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B1.1 > Chimie > Flashcards

Chimie Flashcards

1
Q

Quels sont les 3 types de solution aqueuse ?

A

Neutre –> pH=7
Acide –> pH<7
Basique –> pH >7

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Q

Dans l’eau pure, quelle est la concentration de ions H30+ et OH- ?

A

10 puissance -7 M, soit un Ph et PoH de 7.

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3
Q

Par quel facteur est multiplié un pH qui augmente ou diminue d’une unité ?

A

facteur 10, car c’est une échelle logarithmique.

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4
Q

Qu’est ce qu’un acide fort ?

A

Un acide qui est complètement déportoné en solution.

Il n’a donc pas de constante de dissociation et la concentration en ions H3O+ sera égale à celle de l’acide.

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5
Q

A quoi sert le pKa ?

A

Il permet d’effectuer des calculs avec des valeurs plus facilement manipulables. Son effet est donc uniquement pratique.

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6
Q

Que dire de la base conjuguée d’un acide faible ?

A

C’est une forte accepteur de proton.

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7
Q

Que dire de la base conjuguée d’un acide fort ?

A

Elle est un faible accepteur de protons.

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8
Q

Qu’est ce qu’une base forte ?

A

Un base entièrement protonée.

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9
Q

Pour una acide faible, comment varie le pourcentage de déprotonation si on dilue la solution ?

A

Il augmente avec la dilution.

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10
Q

Comment est formé un sel ?

A

Il résulte de la neutralisation d’un acide par une base ou d’une base par un acide ?

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11
Q

Quel pH obtient-on lors de la formation d’un sel provenant d’un acide fort et d’une base forte ?

A

Un pH neutre (=7).

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12
Q

Quel pH obtient-on lors de la formation d’un sel provenant d’un acide faible et d’une base forte ?

A

Une solution basique.

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13
Q

Quel pH obtient-on lors de la formation d’un sel provenant d’un acide fort et d’une base faible ?

A

Une solution acide.

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14
Q

Quelle est la particularité de H2So4

A

C’est le seul diacide pour lequel la première dissociation est complète (acide fort). Son pH global sera donc légèrement inférieur au pH dû à la première déprotonation.

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15
Q

Qu’est ce qu’un amphotère ?

A

Une molécule qui comprend à la fois des groupes acides et basiques, notamment les acides aminés.

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16
Q

De quoi est composé une solution tampon ?

A

D’un acide et sa base conjuguée sous forme de sel, permettant de résister aux variations de pH lorsque l’on ajoute une petite quantité de d’acide fort ou de base forte.

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17
Q

Quel est le but d’un titrage ?

A

Il permet de déterminer la quantité d’acide (de base) dans une solution en le faisant réagir avec une base forte (un acide fort) pour donner de l’eau et le sel correspondant.

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18
Q

Comment peut-on diminuer la solubilité d’un composé ionique ?

A

En ajoutant des ions apportés par un autre composé.

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19
Q

Quelles sont les deux manières de solubiliser un ion ?

A

Formation d’un complexe

Ajustement du pH (ajout d’acide).

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20
Q

Quelle est la conséquence de l’ajout d’un solide non-volatile dans un soluté ?

A

Son point d’ébullition va augmenter.

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21
Q

Qu’est ce qu’une osmose ?

A

Passage du solvant vers une solution plus concentrée à travers une membrane.

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22
Q

Que mesure la pression osmotique ?

A

La pression nécessaire pour stopper le flux du solvant.

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23
Q

Quand a-t-on une cellule isotonique ?

A

Lorsque la concentration de soluté à l’extérieur est égale à celle à l’intérieur de la cellule. Les pressions osmotiques sont donc identiques.

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24
Q

Quand a-t-on une cellule hypotonique ?

A

Lorsque la concentration en soluté du milieu extérieur est supérieur à celle à l’intérieur de la cellule. Cette différence incite l’eau à quitter la cellule, qui va se déshydrater.
Pression osmotique extérieur > Pression osmotique intérieur.

