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PC formules > chimie > Flashcards

chimie Flashcards

1
Q

taux d’avancement

A

tau=xf/xmax en mol

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Q

quotient de reaction

A

Qr =

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3
Q

ph

A

ph = -log([H3O+]/c0)
=pKa + log( [ A- ] / [ HA ] ).

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4
Q

[H3O+]

A

C0*10^-ph
mol.L-1

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5
Q

constante d’acidite pour reaction acide-base
AH + H20 <=> A- + H3O+

A

Ka = [A-]eq * [H3O+]eq/[AH]eq*c0

co = 1 mol.L-1

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6
Q

constante logarithmique associe a la constante d’acidite

A

pKa = -log(Ka)

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7
Q

conductivite

A

S.m-1
σ = Σi(λi[Xi]) = kc

[Xi] = mol.m-3

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8
Q

absorbance - loi de beer lambert

A

A = Σi(εl[Xi]) = k*c
l = largeur de la cube en cm

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9
Q

masse volumique de la solution

A

p = m/v

g.ml-1

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10
Q

densite de la solution

A

psolution/peau

psol = g.ml-1
peau = 1 g.ml-1

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11
Q

c en solute de la solution

A

mol.L-1

c = n/v
mol.L-1

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12
Q

quantite de matiere

A

mol
m/M

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13
Q

conditions equivalence pour titrage

A

n(Atitree)/a = n(Btitrante,eq)/b

quantite de matiere B versee a l’eq

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14
Q

Facteur de dilution

A

F = Vfille/Vmere
= cmere/cfille

v mere = v prelevement
v fille = v fiole

cmvm = cfvf

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15
Q

vitesse de consommation du reactif

A

v(t) -d[R]/dt

t en s
[R] en mol.L-1

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16
Q

critere d’evolution de la reaction

A

Qr,i < K : évolution spontanée dans le sens direct ( → )

Qr,i > K : évolution spontanée dans le sens inverse ( ← )

Qr,i = K : état d’équilibre.

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17
Q

vitesse de consommation du reactif pour 1 loi d’ordre 1

A

v = k * [R]

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18
Q

avancement a date t1/2

A

x(t1/2)= xf/2
x(t1/2) = xmax/2

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19
Q

rendement

A

mexp/mmax
= nexp/nmax

masse de produit obtenue experimentalement

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20
Q

autoprotolyse del’eau

A

2H2O = H3O+ + OH-

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21
Q

pile anode vs cathode

A

Pôle (+) : cathode → réduction. ( mnémotechnique : deux consonnes )

> Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s).

> Pôle (-) : anode → oxydation. ( mnémotechnique : deux voyelles )

> Zn(s) = Zn2+(aq) + 2e-.

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22
Q
A

Q = I.Δt = F.z.x.

z = nombre d’electrons echanges

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23
Q

catalyseur

A

espèce chimique, introduite dans le milieu réactionnel, qui a pour effet d’augmenter la vitesse de réaction sans figurer dans l’équation de la réaction

24
Q

acide selon bronstead

A

une espèce chimique capable de céder un proton H+.

25
Q

base selon bronstead

A

une espèce chimique capable de capter un proton H+.

26
Q

transfert realisee lors de reaction acido basique

A

transfert d’un proton H+ entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple.

27
Q
A
27
Q

ph def

A

Le pH est, le plus souvent, utilisé afin de mesurer l’acidité ou encore la basicité de la solution. On peut alors la déterminer avec l’échelle suivante dans le cas d’un milieu aqueux à 25°C :

Une solution de pH égal à 7 est considérée comme étant neutre ;
Une solution de pH inférieur à 7 est considérée comme étant acide. De ce fait, plus son pH diminue, plus elle est acide ;
Une solution de pH supérieur à 7 est considérée comme étant basique. De ce fait, plus son pH augmente, plus elle est basique

28
Q

Demi-équations électroniques
d’oxydoréduction :

A

 Ox + n×é = red
 Red = ox + n×é

29
Q

oxydant

A

est réduit (il subit une
réduction) pour donner un réducteur

30
Q

reducteur

A

est oxydé (il subit une
oxydation pour donner un oxydant

31
Q

numero atomqiue

A

nombre de protons z

32
Q

masse atomique

A

protons et neutrons a
nombre de nucleons

33
Q

radioactivite def

A

désintégration spontanée d’un noyau instable appelé noyau père en un noyau appelé
noyau fils.

