Chimie Flashcards
Préfixe à connaître (par cœur) pour les puissances de 10
10^-3 = milli
10^-6 = micro
10^-9 = nano
10^3 = kilo
10^6 = mega
10^9 = giga
Principe de conservation de la matière (nb de mol = nb de mol) aussi connus comme loi de la dilution
C1V1 = C2V2
Formule liant les mol et les masses
(Formule liant n,m,M pour les mol)
n=m/M
Masse volumique
(Formule liant rho,m,V)
rho=m/v
(rho s’écrit presque comme un p)
Formule pour les mol quand il y a du gaz
(Formule liant n,V,Vm)
n=V/Vm
avec Vm en L.mol^-1
Formule de la concentration en quantité de matière
(Formule liant c,n,V)
c=n/V
Concentration en masse
(Formule liant Cm,m,v)
Cm=m(soluté)/V(solution)
Formule liant les concentrations
(Formule avec Cm,M,C)
Cm=M*C
Formule du facteur de dilution
F=C1/C2
F=V2/V1
Avec 1 qui représente la solution mère et 2 qui représente la solution fille
Que fait un acide selon Brönsted
Cède un H+
Que fait une base selon Brönsted
Il capte un H+
Equation de reaction acide base
A1H = A1- + H+
A2- + H+ = A2H
A1H + A2- = A1- + A2H
Espèce amphotère
Peut se comporter comme acide ou base exemple l’eau
Couple H2O/HO-
Couple H3O+/H2O
Hydrogénocarbonate
Espèce amphotère
Acide carboxyliques
Formule générale R-COOH
Cède un ion H+ pour former un ion carboxylates
R est un groupement alkyle
Amine
Formule R-NH2
Doublet non liant sur azote qui permet de capter H+
C’est donc une base
pH
Potentiel hydrogène indicateurs de quantité d’ions oxonium H3O+ (responsable de l’acidité)
pH=-log(H3O+/C0)
pH pas d’unité et H3O+ en mol.L^-1
[H3O+]
Formule
[H3O+]=C0x10^-pH
Loi de Beer-Lambert
A=epsilon(lambda).l.C
Epsilon(lambda) coefficient d’absorption molaire L.mol^-1.m^-1
L’épaisseur de solution traversée en m
C concentration de l’espèce coloré mol.L^-1
Conductance
G= 1/R = 1/U
R en Ohm et U en volt
G est la conductance en Siemens
Conductivité
G = sigma*S/L
Loi de Kohlrausch
Sigma=Somme des (lambda*C)
Important : C et en mol.m^-3
Sigma est la conductivité de la solution en S.m^-1
Température en kelvin
T(K) = 0 (•C) + 273,15
T en kelvin
0 équivaut au zéro absolu
Equation des gaz parfait
PV=nR*T
Avec P pression en Pascal
V volume en m^3
n nombre de mol
R constante des gaz parfait (8,3)
T température en kelvin
Élément chimique
1.Acide Ethanoïque
2.Chlorure d’hydrogéne
3.Ammoniac
4.Ion Hydroxyde
- CH3CO2H avec nb en indice
2.HCl - NH3 avec nb en indice
- HO-
Type de spectroscopie
UV-visible
Infrarouge
Groupe chimique en spectro
Alcool avec un OH à 3500
Aldehyde avec une C=O à 1700
et CH à 2700
Cétone avec C=O à 1700
Acide carboxylique avec un OH à 3500 et une C=O à 1700
Titre massique / Pourcentage massique noté W
W=m(soluté)/m(solution)
Peut s’exprimer en pourcentage ou en degré
Ex: si 32% dans 100g il a 32g de soluté et 68g d’eau
Masse volumique
Rho=m/v
Avec rho en kg.m^3
Densité
d=rho(soluté)/rho(eau)
Donc prendre la masse volumique en g.mL^-1 ou en kg.mL^-1
Méthode préparation solution diluée
Déterminez masse volumique à partir de densité
Masse d’un litre de solution
Masse de soluté à l’aide du titre massique
Calculer quantité de matière en soluté
En déduire concentration en quantité de matière
Calculer volume de solution à prélever grâce à loi de conservation de la matière
3 caractéristique d’un dosage par titrage
UNIQUE RAPIDE ET TOTAL
Titrant / Titré
Titré —> on ne connaît pas sa concentration et il se trouve en bas dans le bêcher
Titrant —> on connaît sa concentration et il se trouve en haut dans la burette graduée
Équivalence en titrage
A l’équivalence les réactifs ont été introduit dans les proportions stœchiométrique,
donc n(A)/a = n(B)/b
Avec a et b les coefficient stœchiométrique
Titrage pH métrique
Détermination du point d’équivalence E
- Méthode des tangentes:
Tangente en haut et en bas et faire une parallèle au milieu de ces tangentes et trouvé le point d’équivalence coupant la courbe
2.méthode de la dérivée
Le point d’équivalence c’est le pics de la dérivée
Formule écart relatif
e=VA(v expérimental - v théorique)/ v théorique * 100
Avec VA=valeur absolue
Titrage conductimetrique
Méthode point d’équivalence
On trace les 2 droites que relie un max de point, le point créé et le point d’équivalence
Méthode interprétation de l’allure des courbes en conductimetrie
Écrire equation de reaction avec les ions spectateur et précise ce qu’il y a dans le bêcher et dans la burette
Faire inventaire des ions présent
Faire un listing de ce qu’il se passe avant et après l’équivalence
Utiliser loi de kohlrausch et conclure
