.

54
Q

Période

A

Une période est une ligne horizontale dans le tableau périodique. Le numéro d’une période est toujours égal au nombre de couches électroniques que possède un atome.

55
Q

Nomme la première période du tableau périodique

A

Métaux alcalins

56
Q

Nomme la deuxième période du tableau périodique

A

Métaux alcalino terreux

57
Q

Nomme la 13 période du tableau périodique

A

Bore

58
Q

Nomme la 14 période du tableau périodique

A

Carbone

59
Q

Nomme la 15 période du tableau périodique

A

Azote

60
Q

Nomme la 16 période du tableau périodique

A

Chalcogène

61
Q

Nomme la 17 période du tableau périodique

A

Halogènes

62
Q

Nomme la 18 période du tableau périodique

A

Gaz rares

63
Q

Nomme les 2 rangées d’en bas

A

Lanthanides

Actinides

64
Q

Nomme les isotopes de l’hydrogène

A

Protium 1 protons
Deutérium 1 protons 1 neutron
Tritium 1 proton 2 neutrons

BIO 2 (10 decks)

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