chimie 7 Flashcards
Qu’est ce que l’équilibre chimique ?
Réaction complété ; lorsqu’au moins un des réactifs d’une transformation s’est complètement transformé en produits.
- Réaction réversible : lorsqu’au même moment et endroit, les réactifs se transforment en produits et les produits se transforment en réactifs
Que se passe-t-il à l’état d’équilibre ?
- La vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse.
- état à caractère dynamique puisqu’il y a un échange perpétuel entre les réactifs et les produits.
Que sont les trois conditions pour atteindre l’équilibre ?
- Avoir une réaction réversible ; retrouver au même moment et au même endroit tous les réactifs et tous les produits d’une transformation.
- Non atteint si un ou plusieurs réactifs sont complètement transformés. Il y a une perte d’un produit dans le milieu environnant.
Ex: L’équilibre est atteint lorsque la saturation du NaCl dans l’eau est atteint, échanges perpetuels et réaction réversible.
2 ième condition
- Avoir un système fermé.
- système réactionnel qui ne permet ni gain ni perte de matière.
3ième condition
Observer des propriétés macroscopiques constantes.
- ce sont des propriétés que l’on peut voir à l’oeil nu ou mesurer à l’aide d’un instrument.
ex : pression, couleur, température, etc.
Qu’est ce que le principe de Le Chatelier ?
- Si on modifie les conditions d’un système à l’équilibre, le système réagit de façon à s’opposer aux changements qu’on lui impose afin de retrouver un nouvel équilibre.
- La température, pression, volume et la concentration ont un effet sur les vitesses de réaction.
Modification de la concentration ?
Une augmentation de la concentration d’une substance dplace l’équilibre de l’autre côté de la réaction augmentant la concentration des substances qui s’y trouvent.
Modification de la température ?
-Une augmentation de la température déplace l’équilibre dans le sens de la réaction qui requiert de l’énergie (endothermqiue) augmentant ainsi la concentration des substances qui s’y trouvent.
Modification de la pression ?
Une augmentation de la pression déplace l’équilibre d’un système gazeux vers le côté qui fera diminuer la quantité de gaz dans le récipient ( côté ou il y a moins de molécules) augmentant la concentration des substances occupant le plus petit volume.
