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medicina > chimica > Flashcards

chimica Flashcards

1
Q

cos’è una sostanza pura?

A

una sostanza con composizione costante

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2
Q

cosa sono gli elementi?

A

miscele di isotopi fatti da atomi uguali e non scomponibili

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3
Q

cosa sono i composti?

A

costituenti fatti da atomi diversi e scomponibili tramite reazioni chimiche

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4
Q

cos’è un miscuglio?

A

una miscela di 2/+ sostanze non combinate tra loro con composizione variabile

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5
Q

come sono chiamati i miscugli omogenei? da cosa sono caratterizzati?

A

soluzioni. da componenti indistinguibili e proprietá uguali in ogni punto (es.acqua del mare)

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6
Q

come sono chiamati i miscugli eterogenei? e da cosa sono caratterizzati?

A

sospensioni. componenti distinguibili e 2/+ fasi

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7
Q

cos’è un colloide?

A

un miscuglio apparentemente omogeneo che presenta proprietá intermedie (es. sol, gel, emulsione, aerosol, schiuma, spugna)

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8
Q

con quali tecniche si puó passare da un miscuglio ad una sostanza?

A

separazioni fisiche

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9
Q

quali sono le molecole biatomiche?

A

O, H, N, F, Cl, I, Br

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10
Q

quali sono le molecole quadriatomiche?

A

P, As

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11
Q

quali sono le molecole ottoatomiche?

A

S, Se

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12
Q

cosa sono gli allotropi?

A

forme alternative dello stesso elemento che si differenziano nel modo in cui gli atomi sono legati (es. ozono e ossigeno)

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13
Q

cosa sono gli ioni isoelettronici?

A

ioni di elementi diversi che hanno la stessa configurazione elettronica

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14
Q

cosa sono i radicali?

A

atomi con un elettrone spaiato

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15
Q

l’aria da quali gas è formata?

A

78% N, 21% O e piccole quantità di altri

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16
Q

cosa sono gli oligoelementi?

A

elementi presenti in tracce nel corpo umano ma essenziali

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17
Q

da cosa dipende il riscaldamento globale?

A

dall’aumento di anidride carbonica nell’atmosfera

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18
Q

cosa sono le piogge acide?

A

quelle che hanno PH<5

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19
Q

cos’è l’acqua dura?

A

l’acqua ricca di sali

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20
Q

com’era la prima atmosfera?

A

riducente, formata da molecole come metano, ammoniaca, vapore d’acqueo… senza ossigeno libero

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21
Q

qual è la differenza tra trasformazione chimica e fisica?

A
  • chimica > si rompono i legami interatomici
  • fisica > solo quelli intermolecolari
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22
Q

quali sono i passaggi di stato endotermici?

A

evaporazione, fusione, sublimazione

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23
Q

quali sono i passaggi di stato esotermici?

A

condensazione, solidificazione, brinamento

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24
Q

cosa sono le soste termiche? quando avvengono?

A

momenti in cui anche se si continua a fornire calore, la temperatura rimane costante perchè esso viene usato per rompere i legami intermolecolari. quando si riscalda una sostanza pura

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25
Q

qual è la massa di protoni e neutroni?

A

1,6 x 10*-27

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26
Q

qual è la massa dell’elettrone?

A

9 x 10*-31

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27
Q

qual è la carica di un protone/elettrone?

A

1,6 x 10*-19

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28
Q

cosa sono gli isotopi?

A

atomi dello stesso elemento con uguale numero di protoni e diverso di neutroni

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29
Q

cosa sono gli isotoni?

A

atomi con uguale numero di neutroni e diverso di protoni

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30
Q

cosa sono gli isobari?

A

atomi con diverso numero di protoni e neutroni ma la loro somma è la stessa

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31
Q

qual è la formula per calcolare la massa atomica?

A

media ponderata: (m1a1) + (m2a2)… / somma abbondanze

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32
Q

quanto e cosa misura l’angstrom

A

10*-10. la dimensione atomica

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33
Q

quanti sono gli elementi?