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25
Quand a-t-on une cellule hypertonique ?
Lorsque la concentration en soluté du milieu extérieur est plus faible que celle à l'intérieur de la cellule. Cette différence incite l'eau à entrer dans la cellule, ce qui va la faire gonfler et peut provoquer son explosion. Pression osmotique extérieur < Pression osmotique intérieur.
26
De quoi est constitué un complexe ?
Un ion métallique entouré de particules (chargées ou neutres) appelées ligands, liées à lui par des liaisons de coordination (acide-base de Lewis) ou des liaisons ion-dipôle.
27
Que représente la valence primaire d'un ion métallique ?
Son numéro d'oxydation.
28
Que représente la valence secondaire d'un ion métallique ?
Son nombre de coordination, c'est-à-dire le nombre d'atomes liés à ce métal.
29
Comment se présentent les ions métalliques en solution ?
Ils sont hydratés.
30
Que est le nombre de coordination des métaux de transition ? Quel arrangement prennent-ils ?
Il est toujours égal à 6. Le complexe est arrangé en octaèdre.
31
Qu'est ce que la 1e sphère de coordination ? Et la 2e sphère de coordination ?
1e sphère est tous les atomes directement liés à l'ion métallique. La 2e sphère comprend les molécules liées aux ligands, par des ponts hydrogènes.
32
Comment sont liées la 1e sphère de coordination et la 2e sphère de coordination ?
Par des ponts hydrogènes.
33
Laquelle de ces intéractions est la plus forte : Cation - H2O Anion - H2O
Cation-H20 > Anion-H20, car l'oxygène de l'eau fait des interactions plus fortes.
34
Que définit le nombre de solvatation ?
Le nombre total de molécules de solvant qui se déplace avec l'ion.
35
Quelles sont les deux formes d'interaction d'un ion métallique avec ses ligands ?
Acide de Lewis-Base de Lewis | Ion-dipôle. (électrostatique)
36
Quelles sont les deux formes de ligand possible ?
Monodenté : un seul atome qui peut se lier au cation. Polydenté : molécules portant plusieurs fonctions chimiques pouvant se lier au cation métallique.
37
Quand a-t-on une stabilisation enthaplique avec un complexe ?
Lorsque la liaison entre ligand et cation est plus forte qu'une autre.
38
Quel type de stabilisation est l'effet chélate ?
Stabilisation enthropique.
39
Qu'est ce que l'effet macrocycle ?
Un complexe cyclique est plus stable qu'un complexe linéaire.
40
Dans quel cas est ce q'un élément gagne des électrons ? Dans quel cas en perd-il ?
Réduction : gain d'électrons. | Oxydation : perte d'électrons.
41
Que fait un oxydant ?
Il provoque une oxydation. Il accepte donc des électrons, ce qui lui fait subir une réduction (il est réduit).
42
Que fait un réducteur ?
Il provoque une réduction. Il donne donc des électrons, ce qui lui fait subir une oxydation (il est oxydé).
43
Comment interprète-t-on un potentiel standard de réduction positif ?
Plus le potentiel de réduction standard est positif, plus l'attitude à attirer les électrons est grande. Cela signifie que plus le potentiel est positif, plus il et oxydant.
44
Comment interprète-t-on un potentiel standard de réduction négatif ?
Plus le potentiel standard de réduction est négatif, plus l'aptitude à donner des électrons est grande. Cela signifie que plus le potentiel est négatif, plus l'atome est réducteur.
45
A quoi sert l'équation de Nernst ?
Elle permet de calculer le potentiel non-standard d'une pile.
46
Quelle est l'étape cinétiquement déterminante d'une vitesse de transformation ?
L'étape la plus lente.
47
Quels sont les paramètres qui influencent la vitesse de réaction ?
Les concentrations La température La présence d'un catalyseur ou d'un inhibiteur
48
Qu'est ce que le temps de demie-vie ?
Le temps nécessaire pour consommer la moitié du réactif.
49
De quel élément dépend la constante de vitesse k ?
De la température --> k double lorsque T augmente de 10K.
50
Que fait un catalyseur ?
