chimie Flashcards
Thermodynamique
Étude de l’énergie et des transferts d’énergie
Thermochimie
étude de l’énergie présente dans les réactions chimiques
loi de la conservation de l’énergie
L’énergie totale de l’univers est constant
on ne peut ni créer ni détruire de l’énergie
Enthalpie
énergie potentielle emmagasinée dans une substance lors de sa formation
variation de l’enthalpie
la variation de l’énergie lors d’un processus chimique ou physique
Rupture
besoin d’énergie
création
dégage de l’énergie
Endothermique absorbe ou dégage
absorbe de l’énergie
exothermique absorbe ou dégage
dégage de l’énergie
calorimétrie
étude des échanges de chaleur lors de phénomènes physiques ou chimiques
composantes d’un calorimètre
l’eau un thermomètre et un système isolé
Hausse de température (calorimètre)
Si le calorimètre enregistre une hausse de température, c’est que le système chimique a perdu de l’énergie, la réaction est, par conséquent, exothermique et le ∆H sera négatif.
Baisse de température (calorimètre)
Si le calorimètre enregistre une baisse de température, la réaction est endothermique et le ∆H est positif.
comment on peut se servir de la loi de Hess ?
combinaison algébrique
enthalpie de formation
énonce la loi de Hess
La variation de l’enthalpie d’un processus physique ou chimique ne dépend que des conditions initiales (réactifs) et des conditions finales (produits).
La variation de l’enthalpie est indépendante du cheminement du processus et du nombre d’étapes intermédiaires dans le processus.