A

118 e da z>92 sono artificiali

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34
Q

cosa indicano i gruppi e i periodi?

A

rispettivamente il numero di elettroni di valenza e il livello energetico

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35
Q

quali sono i liquidi tra gli elementi?

A

bromo e mercurio

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36
Q

quali sono i gas tra gli elementi?

A

i gas nobili, idrogeno, azoto, ossigeno, fluoro, cloro

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37
Q

quali sono gli elementi del primo gruppo e i loro numeri atomici?

A

idrogeno, litio, sodio, potassio, rubidio, cesio francio. 1-3-11-19-37-55-87

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38
Q

quali sono gli elementi del secondo gruppo e i loro numeri atomici?

A

berillo, magnesio, calcio, stronzio, bario, radio. 4-12-20-38-56-88

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39
Q

quali sono gli elementi del terzo gruppo e i loro numeri atomici?

A

boro, alluminio, gallio, indio, tallio. 5-13-31-49-81

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40
Q

quali sono gli elementi del quarto gruppo e i loro numeri atomici?

A

carbonio, silicio, germanio, stagno, piombo. 6-14-32-50-82

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41
Q

quali sono gli elementi del quinto gruppo e i loro numeri atomici?

A

azoto, fosforo, arsenico, antimonio, bismuto. 7-15-33-51-83

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42
Q

quali sono gli elementi del sesto gruppo e i loro numeri atomici?

A

ossigeno, zolfo, selenio, tellurio, polonio. 8-16-34-52-84

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43
Q

quali sono gli elementi del settimo gruppo e i loro numeri atomici?

A

fluoro, cloro, bromo, iodio, astato. 9-17-35-53-85

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44
Q

quali sono gli elementi dell’ottavo gruppo e i loro numeri atomici?

A

elio, neon, argon, kripton, xenon, radon. 2-10-18-36-54-86

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45
Q

qual è il numero atomico del cromo?

A

24

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46
Q

qual è il numero atomico del manganese?

A

25

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47
Q

qual è il numero atomico del ferro?

A

26

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48
Q

qual è il numero atomico del cobalto?

A

27

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49
Q

qual è il numero atomico del rame?

A

29

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50
Q

qual è il numero atomico dell’argento?

A

47

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51
Q

qual è il numero atomico dell’oro?

A

79

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52
Q

qual è il numero atomico del mercurio?

A

80

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53
Q

qual è l’unità di misura del raggio atomico?

A

picometri

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54
Q

cos’è e qual è l’unitá di misura dell’energia di ionizzazione? e qual è la sua particolarità?

A

l’energia usata per strappare un elettrone. kJ/mol. l’ossigeno ce l’ha minore rispetto all’azoto

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55
Q

cos’è e quali sono le particolarità dell’affinità elettronica?

A

l’energia liberata dalla cattura di un elettrone. la prima è esotermica, la seconda endotermica. il cloro ce l’ha più alta del fluoro. 2g < 1g ; 5g < 4g

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56
Q

cosa succede nel decadimento alfa?

A

riguarda gli atomi con Z>84. il nucleo emette una particella alfa (nucleo positivo di elio). Z diminuisce di 2 unità. A diminuisce di 4 unità

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57
Q

cosa succede nel decadimento beta+? quando accade?

A

accade se Z>N. il nucleo emette un positrone (particella con la stessa massa dell’elettrone ma carica positiva). Z diminuisce di 1 unità

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58
Q

cosa succede nel decadimento beta-?

A

accade quando N>Z. il nucleo emette un elettrone. Z aumenta di 1 unità

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59
Q

qual è la formula dell’energia di un fotone?

A

è direttamente proporzionale alla frequenza e inversamente proporzionale alla lunghezza d’onda. E=hf e E=hxld/c . dove h è la costante di plank (6,63 x 10*-34) e c è la velocità della luce

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60
Q

da cosa dipende il colore di una radiazione?