Il diminue l'énergie d'activation en offrant un autre chemin réactionnel. Il augmente la constante de vitesse k.
51
Quelle est l'influence du catalyseur sur la constante d'équilibre ?
Aucune, Keq reste la même. La réaction directe et la réaction inverse sont toutes deux accélérées, mais le rapport entre les deux constantes de vitesse reste le même.
52
Qui de la glace ou l’eau liquide a la plus forte densité ?
L’eau liquide a une densité plus importante que la glace
53
Qu’est ce qu’un cristal liquide ?
Un état intermédiaire entre solide et liquide qui présente un certain ordre mais aussi une mobilité.
54
Quelle est la condition pour obtenir un fluide supercritique ?
Il faut être sous haute température et haute pression. C’est un état intermédiaire où la matière est mobile comme dans un gaz et dense comme dans un liquide.
55
Que représente le numéro atomique Z ?
Le nombre de protons que contient le noyau d'un atome.
56
Qu’est ce qu’une forme allotropique ? Citer un exemple
Un élément peut adopter plusieurs formes différentes, qui diffèrent par leurs propriétés physiques → le Carbone peut prendre la forme du diamant, graphite, fullerène ou nanotube.
57
Qui a la masse la plus élevée entre N, Z et è ?
Le neutron a une masse légèrement plus élevée que le proton. Les électrons sont plus légers → Masse relative 5,45*10-4.
58
Comment définir un isotope ?
Les isotopes ont un le même numéro atomique Z, mais un nombre de masse A différent → Pas le même nombre de neutrons. Les éléments sont généralement des mélanges d’isotopes.
59
Quelle est la particule qui détermine les propriétés chimiques d’un atome ?
Les électrons déterminent les propriétés chimiques des atomes. Leur masse est concentrée dans le noyau.
60
Qu’est ce qu’une Mole ?
Il s’agit d’une unité de quantité qui correspond à un ensemble de 6,022 * 10 puissance 23 particules. (Na).
61
Que représente un Dalton (ou unité de masse) ?
1/12 de la masse d’un Carbone 12.
62
Quel lien y’a-t-il entre la Masse moléculaire (MM) et la Masse molaire (MA) d’une substance ?
Il s’agit de la même valeur mais avec des unités différentes. → Mm en Da et MM en g/mol.
63
Que calcule la Molarité M ?
La quantité de soluté présent dans le solvant. –> nb de moles/volume solution (mol/dm3 ou mol/l).
64
Que calcule la Molalité m ?
Nb de moles/masse du solvant (mol/kg). Elle est indépendante de la température.
65
Laquelle de ces deux valeurs est indépendante de la température ?
La molalité m. Si on chauffe un solvant, son volume va changer et donc la molarité n’est pas indépendante de la température.
66
Qu’est ce qu’un gaz parfait ?
Un gaz dans lequel les molécules n’ont pas d’interactions entre elles.
67
Que calcule-t-on dans une fraction massique/volumique/molaire ?
La masse/volume/moles d’un composant par rapport au poids/volume/nb de moles totales.
68
Quelle unité de pression doit-on prendre pour lorsque R=8,31 ?
Pascal et v en m3.
69
Qu’est ce que la densité électronique ?
La probabilité de trouver l’électron au point (x ;y ;z) au temps t .
70
Comment appelle-t-on une zone de l’espace où la probabilité de trouver des électrons est élevée ?
Une orbitale.
71
Quels sont les 4 nombres quantiques ? Et lesquels définissent une orbitale ?
N, L, M et S. Ils définissent tous l’orbitale sauf S
72
Quel est le nombre quantique principal, que représente-t-il ?
N, le niveau d’énergie d’une orbitale
73
Que représente le nombre l et quelles valeurs peut-il prendre ?
La forme d’une orbitale. Il prend la valeur de 0 à (n-1).
74
A partir de quel niveau d’énergie n trouve-t-on des orbitales de types s, p, d et f ?
à n=4
75
Que représente le nombre quantique m ? Quelles valeurs peut-il prendre ?
L’orientation de ces orbitales dans l’espace. Il va de –l à 0 à l par entiers.
76
Comment retire-t-on des électrons dans la structure électronique des cations ?
Dans l’ordre du plus grand n, puis du plus grand l.
77
Que dit le Principe d’exclusion de Pauli ?
