Chimie Flashcards
Comment tenir une pipette graduée lorsqu’on met la poire ?
Proche de la poire, pour diminuer le bras de levier
Lorsqu’on utilise un spectromètre, quelle est la première chose à faire ? Comment ?
Faire une mesure «à blanc» : on fait une mesure que l’on prend comme référence, avec tous les composants de la solution qu’on va étudier, sauf celui d’intérêt
Comment utiliser une burette graduée ?
On met du liquide un peu au-dessus de 0, pour pouvoir en verser un peu et éviter d’avoir une bulle en bas. Il faut bien vérifier qu’il n’y a pas de bulle en bas car il peut tout de même en rester une ! Dans ce cas on recommence
Lorsqu’on met de l’empois d’amidon, à quel moment faut-il le faire ? Pourquoi ?Comment savoir si on l’a mis au bon moment ?
Il ne faut pas le mettre dès le début, car il formerait un complexe et augmenterait le Veq de quelque millilitres, il faut le mettre lorsque la solution devient jaune claire (mieux vaut le mettre trop tôt que trop tard). Si on ne l’a pas mis trop tard, la solution devient bleue foncé et il est simple d’observer le saut de pH
Doit-on enlever les gants au cours du TP ?
Oui, et il faut les remettre dès qu’on manipule un produit à faible ou haut pH, ou un produit comportant une étiquette de signalement
Par où accroche-t-on les verreries à la potence ? À quoi faut-il faire attention ?
Au milieu, afin de diminuer le bras de levier et éviter qu’elles ne cassent, et aux endroits où on accroche une verrerie à une autre, pour la même raison.
On n’accroche pas les ampoules de coulée
Comment s’habiller en TP ?
Il faut mettre la blouse avant de rentrer dans la salle et ne l’enlever qu’en sortant. Il faut avoir des chaussettes hautes, des chaussures fermées, un bas long et mettre des lunettes.
Comment faire comme si on avait répété l’expérience un grand nombre de fois en chimie, lorsqu’on l’a faite une fois et qu’on a des incertitudes de type A et qu’on veut en avoir de type B ?
On utilise l’ordinateur pour prendre aléatoirement, un grand nombre de fois, des valeurs entre X+-u(X) et on utilise la formule des incertitudes de type B.
(Les fonctions sont numpy.random.normal() et numpy.random.uniform())
Comment faire un protocole ?
- choisir les volumes et justifier
- verbe d’action et tirets
- préciser la méthode de suivi et ses particularités en justifiant
Pourquoi ajoute-t-on un gros volume d’eau en conductimétrie ?
Pour négliger la dilution
Comment pipeter ?
Ne pas le faire dans une fiole jaugée, mettre dans un bêcher
Comment savoir si deux trucs sont miscibles
Polaire/protique/ion
Pour une fiole à vide, comment la fixer ?
Avec une pince trois doigts
À quoi faut-il faire attention avec la filtration Büchner ?
Il faut mouiller le filtre avant pour éviter qu’il ne se soulève quand on verse, et «triturer» le solide (casser les agglomérations de solide)
Pourquoi faut-il parcourir tout le TP au début pour voir s’il y a une CCM ?
Si on voit qu’il y a une CCM, on la fait dès qu’on a fait le premier montage
Comment savoir si on a trop dilué ou trop concentré les composés avant de les mettre sur la plaque CCM ?
Mettre au tout début sous l’UV pour voir si on voit bien les taches et si elles ne sont pas trop grosses
Quel est le principe du dosage par étalonnage ?
Lorsqu’on a une grandeur X proportionnelle à la concentration C, on peut faire différentes solutions de différentes concentrations, mesurer la valeur de X pour chaque solution et en déduire la loi X(C). En mesurant X de notre solution, on retrouve ainsi sa concentration.
Donner le protocole d’un dosage par étalonnage
- Créer les solutions filles
- Mesurer la grandeur X des solutions filles
- Faire une régression linéaire de X en fonction de C
- Mesurer la grandeur X de la solution
- À l’aide de la régression linéaire, en déduire la concentration de la solution
Quelles sont les deux situations possibles lorsqu’on doit créer les solutions filles d’une dosage par étalonnage ?
- Premier cas : on nous donne les concentrations qu’il faut faire, il s’agit juste de faire des dilutions
- Deuxième cas : on nous donne une estimation de la concentration de la solution à doser, il va falloir créer autant de solutions avec une concentration inférieure à celle estimée que deux solutions avec une concentration supérieure. Il faut bien répartir les concentrations (3 entre 0 et Csol et 3 entre Csol et 2.Csol)
Rappeler la loi de Kohlrausch
Quelle type d’électrode utilise-t-on pour mesurer la conductivité ? Pourquoi ?