A

dalla sua frequenza

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61
Q

la luce che tipo di radiazione è?

A

policromatica con lunghezza d’onda tra 400 nm e 700 nm

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62
Q

in che verso si muovono le onde elettromagnetiche?

A

in modo trasversale

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63
Q

cosa sono le onde monocromatiche?

A

quelle che hanno un’unica frequenza e non subiscono dispersioni

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64
Q

qual è la formula del numero di orbitali?

A

n*2

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65
Q

qual è la formula del numero di elettroni?

A

2n*2

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66
Q

dimmi l’ordine degli orbitali atomici

A

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d

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67
Q

cosa dice la regola di hund?

A

elettroni che riempiono lo stesso sottolivello occupano il maggior numero di orbitali assumendo lo stesso spin

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68
Q

cosa dice il principio di afbau?

A

gli elettroni si dispongono a partire dai livelli inferiori

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69
Q

quali elementi fanno parte del blocco s?

A

alcalini, alcalino terrosi, idrogeno ed elio

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70
Q

quali elementi fanno parte del blocco p?

A

semimetalli, metalli di post transizione, non metalli

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71
Q

quali elementi fanno parte del blocco d?

A

metalli di transizione

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72
Q

quali elementi fanno parte del blocco f?

A

lantanidi e attinidi

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73
Q

i livelli energetici 1,2,3,4 come possono anche essere chiamati?

A

K,L,M,N

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74
Q

quale tipo di legame è più corto?

A

triplo

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75
Q

quale tipo di legame ha maggiore energia?

A

triplo

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76
Q

come è fatta una struttura lineare?

A

2 coppie elettroniche
180º
sp

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77
Q

come è fatta una struttura triangolare planare?

A

3 coppie elettroniche
120º
sp2

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78
Q

come è fatta una struttura tetraedica?

A

4 coppie elettroniche
109,5º
sp3

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79
Q

come è fatta una struttura piramidale triangolare?

A

3 coppie elettroniche + 1 solitaria atomo centrale
107,3º
sp3

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80
Q

come è fatta una struttura piegata?

A

2 coppie elettroniche + 2 solitarie su atomo centrale
104,5º
sp3

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81
Q

come è fatta una struttura bipiramidale triangolare?

A

5 coppie elettroniche
90º, 120º
sp3d

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82
Q

come è fatta una struttura ottaedrica?

A

6 coppie elettroniche
90º
sp3d2

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83
Q

com’è fatto un legame singolo?

A

1 legame sigma

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84
Q

com’è fatto un legame doppio?

A

1 legame sigma e 1 pigreco

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85
Q

com’è fatto un legame triplo?

A

1 legame sigma, 2 pigreco

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86
Q

tra quali molecole si forma un legame dipolo permanente - dipolo permanente?

A

2 polari

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87
Q

tra quali molecole si forma un legame dipolo permanente - dipolo indotto?

A

1 polare e 1 apolare

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88
Q

tra quali molecole si forma un legame dipolo istantaneo - dipolo indotto (forze di london)?

A

in tutte le molecole se la carica negativa risulta sbilanciata

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89
Q

con quali atomi l’idrogeno forma legami a idrogeno?

A

F, O, N

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90
Q

allo stato gassoso quali forze ci sono?

A

solo le forze di london

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91
Q

che forma ha la molecola d’acqua?

A

piegata, 104,5º, con legami OH covalenti polari

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92
Q

quant’è la concentrazione molare dell’acqua?

A

55,5 M

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93
Q

quali sono i numeri di ossidazione del carbonio

A

-4,2,4

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94
Q

qual è il numero di ossidazione dell’argento?

A

1

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95
Q

quali sono i numeri di ossidazione del rame e del mercurio?

A

1,2

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96
Q

quali sono i numeri di ossidazione del ferro?

A

2,3

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97
Q

quali sono i numeri di ossidazione del nichel?