34
Q

Deux atomes sont isotopes s’ils….

A

appartiennent au même
élément mais ont une masse atomique différente. Ils ont alors
même nombre de protons mais un nombre de neutrons
différent.

35
Q

loi de conservation de Soddy

A

Le nombre de nucléons du noyau père est égal à la somme du nombre de nucléons du noyau fils et de
la particule émise.
 La charge électrique du noyau père est égale à la somme de la charge électrique du noyau fils et de la
particule émise.

36
Q

noyaux en etats excites => etat fondamental

A

émettant un photon de haute énergie appelé rayon γ (gamma)

37
Q

radioactivite alpha

A

elements lourds
désintègrent en émettant un noyau d’hélium =
particule α.

38
Q

radioactivite beta-

A

Les noyaux instables situés sous la vallée de stabilité se désintègrent en émettant un électron 0 -1 e appelé
particule β - et un antineutrino 0 0 . Lors de cette désintégration, un neutron se transforme en proton.

39
Q

radioactivite beta +

A

Les noyaux instables situés au dessus de la vallée de stabilité se désintègrent en émettant un positon 0 1 e
appelé particule β + et un neutrino 0 0 ν. Lors de cette désintégration, un proton se transforme en neutron.

40
Q

activite A

A

en Bq = bequerels

A = - dN(t)/dt
A= λ.N(t)

41
Q

demi vie t1/2

A

temps ou bout duquel l’activité d’un échantillon est divisée par 2

42
Q

reaction rapide

A

si on la considere terminee quand on met les reactifs en contact

43
Q

reaction lente

A

si duree est mesurables -> secondes/ jours

44
Q

duree reaction

A

temps necessaire pour arriver a etat final systeme
réaction est totale, l’état final correspond alors à xf = xmax, parfois elle n’est pas totale, l’état final correspond alors à xf ≠ xmax.

45
Q

vitesse volumique apparition/ disparition

A

variation instantanée de la concentration.
valeur absolue -> vx(t) = d[X]/dt
disparition avec -
apparition = +

46
Q

temps de demi-reaction

A

temps nécessaire pour que l’avancement soit égal à la moitié de l’avancement final

47
Q

facteurs cinetique <=> modifie vitesse

A
  • concentration reactifs-> aug alors vit aug
  • temp -> aug alors vit aug
  • agitation -> aug alors vit aug
  • L’état de division => plus on fragmente 1 reactif solide -> + surface de contat => aug vitesse
48
Q

reaction ordre 1

A

vx(t) = k [X]

49
Q

réaction est d’ordre 1 caracteristiques

A

Le temps de demi-réaction ne dépend pas de la concentration initiale de ce réactif
Si on peut mesurer la vitesse de réaction on constatera que vx(t) = k [X]
La fonction lnX est une fonction affine

50
Q

catalyseur

A

espèce chimique
- ajouté en petite quantité dans le milieu réactionnel, - diminue la durée de la réaction.

  • interagit avec les réactifs mais est intégralement restitué à la fin de la réaction.
  • n’apparait donc pas dans l’équation bilan.
51
Q

une trempe

A

ajoutant de l’eau glacée au prélèvement ce qui ralentit fortement la réaction.

52
Q

ke

A

Ke = [H3O+] . [HO-]/C°²

53
Q

bases/acides forts

A

reagissent totalement avec l’eau

54
Q

acide/ base faible

A

reagit pas totalement avec l’eau => etat d’eq

55
Q

solution tampon

A

solution dont le pH varie peu lors d’un ajout modéré d’acide ou de base ou par dilution modérée.

56
Q

zone tampon

A

a demi-équivalence, il y a autant d’acide que de base conjuguée. Le pH de la solution est alors égal au pKa du couple

PC formules (2 decks)

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