chimie Flashcards
taux d’avancement
tau=xf/xmax en mol
quotient de reaction
Qr =
ph
ph = -log([H3O+]/c0)
=pKa + log( [ A- ] / [ HA ] ).
[H3O+]
C0*10^-ph
mol.L-1
constante d’acidite pour reaction acide-base
AH + H20 <=> A- + H3O+
Ka = [A-]eq * [H3O+]eq/[AH]eq*c0
co = 1 mol.L-1
constante logarithmique associe a la constante d’acidite
pKa = -log(Ka)
conductivite
S.m-1
σ = Σi(λi[Xi]) = kc
[Xi] = mol.m-3
absorbance - loi de beer lambert
A = Σi(εl[Xi]) = k*c
l = largeur de la cube en cm
masse volumique de la solution
p = m/v
g.ml-1
densite de la solution
psolution/peau
psol = g.ml-1
peau = 1 g.ml-1
c en solute de la solution
mol.L-1
c = n/v
mol.L-1
quantite de matiere
mol
m/M
conditions equivalence pour titrage
n(Atitree)/a = n(Btitrante,eq)/b
quantite de matiere B versee a l’eq
Facteur de dilution
F = Vfille/Vmere
= cmere/cfille
v mere = v prelevement
v fille = v fiole
cmvm = cfvf
vitesse de consommation du reactif
v(t) -d[R]/dt
t en s
[R] en mol.L-1
critere d’evolution de la reaction
Qr,i < K : évolution spontanée dans le sens direct ( → )
Qr,i > K : évolution spontanée dans le sens inverse ( ← )
Qr,i = K : état d’équilibre.
vitesse de consommation du reactif pour 1 loi d’ordre 1
v = k * [R]
avancement a date t1/2
x(t1/2)= xf/2
x(t1/2) = xmax/2
rendement
mexp/mmax
= nexp/nmax
masse de produit obtenue experimentalement
autoprotolyse del’eau
2H2O = H3O+ + OH-
pile anode vs cathode
Pôle (+) : cathode → réduction. ( mnémotechnique : deux consonnes )
> Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s).
> Pôle (-) : anode → oxydation. ( mnémotechnique : deux voyelles )
> Zn(s) = Zn2+(aq) + 2e-.
Q = I.Δt = F.z.x.
z = nombre d’electrons echanges
catalyseur
espèce chimique, introduite dans le milieu réactionnel, qui a pour effet d’augmenter la vitesse de réaction sans figurer dans l’équation de la réaction
acide selon bronstead
une espèce chimique capable de céder un proton H+.
base selon bronstead
une espèce chimique capable de capter un proton H+.
transfert realisee lors de reaction acido basique
transfert d’un proton H+ entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple.
ph def
Le pH est, le plus souvent, utilisé afin de mesurer l’acidité ou encore la basicité de la solution. On peut alors la déterminer avec l’échelle suivante dans le cas d’un milieu aqueux à 25°C :
Une solution de pH égal à 7 est considérée comme étant neutre ;
Une solution de pH inférieur à 7 est considérée comme étant acide. De ce fait, plus son pH diminue, plus elle est acide ;
Une solution de pH supérieur à 7 est considérée comme étant basique. De ce fait, plus son pH augmente, plus elle est basique
Demi-équations électroniques
d’oxydoréduction :
Ox + n×é = red
Red = ox + n×é
oxydant
est réduit (il subit une
réduction) pour donner un réducteur
reducteur
est oxydé (il subit une
oxydation pour donner un oxydant
numero atomqiue
nombre de protons z
masse atomique
protons et neutrons a
nombre de nucleons
radioactivite def
désintégration spontanée d’un noyau instable appelé noyau père en un noyau appelé
noyau fils.
Deux atomes sont isotopes s’ils….
appartiennent au même
élément mais ont une masse atomique différente. Ils ont alors
même nombre de protons mais un nombre de neutrons
différent.
loi de conservation de Soddy
Le nombre de nucléons du noyau père est égal à la somme du nombre de nucléons du noyau fils et de
la particule émise.
La charge électrique du noyau père est égale à la somme de la charge électrique du noyau fils et de la
particule émise.
noyaux en etats excites => etat fondamental
émettant un photon de haute énergie appelé rayon γ (gamma)
radioactivite alpha
elements lourds
désintègrent en émettant un noyau d’hélium =
particule α.
radioactivite beta-
Les noyaux instables situés sous la vallée de stabilité se désintègrent en émettant un électron 0 -1 e appelé
particule β - et un antineutrino 0 0 . Lors de cette désintégration, un neutron se transforme en proton.
radioactivite beta +
Les noyaux instables situés au dessus de la vallée de stabilité se désintègrent en émettant un positon 0 1 e
appelé particule β + et un neutrino 0 0 ν. Lors de cette désintégration, un proton se transforme en neutron.
activite A
en Bq = bequerels
A = - dN(t)/dt
A= λ.N(t)
demi vie t1/2
temps ou bout duquel l’activité d’un échantillon est divisée par 2
reaction rapide
si on la considere terminee quand on met les reactifs en contact
reaction lente
si duree est mesurables -> secondes/ jours
duree reaction
temps necessaire pour arriver a etat final systeme
réaction est totale, l’état final correspond alors à xf = xmax, parfois elle n’est pas totale, l’état final correspond alors à xf ≠ xmax.
vitesse volumique apparition/ disparition
variation instantanée de la concentration.
valeur absolue -> vx(t) = d[X]/dt
disparition avec -
apparition = +
temps de demi-reaction
temps nécessaire pour que l’avancement soit égal à la moitié de l’avancement final
facteurs cinetique <=> modifie vitesse
- concentration reactifs-> aug alors vit aug
- temp -> aug alors vit aug
- agitation -> aug alors vit aug
- L’état de division => plus on fragmente 1 reactif solide -> + surface de contat => aug vitesse
reaction ordre 1
vx(t) = k [X]
réaction est d’ordre 1 caracteristiques
Le temps de demi-réaction ne dépend pas de la concentration initiale de ce réactif
Si on peut mesurer la vitesse de réaction on constatera que vx(t) = k [X]
La fonction lnX est une fonction affine
catalyseur
espèce chimique
- ajouté en petite quantité dans le milieu réactionnel, - diminue la durée de la réaction.
- interagit avec les réactifs mais est intégralement restitué à la fin de la réaction.
- n’apparait donc pas dans l’équation bilan.
une trempe
ajoutant de l’eau glacée au prélèvement ce qui ralentit fortement la réaction.
ke
Ke = [H3O+] . [HO-]/C°²
bases/acides forts
reagissent totalement avec l’eau
acide/ base faible
reagit pas totalement avec l’eau => etat d’eq
solution tampon
solution dont le pH varie peu lors d’un ajout modéré d’acide ou de base ou par dilution modérée.
zone tampon
a demi-équivalence, il y a autant d’acide que de base conjuguée. Le pH de la solution est alors égal au pKa du couple