A

1,2,3

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98
Q

quali sono i numeri di ossidazione del cromo?

A

2,3,6

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99
Q

quali sono i numeri di ossidazione del manganese?

A

2,3,4,6,7

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100
Q

quali sono i numeri di ossidazione dell’azoto?

A

-3,2,3,4,5

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101
Q

quali sono i numeri di ossidazione del cloro?

A

-1,1,3,5,7

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102
Q

qual è la formula dell’ammoniaca?

A

NH3

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103
Q

le valenze 1-2 a che suffisso/prefisso corrispondono?

A

ipo…osa

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104
Q

le valenze 3-4 a che suffisso/prefisso corrispondono?

A

osa

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105
Q

le valenze 5-6 a che suffisso/prefisso corrispondono?

A

ica

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106
Q

la valenza 7 a che suffisso/prefisso corrispondono?

A

per….ica

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107
Q

qual è la formula dell’acido fosforico

A

H3PO4

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108
Q

se l’acido finisce in “ico” come finirá il sale?

A

ato

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109
Q

se l’acido finisce in “oso” come finirá il sale?

A

ito

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110
Q

il prefisso ITO cosa indica?

A

che è stato sostituito un atomo di ossigeno con uno del non metallo

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111
Q

se nel nome del sale è presente il termine “acido” cosa significa?

A

che il sale contiene ancora un idrogeno dell’acido di partenza

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112
Q

come varia la solubilitá dei gas?

A

diminuisce all’aumentare della temperatura

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113
Q

che tipo di processo è la solubilitá?

A

esotermico

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114
Q

come varia la solubilitá nei solidi?

A

di solito aumenta all’aumentare della temperatura

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115
Q

cosa indicano valori piccoli di kps?

A

che il sale è poco solubile. precipita prima il sale con kps minore

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116
Q

cosa provoca l’effetto dello ione comune?

A

fa diminuire la solubilità

117
Q

come si calcola la molalità?

A

moli soluto / massa solvente

118
Q

come si calcola la normalità?

A

equivalenti soluto / volume soluzione
o
molarità x equivalenti

119
Q

come si calcola la frazione molare?

A

moli componente : moli totali
(la somma è 1)

120
Q

come si calcola il peso equivalente?

A

peso molecolare / numero equivalenti

121
Q

cosa succede durante la diluizione?

A

aggiunta di solvente che provoca l’aumento di volume e la diminuzione della concentrazione. il numero di moli resta invariato

122
Q

come varia il ph durante la diluizione?

A

si sposta di un’unità verso la neutralità ogni fattore 10 L di diluizione

123
Q

cos’è la massa atomica assoluta?

A

la massa di un atomo in kg pari ad un numero molto piccolo compreso tra 10-24 e 10-27

124
Q

cos’è la massa atomica relativa?

A

il rapporto tra la massa atomica assoluta e 1/12 del carbonio 12 cioè l’unità di massa atomica (1,66 x 10*-24). è un numero puro

125
Q

cos’è il volume molare?

A

il volume occupato da una mole che nei gas a T,p standard è 22,4 L

126
Q

come si calcola il reagente limitante

A

numero moli / coeff. stechiometrico
il più piccolo è il limitante

127
Q

come si calcola la resa relativa?

A

resa effettiva / resa teorica

128
Q

cos’è l’energia interna?

A

la somma di energia cinetica e potenziale ed è una grandezza estensiva

129
Q

cos’è l’entalpia?

A

il contenuto termico di un sistema >0 nelle reazioni endotermiche e <0 nelle esotermiche

130
Q

cos’è l’entropia?

A

il grado di disordine di un sistema

131
Q

quando una reazione è spontanea?

A

quando la variazione dell’energia libera è negativa (reazione esoergonica)

132
Q

quando una reazione non è spontanea?

A

quando la variazione dell’energia libera è positiva (reazione endoergonica)

133
Q

qual è la legge di boyle?

A

l’isoterma
T = k
PV = k

134
Q

qual è la legge di charles?

