chimie 6 Flashcards
La définition simple de la vitesse de réaction ?
Des réactifs vont <> au fil du temps et des produits vont <> au fil du temps.
- La vitesse d’une réaction correspond à la variation de la quantité de produits ou de réactifs par unité de temps.
- Les vitesses ne peuvent jamais être négatives
La théorie des collisions
Pour qu’une réaction puisse avoir lieu, il faut que les deux conditions suivantes soient satisfaites ;
1. Les particules doivent entrer en colliion les unes avec les autres.
2. Ces particules doivent avoir un minimum d’énergie cinétique (Ekmin) capable de briser les liaisons chimique. Cette énergie cinétique minimale correspond à l’énergie d’activation (Ea) de la réaction.
Une troisième peut s’ajouter ; Les particules doivent se rencontrer avec un angle favorable.
Collisions élastiques et collisions efficaces.
- Une collision élastique se produit lors d’une collision sans entraîner la formation de produits.
- Une collision efficace est produite lors d’une collision entre particules de réactifs qui possèdent le minimum d’énergie pour devenir des produits.
La vitesse de réaction d’un mécanisme réactionnel
La vitesse de réaction d’un mécanisme réactionnel est déterminée par l’étape la plus lente, c’est-à-dire dont l’énergie d’activation est la plus grande.
5 facteurs influencent la vitesse de réaction
- Nature des réactifs
- Surface de contact des réactifs
- Effet de la température sur le système
- Concentration des réactifs
- Présence d’un catalyseur
Nature des réacitfs ?
La vitesse d’une réaction par rapport à une autre dépend donc du nombre et du type de liaisons à briser.
Cas d’exception : il existe des réactions inoniques qui sont très lentes, car la charge des ions change.
Surface de contact ?
Lorsqu’on augmente la surface de contact, on augmente le nombre de molécules ayant des collisions efficaces dans un temps donné, donc la vitesse de réaction augmente. Ex: un cube de sucre vs du sucre en granule.
Effet de la température ?
- La température est une indication de l’Ek des particules.
- Une augmentationde températurem augmente l’énergie cinétique et ainsi augmente la vitesse de toutes les molécules, donc il y aura plus de collisions efficaces dans un intervalle de temps plus court.
- Graphiquement, la courbe se déplacera vers la droite, le seuil demeure le même (Ea), mais le nombre de molécules capable de la franchir augmente.
La concentration ?
Lorsque la concentration d’un réactif augmente, le nombre de molécules ou d’ions dans un volume donné augmente.
- Donc, le nombre de collisions par seconde croît et par conséquence, la vitesse de réaction augmente.
- Une augmentation de la concentration donne une courbe plus haute.
- Le seuil demeure le même.
- Le nombre de molécules ayant des collisions efficaces est plus élevé.
L’effet d’un catalyseur ?
Un catalyseur est une substance qui augment la vitesse d’une réaction chimique sans toutefois faire partie des réactifs ou des molcules.
- Le catalyseur créé un mécanisme réactionnel différent et plus rapide qui exige moins d’énergie ( baisse Ea)
- Le seuil (Ea) est deplacé vers la gauche.
- L’énergie cinétique ne varie pas, la courbe reste pareille ( température).
- Le catalyseur abaisse l’énergie d’activation permettant à un plus grand nombre de molécules d’entrer en collisions efficaces.