Une électrode en platine platiné, car cela permet d’augmenter grandement la surface tout en restant assez petit et avec peu de quantité de matière. On a ainsi une meilleure mesure de la conductance et donc une meilleure précision de la conductivité.
Qu’est-ce qu’une électrode en platine platiné ?
C’est une plaque de platine sur laquelle on a redéposé, de manière irrégulière, du platine, ce qui crée une plaque avec énormément de surface.
Faut-il étalonner le conductimètre ? Pourquoi ?
Il n’est pas nécessaire d’étalonner le conductimètre car la valeur importe peu, c’est la variation qui est importante pour un dosage.
Sauf si le conductimètre affiche une valeur inconnue.
Comment étalonner un conductimètre ?
On utilise une solution de KCl à 1,0 mol.L-1, dont on connaît la conductivité. On fait alors varier K (constante de cellule) sur l’appareil, jusqu’à ce qu’il affiche la bonne conductivité.
Comment lire le volume équivalent sur le graphe d’un dosage par conductimétrie ?
- tracer les asymptotes (droites) pour les différentes parties de la courbe
- lire le volume équivalent à l’intersection des courbes
Tous les combien de mL fait-t-on une mesure lors d’un dosage par conductimétrie ?
Il n’y a pas besoin de resserrer les points autour de l’équivalence, car on ne s’intéresse qu’à des droites. Les points doivent être régulièrement espacés, souvent tous les 1 mL.
Que fait-on généralement sur la solution avant de la doser par conductimétrie ? Pourquoi ?
On ajoute un grand volume d’eau, afin de pouvoir négliger les effets de la dilution au cours du dosage.
Si on ne peut pas ajouter un grand volume d’eau avant le dosage par conductrimétrie, comment faire ?
On trace la conductivité corrigée : σCorr = Vtot/V0 × σ
Que mesurent un potentiomètre ou un pH-mètre ?
Ce ne sont rien d’autre que des voltmètres, ils mesurent une différence de tension entre deux électrodes.
Quels sont les deux types d’électrodes ?
Pour mesurer une différence de potentiel, il faut une électrode de référence (dont le potentiel est fixe) et une électrode de mesure
Quelles sont les différentes électrodes de mesure ? Quand les utilise-t-on ?
- électrode d’argent (barreau en argent) : très utile pour les mesures dans les solutions contenant des ions argent
- électrode de platine (fil de platine) : très chère et rare, surtout utile pour les tracés de courbe intensité-potentiel
- électro de graphite (barreau en graphite) : rarement utilisée
Quelles sont les électrodes de référence ?
- électrode au calomel saturé (ECS)
- électrode au chlorure d’argent AgCl
Quelle est la vraie électrode de référence ? Pourquoi ne l’utilise-t-on pas ?
C’est l’électrode standard à hydrogène. On ne l’utilise pas car elle est très dangereuse (H2 hautement inflammable). On a donc créé de nouvelles électrodes de référence, dont on a mesuré une fois le potentiel par rapport à l’ESH.
Justifier que l’ECS soit une électrode de référence
La concentration en ion Cl- est une constante puisque la solution est saturée en KCl. Le potentiel est alors constant et peut donc servir de référence.
Dans quel cas ne peut-on pas utiliser directement l’électrode au calomel saturé ? Comment fait-on ?
Si il y a des ions Ag+ dans la solution, ils réagissent avec le Cl- de l’électrode pour former AgCl. Le solide bouche alors la pastille poreuse il n’y a plus de contact entre l’électrode et la solution. On utilise alors une allonge remplie d’une solution conductrice.
Tous les combien de mL doit-on prendre une mesure lors d’un dosage pH-métrique ?
Pour un dosage par pH-métrie, on doit connaître approximativement le volume équivalent pour savoir où resserrer les points. S’il n’est pas donné ou pas calculable, comment faire ?
On fait un premier dosage rapide (on laisse couler doucement et on observe où se fait le saut de pH) afin de repérer approximativement le volume équivalent.
Quelle est la signification d’un point anguleux sur un diagramme de pH ?
Il marque l’apparition ou la disparition d’un solide.
Pourquoi un pH-mètre n’est est-il seulement qu’un voltmètre ? Que peut-on en déduire ?
Quelle électrode de mesure utilise-t-on pour une mesure de pH ?