A

isobara
P=k
T/V=k

135
Q

qual è il passaggio da celsius a kelvin?

A

0ºC = 273º K

136
Q

cosa influisce sulla velocità di reazione?

A

la concentrazione dei reagenti, non quella dei prodotti

137
Q

come si calcola il grado di di dissociazione di un elettrolita?

A

numero di molecole dissociate / numero di molecole totali

138
Q

secondo arrhenius cosa sono acidi e basi?

A

acido: elettrolita che libera ioni H+
base: elettrolita che libera ioni OH-

139
Q

si dissociano di più acidi/basi diluiti o concentrati?

A

diluiti

140
Q

cosa sono acidi e basi secondo bronsted-lowry?

A

acido: sostanza capace di donare un protone
base: sostanza capace di accettare un protobe

141
Q

un acido in cosa si trasforma?

A

nella rispettiva base coniugata

142
Q

una base in cosa si trasforma?

A

nel rispettivo acido coniugato

143
Q

cosa sono acidi e basi secondo lewis?

A

acido: sostanza che accetta una coppia di elettroni
base: sostanza che dona una coppia di elettroni

144
Q

cosa significa anfiprotico?

A

sostanza che puó donare o accettare protoni

145
Q

cosa significa anfotero?

A

sostanza che puó essere sia acido che base

146
Q

cosa significa anfolita?

A

sostanza che ha sia il gruppo funzionale dell’acido che della base
(es. amminoacidi)

147
Q

quant’è il prodotto ionico dell’acqua?

A

10*-14

148
Q

come capisco quando un acido è forte?

A

ka > 1
n.O - n.H > 1

149
Q

come capisco se un acido è debole?

A

ka < 1
n.O - n.H < 1

150
Q

HF che tipo di acido è?

A

debole

151
Q

H2S che tipo di acido è?

A

debole

152
Q

H2SO4 che tipo di acido è?

A

forte

153
Q

come capisco che una base è forte?

A

kb > 1
idrossidi di metalli di 1-2 gruppo e idruri

154
Q

come capisco se una base è debole?

A

kb < 1
idrossidi di metalli 3-4 gruppo, basi organiche

155
Q

NH3 che tipo di base è?

A

debole

156
Q

da cosa sono formate le soluzioni tampone?

A

da un acido debole e la sua base coniugata o da una base debole e il suo acido coniugato

157
Q

come variano le proprietà colligative con l’aggiunta di un soluto non volatile?

A

aumentano: punto di ebollizione e pressione osmotica

diminuiscono: punto di congelamento e tensione di vapore

158
Q

cosa succede quando la variazione di energia libera è 0?

A

si ha una reazione all’equiibrio

159
Q

se si aumenta la pressione l’equilibrio dove si sposta?

A

nel lato con meno moli

160
Q

se si diminuisce la pressione l’equilibrio dove si sposta?

A

verso il lato con maggior numero di moli

161
Q

cos’ha un idrocarburo saturo?

A

solo legami semplici
(alcano)

162
Q

cos’ha un idrocarburo insaturo?

A

legami multipli
(alchene, alchino)

163
Q

qual è la reazione principale degli idrocarburi aromatici?

A

sostituzione elettrofila

164
Q

qual è la formula del benzene?

A

C6H6

165
Q

qual è la formula degli alcani?

A

C(n)H(2n+2)

166
Q

qual è è l’ibridazione e la struttura degli alcani?

A

sp3, tetraedica

167
Q

come possono essere chiamati anche gli alcani?

A

paraffina (poco reattivo)

168
Q

in cosa sono solubili gli alcani?

A

benzene

169
Q

cosa formano gli alcani quando subiscono reazioni di deidrogenazione?

A

alcheni

170
Q

qual è la formula dei cicloalcani?

A

C(n)H(2n)

171
Q

qual è l’ibridazione dei cicloalcani?

A

sp3

172
Q

qual è la formula degli alcheni?

