Chemisch evenwicht & Zuur en base Flashcards
Wat is het verschil tussen een aflopende reactie en evenwichtsreactie?
Een aflopende reactie is een reactie die doorgaat tot één of alle reagentia volledig opgebruikt wordt. Deze reacties worden geschreven met een enkele pijl. - Een reactiemengsel waar de heen- en terugreactie aan dezelfde snelheid verlopen en waarbij men geen veranderingen in concentratie kan merken heeft zijn evenwichtstoestand bereikt. Geen van beide reacties kent een volledig verloop. Beide reagentia als reactieproducten zijn aanwezig.
Geef een voorbeeld van dynamisch evenwicht en beschrijf.
Wanneer de reactiesnelheden van beide richtingen gelijk zijn spreken we van dynamisch evenwicht. > Een verandering in reactiesnelheid bij één van de richtingen veroorzaakt een verandering in evenwicht. (Zie invloed)
Welke factoren hebben een invloed op de evenwicht in een reactie, verklaar ze.
Temperatuur, druk en concentratie.
Wat is de invloed van verdunning in een reactiemengsel op het evenwicht?
Verdunning = concentratievermindering.
Toevoegen van oplosmiddel (verdunning) aan een homogeen evenwicht in dat oplosmiddel
veroorzaakt een verschuiving van het evenwicht naar die kant waar in de reactievergelijking het
grootste aantal opgeloste moleculen staat.
Verwijderen van oplosmiddel (door indampen bijv.) uit een homogeen evenwicht in dat oplosmiddel
veroorzaakt een verschuiving van het evenwicht naar die kant waar in de reactievergelijking het
kleinste aantal opgeloste moleculen staat.
Definiëer een zuur en base volgens Bronsted.
Een zuur is elk deeltje dat als protondonor kan optreden. Een base is elk deeltje dat als protonacceptor kan optreden.
Wat is een amfolyt? Geef een voorbeeld.
Een deeltje dat zowel als zuur en base kan optreden. Bijvoorbeeld H20.
Wat is de pH?
De mate van zuurheid of basiciteit. Hoe lager de pH, hoe zuurder. Hoe hoger de pH, hoe basischer. pH 7 is neutraal.
Wat is het belang van buffermengsels?
Buffermengsels diener voor het constant houden van gewenste pH waarden. Waterige oplossingenwaarvan de pH-waarde slechts weinig verandert door toevoeging van water of kleine hoeveelheden zuur of base worden buffermengsels genoemd. Een buffermengsel bevat voldoende hoeveelheden van beide componenten van éénzelfde zuur/base-koppel waarbij zowel het zuur als base zwak zijn. De pH-waarde van een buffer wordt bepaald door de aard van het zuur/base-koppel.
Wat is het equivalentiepunt?
Het equivalentiepunt ligt in het midden van de pH-sprong of aan de buigpunt van de titratiecurve.