Deux électrons d’un même atome ne peuvent pas avoir les 4 mêmes nombres électroniques. → Une orbitale peut contenir au maximum 2 électrons de spins opposés, étant donné que l’orbitale est définie par les nombres n, l et m.
78
Qu’est ce qu’une couche électronique ? et une sous couche-électronique ?
Ensemble des orbitales ayant le même nombre quantique n. Une sous couche électronique est l’ensemble des orbitales ayant les mêmes n et l.
79
Comment calcule-t-on le nombre d’électrons que peut contenir une orbitale ?
2(2l+1)→ 4l+2 électrons maximum par orbitale.
80
Comment varie l’énergie des orbitales ?
Selon les valeurs de n et l (et n pour H). L’énergie augmente dans l’ordre croissant de (n+l). Si même n+l : dans l’ordre croissant de n.
81
Comment peut-on noter le remplissage des orbitales pour un atome ?
On prend le dernier gaz rare, puis on complète avec les électrons de valence (qui occupent la couche électronique la plus externe). On peut noter les orbitales soit dans l’ordre de l’énergie ou dans l’ordre du nombre n.
82
Quel est le domaine dans lequel un rayonnement lumineux est perceptible par l’œil humain ? Que trouve-t-on en dessous et en dessus de ces valeurs ?
Entre 380 et 780nm. Les UV sont en dessous de ces valeurs et les infrarouges en dessus.
83
Comment définir une orbitale stable ?
Une orbitale de basse énergie.
84
Quelles sont les deux grandeurs qui définissent une onde électromagnétique ?
Longueur d’onde et fréquence (en Hertz).
85
Qu’est ce qui est associé à une haute fréquence ?
Une longueur d’onde plus petite que pour une basse fréquence.
86
Que se passe-t-il lors de l’absorbation d’un photon d’énergie ?
Un photon d’énergie fait passer un électron dans l’orbitale d’énergie supérieure : état stable → état excité.
87
Que se passe-t-il lors de l’émission d’un photon d’énergie ?
L’électron retourne dans son orbitale initiale et émet l’énergie excédentaire sous forme de lumière : état excité → état fondamental ou état excité d’énergie plus bas.
88
Quelle est la différence entre une émission de Lymann et une émission de Balmer ?
Lors d’une émission de Balmer, l’électron passe à un niveau d’énergie inférieur mais pas à l’état fondamental. Pour l’émission de Lymann, l’électron retourne à son état d’énergie fondamental.
89
Par quoi est caractérisée une liaison chimique ?
Distance de liaison (rl) et l’énergie de liaison (El).
90
Qu’est ce qu’une liaison ionique ?
53) Transfert d’électrons d’un atome à un autre → formation de cation et d’anion qui restent liés grâce à la force électrostatique.
91
Qu’est ce que l’énergie de réticulation ? Quelle valeur prend-elle ?
L’énergie nécessaire à la formation d’un cristal (solide ionique). Elle est toujours négative et donc favorable.
92
Qu’est ce qu’un solide ionique ?
Empilement régulier d’anions et de cations en quantités telles que le solide est électriquement neutre.
93
Quelle forme prend une molécule apolaire ?
Linéaire
94
A quoi sert le moment dipolaire ? Quelle est son unité ?
Il mesure la polarité d’une liaison. Son unité est le debye (D) → C*m
95
Qu’est ce qu’une substance paramagnétique ?
Une substance où il y a des électrons non appariés
96
Que mesure la transmittance ? Quelle valeur peut-elle prendre ?
La fraction de lumière qui est transmise à travers un échantillon (= la partie qui n'est pas absorbée). C'est une valeur comprise entre 0 et 1.
97
Quelle est la différence entre la transmittance et l'absorbance ?
La transmittance est une fonction exponentielle décroissante de la concentration. L'absorbance est une fonction linéaire de la concentration.
98
Qui de la transmittance et l'absorbance est une fonction additive ?
L'absorbance. La transmittance n'est pas une fonction additive.
99
Quel effet a la fixation d'un ligand sur les propriétés acido-basiques de l'eau ?
L'eau est plus acide que lorsqu'elle est sous forme de solvant.

B1.1 (3 decks)

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