A

C(n)H(2n)

173
Q

qual è l’ibridazione e la struttura degli alcheni?

A

sp2, triangolare planare

174
Q

qual è la caratteristica degli alcheni?

A

doppio legame

175
Q

qual è la reazione tipica degli alcheni?

A

addizione

176
Q

qual è la formula dei cicloalcheni?

A

C(n)H(2n-2)

177
Q

qual è la formula degli alchini?

A

C(n)H(2n-2)

178
Q

cosa formano gli alchini per idratazione?

A

aldeidi o chetoni

179
Q

qual è la formula dei cicloalchini?

A

C(n)H(2n-4)

180
Q

cosa si ottiene dall’ossidazione di un alcano?

A

alcheni e alchini

181
Q

cosa si ottiene dalla riduzione di un alchino?

A

alcani e alcheni

182
Q

quali idrocarburi sono i più acidi e più reattivi?

A

alchini

183
Q

cosa sono gli isomeri?

A

composti che hanno la stessa formula bruta ma differente struttura spaziale

184
Q

cosa hanno di diverso gli isomeri di funzione?

A

il gruppo funzionale

185
Q

qual è la differenza tra stereoisomeri conformazionali e configurazionali?

A

i conformazionali sono convertibili tra loro per rotazione, i configurazioni per rottura o ricostruzione di un legame

186
Q

cosa sono gli enantiomeri?

A

entità chirali che sono immagini speculiari, ciascuno dell’altro, ma non sono sovrapponibili

187
Q

che vuol dire chirale?

A

che non c’è piano di simmetria (es. 4 sostituenti diversi)

188
Q

cosa sono i racemo?

A

miscele di enantiomeri

189
Q

cosa sono le forme meso?

A

atomi di carbonio asimmetrici ma non chirali per l’esistenza di un piano di simmetria interno

190
Q

cosa sono tra loro glucosio e galattosio?

A

epimeri: hanno la stessa configurazione in tutti gli stereocentri tranne in uno

191
Q

qual è la formula del numero di isomeri possibili?

A

2*n dove n è il numero di atomi asimmetrici

192
Q

quali sono i prefissi dei radicali?

A

met, et, prop, but, pent, es, ept, ott, non, dec

193
Q

cosa indica il prefisso eico?

A

20 atomi di carbonio

194
Q

qual è la formula dell’acido formico?

A

HCOOH

195
Q

qual è la formula dell’acetilene/etino?

A

C2H2

196
Q

qual è la formula del cloroformio?

A

CHCl3

197
Q

qual è il gruppo funzionale degli alogenuri (ilo)?

A

R-X

198
Q

qual è il gruppo funzionale degli alcoli (olo)?

A

R-OH

199
Q

qual è il gruppo funzionale degli eteri (olo)?

A

R-O-R

200
Q

qual è il gruppo funzionale degli aldeidi (ale)?

A

R-COH

201
Q

qual è il gruppo funzionale dei chetoni (one)?

A

R-COR

202
Q

qual è il gruppo funzionale degli acidi carbossilici (oico)?

A

R-COOH

203
Q

qual è il gruppo funzionale degli esteri (ato)?

A

R-COOR’

204
Q

qual è il gruppo funzionale degli ammidi?

A

R-CO-NH2

205
Q

qual è il gruppo funzionale delle ammine?

A

R-NH2

206
Q

quali sono le reazioni tipiche degli alogenuri alchilici?

A

sostituzione e eliminazione

207
Q

cosa sono i dioli/glioli?

A

alcoli che presentano due gruppi OH

208
Q

cosa sono i fenoli?

A

composti che hanno il gruppo OH legato all’anello benzenico (gruppo arilico)

209
Q

cosa sono gli alcoli?

A

acidi deboli (meno acidi dei fenoli)

210
Q

che tipo di legami troviamo negli alcoli e nei fenoli?

A

a idrogeno

211
Q

a cosa sono ossidati gli alcoli primari?

