Chimie Flashcards
Quels sont les 3 types de solution aqueuse ?
Neutre –> pH=7
Acide –> pH<7
Basique –> pH >7
Dans l’eau pure, quelle est la concentration de ions H30+ et OH- ?
10 puissance -7 M, soit un Ph et PoH de 7.
Par quel facteur est multiplié un pH qui augmente ou diminue d’une unité ?
facteur 10, car c’est une échelle logarithmique.
Qu’est ce qu’un acide fort ?
Un acide qui est complètement déportoné en solution.
Il n’a donc pas de constante de dissociation et la concentration en ions H3O+ sera égale à celle de l’acide.
A quoi sert le pKa ?
Il permet d’effectuer des calculs avec des valeurs plus facilement manipulables. Son effet est donc uniquement pratique.
Que dire de la base conjuguée d’un acide faible ?
C’est une forte accepteur de proton.
Que dire de la base conjuguée d’un acide fort ?
Elle est un faible accepteur de protons.
Qu’est ce qu’une base forte ?
Un base entièrement protonée.
Pour una acide faible, comment varie le pourcentage de déprotonation si on dilue la solution ?
Il augmente avec la dilution.
Comment est formé un sel ?
Il résulte de la neutralisation d’un acide par une base ou d’une base par un acide ?
Quel pH obtient-on lors de la formation d’un sel provenant d’un acide fort et d’une base forte ?
Un pH neutre (=7).
Quel pH obtient-on lors de la formation d’un sel provenant d’un acide faible et d’une base forte ?
Une solution basique.
Quel pH obtient-on lors de la formation d’un sel provenant d’un acide fort et d’une base faible ?
Une solution acide.
Quelle est la particularité de H2So4
C’est le seul diacide pour lequel la première dissociation est complète (acide fort). Son pH global sera donc légèrement inférieur au pH dû à la première déprotonation.
Qu’est ce qu’un amphotère ?
Une molécule qui comprend à la fois des groupes acides et basiques, notamment les acides aminés.
De quoi est composé une solution tampon ?
D’un acide et sa base conjuguée sous forme de sel, permettant de résister aux variations de pH lorsque l’on ajoute une petite quantité de d’acide fort ou de base forte.
Quel est le but d’un titrage ?
Il permet de déterminer la quantité d’acide (de base) dans une solution en le faisant réagir avec une base forte (un acide fort) pour donner de l’eau et le sel correspondant.
Comment peut-on diminuer la solubilité d’un composé ionique ?
En ajoutant des ions apportés par un autre composé.
Quelles sont les deux manières de solubiliser un ion ?
Formation d’un complexe
Ajustement du pH (ajout d’acide).
Quelle est la conséquence de l’ajout d’un solide non-volatile dans un soluté ?
Son point d’ébullition va augmenter.
Qu’est ce qu’une osmose ?
Passage du solvant vers une solution plus concentrée à travers une membrane.
Que mesure la pression osmotique ?
La pression nécessaire pour stopper le flux du solvant.
Quand a-t-on une cellule isotonique ?
Lorsque la concentration de soluté à l’extérieur est égale à celle à l’intérieur de la cellule. Les pressions osmotiques sont donc identiques.
Quand a-t-on une cellule hypotonique ?
Lorsque la concentration en soluté du milieu extérieur est supérieur à celle à l’intérieur de la cellule. Cette différence incite l’eau à quitter la cellule, qui va se déshydrater.
Pression osmotique extérieur > Pression osmotique intérieur.
Quand a-t-on une cellule hypertonique ?
Lorsque la concentration en soluté du milieu extérieur est plus faible que celle à l’intérieur de la cellule. Cette différence incite l’eau à entrer dans la cellule, ce qui va la faire gonfler et peut provoquer son explosion.
Pression osmotique extérieur < Pression osmotique intérieur.
De quoi est constitué un complexe ?
Un ion métallique entouré de particules (chargées ou neutres) appelées ligands, liées à lui par des liaisons de coordination (acide-base de Lewis) ou des liaisons ion-dipôle.
Que représente la valence primaire d’un ion métallique ?
Son numéro d’oxydation.
Que représente la valence secondaire d’un ion métallique ?
Son nombre de coordination, c’est-à-dire le nombre d’atomes liés à ce métal.
Comment se présentent les ions métalliques en solution ?
Ils sont hydratés.
Que est le nombre de coordination des métaux de transition ? Quel arrangement prennent-ils ?
Il est toujours égal à 6. Le complexe est arrangé en octaèdre.
Qu’est ce que la 1e sphère de coordination ? Et la 2e sphère de coordination ?
1e sphère est tous les atomes directement liés à l’ion métallique.
La 2e sphère comprend les molécules liées aux ligands, par des ponts hydrogènes.
Comment sont liées la 1e sphère de coordination et la 2e sphère de coordination ?
Par des ponts hydrogènes.
Laquelle de ces intéractions est la plus forte :
Cation - H2O
Anion - H2O
Cation-H20 > Anion-H20, car l’oxygène de l’eau fait des interactions plus fortes.
Que définit le nombre de solvatation ?
Le nombre total de molécules de solvant qui se déplace avec l’ion.
Quelles sont les deux formes d’interaction d’un ion métallique avec ses ligands ?
Acide de Lewis-Base de Lewis
Ion-dipôle. (électrostatique)
Quelles sont les deux formes de ligand possible ?
Monodenté : un seul atome qui peut se lier au cation.
Polydenté : molécules portant plusieurs fonctions chimiques pouvant se lier au cation métallique.
Quand a-t-on une stabilisation enthaplique avec un complexe ?
Lorsque la liaison entre ligand et cation est plus forte qu’une autre.
Quel type de stabilisation est l’effet chélate ?
Stabilisation enthropique.
Qu’est ce que l’effet macrocycle ?
Un complexe cyclique est plus stable qu’un complexe linéaire.
