chimica

Question 1

quali sono e come si chiamano i numeri quantici?

Answer 1

numero quantico principale N (da 1 a 7)
numero angolare L (da 0 a N-1)
numero molteplicità M (da -L a L)
numero spin +-1/2

Question 2

3 tipi di decadimento radioattivo

Answer 2

particelle alfa vengono emessi 2 prot e 2 neutr
particelle beta vengono emessi o un elettrone o un positrone
particelle gamma viene emesso un fotone

Question 3

come si chiamano i composti rispettivamente con
metallo+o2
non metallo+o2
metallo+h
non metallo+h

Answer 3

ossidi basici
ossidi acidi/anidridi
idruri
idracidi

Question 4

3 cose che fa un acido

Answer 4

cede h+
assorbe oh-
acquista doppietto di e-

Question 5

3 cose che fa una base

Answer 5

assorbe h+
cede oh-
cede doppietto di e-

Question 6

teoria acido-base di arrhenius

Answer 6

acido cede h+
base cede oh-

Question 7

teoria acido-base di brontrwed lowry

Answer 7

acidi cedono h+ o assorbono oh-
base assorbe h+

Question 8

che rapporto h/o hanno acidi forti e deboli?

Answer 8

forti 1/3 o 1/4 + (h e alogeni hcl)
deboli 1/1 o 1/2 (gli acidi con C sono sempre deboli)

Question 9

come si chiamano
h3po4-h2so4-hno3-hno2-ch3cooh

Answer 9

acido fosforico
acido solforico
acido nitrico
acido nitroso
acido acetico

Question 10

4 cose che fa un riducente

Answer 10

riduce l’ossidante
cede e- all ossidante
si ossida
aumenta il suo n di ossidazione

Question 11

4 cose che fa un ossidante

Answer 11

ossida il riducente
prende e- dal riducente
si riduce
diminuisce il suo n di ossidazione

Question 12

ossidanti tipici

Answer 12

o2-h2o2-hno3-kmno4
chi prende o si ossida
chi cede h si riduce

Question 13

riducenti tipici

Answer 13

metalli na-k-hcl-h2
chi prende h si riduce
chi cede o si riduce

Question 14

5 cose sui catalizzatori

Answer 14

velocizza le reazioni
abbassa l’E di attivazione
non si consuma
ha un numero di turnover
predispone gli urti e l’orientamento delle molecole

Question 15

4 cose sui lipidi e cosa comprendono

Answer 15

non sono polimeri
non sono solubili
sono polari
trigliceridi-acidi grassi-steroidi-fosfo,sfingolipidi-cere

Question 16

legame covalente

Answer 16

tra non metalli
hanno bassa elettronegatività
polare o apolare

Question 17

legame ionico

Answer 17

tra dx e sx

Question 18

legame metallico

Answer 18

coinvolge ioni+
forma un cristallino
meno forte dello ionico

Question 19

forze di van der waals

Answer 19

legami intermolecolari deboli

Question 20

carica nucleare efficace

Answer 20

va in alto e a destra
forza esercitata dal nucleo sugli e di valenza

Question 21

energia di ionizzazione

Answer 21

alto a destra
energia per strappare un elettone

Question 22

affinità elettronica

Answer 22

alto a destra
energia sprigionata quando si perde un elettrone

Question 23

carattere non metallico

Answer 23

alto a destra
semplicità di guadagnare e per raggiungere l’ottetto

Question 24

elettronegatività

Answer 24

alto a destra
tendenza di un atomo di attirare gli elttroni di legame

Question 25

carattere metallico

Answer 25

basso a sinistra
semplicità di perdere elettroni per raggiungere l’ottetto

Question 26

raggio atomico

Answer 26

basso a sinistra
distanza tra nucleo e livello di valenza

Question 27

sistema termodinamico aperto isolato chiuso

Answer 27

aperto scambia con l’ambiente sia energia che materia
isolato solo energia
chiuso niente

Question 28

2 cose sull’entalpia

Answer 28

si esprime con H
energia sotto forma di calore

Question 29

3 cose sull’entropia

Answer 29

si esprime con S
differenza di energia espressa sotto forma di disordine
tende ad aumentare

Question 30

4 cose sull energia libera di gibbs

Answer 30

si esprime con G
energia che posso utilizzare come lavoro
se è positiva reazione indtta
se negativa spontanea

Question 31

funzione di stato termodinamica

Answer 31

G=H-TS
cosa sono le lettere

Question 32

quali sono i 3 effetti che influenzano l’equilibrio?

Answer 32

massa, favorita aumentando reagenti o togliendo prodotti
pressione ,devo avere le moli dei gas e devono essere diverse tra reagenti e prodotti
più pressione vado verso -gas
meno pressione vado verso +gas
temperatura, favorita aumentandola nelle reazioni endotermiche e diminuendola nelle esotermiche

Question 33

Kc concentrazione massa e pressione e Kp

Answer 33

prodotto concentrazioni prodotti/ prodotto concentrazioni reagenti
elevati al coefficiente stechiometrico
non si usano liquidi e solidi ma solo gas e speci in soluzioni acquose

Question 34

equazione di aarehnius sulla costante di velocità

Answer 34

Kv=A per e^(-Ea/RT)
A fattore statistico urti
Ea energia attivazione

Question 35

velocità reazioni

Answer 35

V=Kv per concentrazione A^X per concentrazione B^Y
x +y primo ordine=1 e cosi via

Question 36

3 cose sui gas perfetti

Answer 36

sono costituiti da particelle sferiche prive di volume
interagiscono con urti perfettamente elastici

Question 37

leggi dei gas

Answer 37

boyle T=K P*V=K
charles P=K V/T=K
gay lussac V=K P/T=K

Question 38

legge di graham

Answer 38

sulla velcoità di espansione
V1^2/V2^2 = M2/M1

Question 39

gruppi chimica organica

Answer 39

Question 40

formula molarità e percentuale

Answer 40

M=d*p/p%+10/peso molare

Question 41

normalità

Answer 41

N=M*n(H)/(OH)/valenza sali)/elettroni scambiati da reag a prodotti

Question 42

saccarosio

Answer 42

disaccaride formato da glucosio e fruttosio

Question 43

acidi e basi deboli

Answer 43

acid e basi che quando dissociano hanno concentrazione minore della Ca/Cb Ca=(H+) Cb=(OH-)
monoprotici con rapporto h:o 1:2 o 1:1
diprotici tranne h2so4
poliprotici
acidi con carbonio
acidi organici
hf
basi sono derivati dell’azoto
del suo gruppo
derivati ammoniaca

Question 44

acidi forti

Answer 44

acidi che quando dissociano hanno concentrazine uguale alla Ca avendo stesso coeff stechiometrico
Ca maggiore h+ Cb maggiore oh-
acidi alogenidrici
acidi monoprotici con rapporto 1:4 o 1:3
h2so4