A

prima ad aldeidi e poi ad acidi carbossilici

212
Q

a cosa sono ossidati gli alcol secondari?

A

chetoni

213
Q

cosa si ottiene con la disidratazione di un alcol?

A

un alchene o un etere

214
Q

cosa sono i tioli?

A

alcoli in cui l’atomo di ossigeno viene sostituito dall’atomo di zolfo

215
Q

come si formano gli eteri?

A

dalla reazione di due acidi con eliminazione di acqua

216
Q

cosa si ottiene per ossidazione di un aldeide?

A

un acido con lo stesso numero di atomi di carbonio

217
Q

da cosa si formano gli acidi carbossilici?

A

dalla fusione tra un gruppo carbonile e un gruppo ossidrile o dall’ossidazione forte di un chetone

218
Q

cosa sono gli acidi carbossilici?

A

acidi deboli (ma più acidi dei fenoli)

219
Q

come si formano gli esteri?

A

dalla reazione di un acido carbossilici e un alcol o di un anidride e un alcol o di un alogenuro e un alcol

220
Q

qual è la reazione tipica degli esteri?

A

saponificazione

221
Q

cosa sono le ammine?

A

basi deboli polari

222
Q

qual è la formula dell’idrazina?

A

NH2

223
Q

come sono gli ammidi?

A

neutri

224
Q

come si formano le anidridi organiche?

A

dalla perdita di una molecola d’acqua da due molecole di acidi carbossilici

225
Q

cosa sono i composti eterociclici?

A

composti che contengono uno o più atomi diversi dal carbonio con anelli alifatici o aromatici

226
Q

cosa sono i nitrili?

A

composti derivanti dall’acido cianidrico (HCN) che presentano il gruppo funzionale ciano

227
Q

cosa formano i nitrili?

A

reagendo con l’acqua acidi carbossilici, riducendosi ammine

228
Q

qual è la formula dei carboidrati/glicidi?

A

C(n)H(2n)O(n)

229
Q

che tipo di legame si forma tra due carboidrati?

A

glicosidico

230
Q

quali sono i monosaccaridi?

A

ribosio, fruttosio, glucosio, galattosio

231
Q

da cosa è formato il saccarosio?

A

glucosio e fruttosio

232
Q

da cosa è formato il maltosio?

A

glucosio e glucosio

233
Q

da cosa è formato il lattosio?

A

glucosio e galattosio

234
Q

cosa sono i glucosio, il mannosio e il galattosio?

A

aldoesosi

235
Q

cos’è il fruttosio?

A

un chetoesoso

236
Q

cosa sono desossiribosio e ribosio da un punto di vista chimico?

A

aldopentosi

237
Q

quali gruppi possiede il glucosio?

A

alcol e aldeide

238
Q

qual è la formula delle proteine?

A

R - NH2 - C - H - COOH

239
Q

da cosa sono formate le proteine?

A

L-amminoacidi

240
Q

quali sono gli aminoacidi essenziali (che non produciamo da soli)?

A

fenilananina, istidina, isoleleucina, lisina, leucina, metionina, triptofano, treonina, vanina

241
Q

come sono gli aminoacidi?

A

anfoteri e anfoliti

242
Q

cosa diventano gli aminoacidi in soluzione acquosa?

A

zwitterioni

243
Q

quali lipidi servono alle piante per catturare l’energia luminosa?

A

carotenoidi

244
Q

quali sono i lipidi semplici?

A

quelli costituiti da acidi grassi

245
Q

quali sono i lipidi complessi?

A

quelli non costituiti da acidi grassi

246
Q

quando un grasso è saturo ?

A

quando ha solo legami semplici

247
Q

quando un grasso è detto insaturo?

A

quando ha legami multipli

248
Q

come si formano i trigliceridi?

A

da una reazione di esterificazione/condensazione tra una molecola di glicerolo e tre acidi grassi

249
Q

qual è la formula del glicerolo?

A

C3H8O3

250
Q

come sono fatti i fosfolipidi?