Une électrode de verre
Doit-on étalonner le pH-mètre ?
Oui, toujours !
Quelles sont les similitudes entre un suivi pH-métrique et un suivi potentiométrique ?
Tout pareil
Comment choisir un indicateur coloré ?
Il faut que la zone de virage de l’indicateur coloré soit dans le saut de pH
Si on utilise un indicateur coloré, on doit connaître approximativement le pH à l’équivalence, comment faire s’il n’est pas donné ?
On lit le pH de la solution qu’on dose, on estime à partir des formules de pH, le pH de la solution titrante. Le pH l’équivalence est environ à la moyenne des deux.
Quelle est la condition pour observer un saut de pH ?
Il faut que la différence de pKA entre le titrant et le titré soit plus grande que quatre
Qu’est-ce qu’un dosage à une seule espèce a-t-il de spécial ?
À la équivalence, on peut lire le pKA de l’espèce dosée (formule de Henderson)
Lorsqu’on fait de l’iodométrie, quelles sont globalement les deux dosages qu’on peut effectuer ?
- doser l’excès de diiode
- doser le diiode formé
Quelle est la couleur des ions permanganate ?
Les ions permanganate (MnO-4) possède une couleur violette intense caractéristique
Comment procéder lorsqu’on fait un dosage avec des ions permanganate ?
On dose jusqu’à ce que la couleur violette persiste. Au premier doute, on note le volume Veq puis on ajoute encore une goutte pour voir si elle disparaît ou non.
Où met-on le permanganate lors d’un dosage par des ions permanganate ? Pourquoi ?
Toujours dans la burette, car il y a un risque de médiamutation entre le MnO4- et le Mn2+, qui formerait MnO2. Cela fausserait le dosage, en donnant un volume équivalent plus petit (MnO4- consommé plus vite)
Lors d’une synthèse, comment mettre les pinces ?
- La pince principale et la pince qui tient le ballon et tout le montage avec. Elle doit être serrée, car on doit pouvoir enlever le chauffage en descendant le support élévateur.
- Les autres pinces doivent être lâches, elle ne servent qu’à aider la pince principale et à maintenir le montage droit
Dessiner le montage Dean-Stark
Donner le protocole du banc Kofler
Quel est le protocole d’utilisation d’un polarimètre de Laurent ?
- Amener les zéros du vernier et de la graduation du disque fixe en coïncidence à l’aide de la molette de mesure. Pour une plus grande précision, on peut utiliser une loupe de lecture
Puis :
— Étolonnage
Donner le protocole d’une CCM
Comment procéder à la lecture du résultat d’une CCM ?
On dose du SO4(2-) par du Ba(NO3)2(s), par conductimétrie. Du BaSO4(s) se forme. On obtient d’abord une droite qui descend mais quasi horizontale puis une droite qui monte. Justifier l’allure des courbes.
Ba(2+) + SO4(2-) → Ba(SO4)
- Avant l’équivalence :
On consomme SO4(2-) (λ = 16) et on ajoute 2NO3(-) (2.λ ≈ 14,3). La conductivité diminue donc un peu mais très faiblement. - Après l’équivalence :
On ajoute les ions Ba(2+) et 2.NO3(-) sans les consommer, on augmente donc fortement la conductivité.
On met du Cu(2+) dans de l’acide chlorhydrique avec quelque gouttes d’acide sulfurique concentré. On ajoute une solution de iodure de potassium. On dose le tout par du thiosulfate de sodium. Écrire les équations des réactions. Quel est le rôle des acides ?
- Cu(2+) + I- + e- = CuI(s) et 2I- = I2 + 2e-
Donc : 2Cu(2+) + 4I- = 2CuI(s) + I2 - I2 + 2S2O3(2-) = 2I- + S4O6(2-)
Les acides permettent d’éviter la formation de Cu(OH)2 et d’éviter une dismutation de I2 (diagramme E-pH)
On obtient, dans 1g de solide :
- n(Cu(2+)) = 4 × 10^-3 mol
- n(NH3) = 1,6 × 10^-2 mol
- n(SO4(2-)) = 4 × 10^-3 mol
Déterminer a, b et c
n(Cu(2+)) est le référence.
- n(NH3) = 4 × n(Cu(2+)), donc pour un Cu on a 4 NH3 dans le solide : a=4
- de même, b=1
- enfin, M = m(1g)/n(1g) et M = M(Cu) + 4 × M(NH3) + M(SO4) + c × M(H2O), donc c = … = 1
