chimica Flashcards
quali sono e come si chiamano i numeri quantici?
numero quantico principale N (da 1 a 7)
numero angolare L (da 0 a N-1)
numero molteplicità M (da -L a L)
numero spin +-1/2
3 tipi di decadimento radioattivo
particelle alfa vengono emessi 2 prot e 2 neutr
particelle beta vengono emessi o un elettrone o un positrone
particelle gamma viene emesso un fotone
come si chiamano i composti rispettivamente con
metallo+o2
non metallo+o2
metallo+h
non metallo+h
ossidi basici
ossidi acidi/anidridi
idruri
idracidi
3 cose che fa un acido
cede h+
assorbe oh-
acquista doppietto di e-
3 cose che fa una base
assorbe h+
cede oh-
cede doppietto di e-
teoria acido-base di arrhenius
acido cede h+
base cede oh-
teoria acido-base di brontrwed lowry
acidi cedono h+ o assorbono oh-
base assorbe h+
che rapporto h/o hanno acidi forti e deboli?
forti 1/3 o 1/4 + (h e alogeni hcl)
deboli 1/1 o 1/2 (gli acidi con C sono sempre deboli)
come si chiamano
h3po4-h2so4-hno3-hno2-ch3cooh
acido fosforico
acido solforico
acido nitrico
acido nitroso
acido acetico
4 cose che fa un riducente
riduce l’ossidante
cede e- all ossidante
si ossida
aumenta il suo n di ossidazione
4 cose che fa un ossidante
ossida il riducente
prende e- dal riducente
si riduce
diminuisce il suo n di ossidazione
ossidanti tipici
o2-h2o2-hno3-kmno4
chi prende o si ossida
chi cede h si riduce
riducenti tipici
metalli na-k-hcl-h2
chi prende h si riduce
chi cede o si riduce
5 cose sui catalizzatori
velocizza le reazioni
abbassa l’E di attivazione
non si consuma
ha un numero di turnover
predispone gli urti e l’orientamento delle molecole
4 cose sui lipidi e cosa comprendono
non sono polimeri
non sono solubili
sono polari
trigliceridi-acidi grassi-steroidi-fosfo,sfingolipidi-cere
legame covalente
tra non metalli
hanno bassa elettronegatività
polare o apolare
legame ionico
tra dx e sx
legame metallico
coinvolge ioni+
forma un cristallino
meno forte dello ionico
forze di van der waals
legami intermolecolari deboli
carica nucleare efficace
va in alto e a destra
forza esercitata dal nucleo sugli e di valenza
energia di ionizzazione
alto a destra
energia per strappare un elettone
affinità elettronica
alto a destra
energia sprigionata quando si perde un elettrone
carattere non metallico
alto a destra
semplicità di guadagnare e per raggiungere l’ottetto
elettronegatività
alto a destra
tendenza di un atomo di attirare gli elttroni di legame
carattere metallico
basso a sinistra
semplicità di perdere elettroni per raggiungere l’ottetto
raggio atomico
basso a sinistra
distanza tra nucleo e livello di valenza
sistema termodinamico aperto isolato chiuso
aperto scambia con l’ambiente sia energia che materia
isolato solo energia
chiuso niente
2 cose sull’entalpia
si esprime con H
energia sotto forma di calore
3 cose sull’entropia
si esprime con S
differenza di energia espressa sotto forma di disordine
tende ad aumentare
4 cose sull energia libera di gibbs
si esprime con G
energia che posso utilizzare come lavoro
se è positiva reazione indtta
se negativa spontanea
funzione di stato termodinamica
G=H-TS
cosa sono le lettere
quali sono i 3 effetti che influenzano l’equilibrio?
massa, favorita aumentando reagenti o togliendo prodotti
pressione ,devo avere le moli dei gas e devono essere diverse tra reagenti e prodotti
più pressione vado verso -gas
meno pressione vado verso +gas
temperatura, favorita aumentandola nelle reazioni endotermiche e diminuendola nelle esotermiche
Kc concentrazione massa e pressione e Kp
prodotto concentrazioni prodotti/ prodotto concentrazioni reagenti
elevati al coefficiente stechiometrico
non si usano liquidi e solidi ma solo gas e speci in soluzioni acquose
equazione di aarehnius sulla costante di velocità
Kv=A per e^(-Ea/RT)
A fattore statistico urti
Ea energia attivazione
velocità reazioni
V=Kv per concentrazione A^X per concentrazione B^Y
x +y primo ordine=1 e cosi via
3 cose sui gas perfetti
sono costituiti da particelle sferiche prive di volume
interagiscono con urti perfettamente elastici
leggi dei gas
boyle T=K P*V=K
charles P=K V/T=K
gay lussac V=K P/T=K
legge di graham
sulla velcoità di espansione
V1^2/V2^2 = M2/M1
gruppi chimica organica
formula molarità e percentuale
M=d*p/p%+10/peso molare
normalità
N=M*n(H)/(OH)/valenza sali)/elettroni scambiati da reag a prodotti
saccarosio
disaccaride formato da glucosio e fruttosio
acidi e basi deboli
acid e basi che quando dissociano hanno concentrazione minore della Ca/Cb Ca=(H+) Cb=(OH-)
monoprotici con rapporto h:o 1:2 o 1:1
diprotici tranne h2so4
poliprotici
acidi con carbonio
acidi organici
hf
basi sono derivati dell’azoto
del suo gruppo
derivati ammoniaca
acidi forti
acidi che quando dissociano hanno concentrazine uguale alla Ca avendo stesso coeff stechiometrico
Ca maggiore h+ Cb maggiore oh-
acidi alogenidrici
acidi monoprotici con rapporto 1:4 o 1:3
h2so4