A

simili ai trigliceridi, ma al posto della terza molecola di acido grasso contengono acido fosforico

251
Q

quando i cicloalcheni/dieni si dicono cumulati, coniugati, isolati?

A
  • cumulati: 2 doppi legami consecutivi
  • coniugati: 2 doppi legami separati da un legame semplice
  • isolati: 2 doppi legami separati da 2/+ legami semplici
252
Q

cos’è l’acetilene?

A

un alchino —> C2H2

253
Q

quale forza a livello atomico impedisce ai protoni di respingersi?

A

forza nucleare

254
Q

un aumento di pressione (diminuzione volume) dove sposta l’equilibrio?

A

dove c’è il minor numero di moli

255
Q

una diminuzione di pressione (aumento di volume) dove sposta l’equilibrio?

A

verso il minor numero di moli

256
Q

una variazione di temperatura dove spinge la reazione?

A

verso la parte dove non è presente calore

257
Q

quando una soluzione è satura?

A

quando è in equilibrio dinamico con il soluto indisciolto

258
Q

quale legame è direzionale?

A

covalente
(no ionico)

259
Q

da cosa sono formati gli idracidi?

A

HNm

260
Q

cosa permette l’elettrolisi?

A

di fare avvenire un’ossidoriduzione in senso opposto alla sua direzione spontanea di reazione

261
Q

cos’è la velocità di reazione?

A

la diminuzione della concentrazione di un reagente nell’unità di tempo

262
Q

cosa fa un catalizzatore?

A

può aumentare o diminuire la velocità di reazione

263
Q

cos’è il glicerolo/glicerina?

A

il propantriolo, trigliceride, polialcol

264
Q

cosa si ottiene dall’ossidazione dell’alcool etilico?

A

acido acetico

265
Q

com’è chiamata la fase mobile della cromatografia?

A

eluente

266
Q

che metodi si usano per separare sostanze pure nelle miscele?

A

separazioni fisiche

267
Q

a cosa serve la centrifugazione?

A

a separare componenti con densitá diverse

268
Q

su cosa di basa l’estrazione con solvente? cosa si usa?

A

sulla solubilità
imbuto separatore

269
Q

cosa utilizza la filtrazione?

A

carta da filtro

270
Q

cosa succede se le forze di adesione sono > di quelle di coesione?

A

innalzamento capillare

271
Q

cosa succede se le forze di adesione sono < delle forze di coesione?

A

abbassamento capillare

272
Q

cosa sono le forze di adesione nei liquidi?

A

le forze attrattive tra liquidi e pareti del capillare

273
Q

qual è l’unità di misura della tensione superficiale?

A

J / m*2

274
Q

qual è la relazione tra temperatura e tensione superficiale?

A

inversamente proporzionale

275
Q

qual è l’unitá di misura della viscosità?

A

poise

276
Q

che tipo di sistema è la nebbia?

A

omogeneo

277
Q

che tipo di composto è l’aceto?

A

soluzione

278
Q

da cosa è fatto il bronzo?

A

stagno in rame

279
Q

qual è la legge di gay-lussacc?

A

isocora
V=k P/T = k

280
Q

in quale stato fisico della molecola d’acqua sono piu abbondanti i legami a idrogeno?

A

liquido

281
Q

che tipo di acido è l’acido fosforico?

A

debole

282
Q

che tipo di acido è l’acido perclorico?

A

forte

283
Q

qual è oltre l’acqua un altro esempio di sostanza anfotera?

A

HPO4 * 2-

284
Q

che ibridazione ha il carbonio nel benzene?

A

sp2

285
Q

che tipo di struttura ha l’acetilene?

A

lineare

286
Q

quale forza intramolecolare è piu forte tra covalente e ionica?

A

ionica

287
Q

quando agiscono le forze di van der waals?

A

quando gli atomi sono sufficientemente vicini

288
Q

cosa si ottiene per idratazione di un alchene?

A

alcol

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