chemisch evenwicht

Question 1

wat zijn omkeerbare reacties

Answer 1

omkeerbare reacties zijn reacties waarbij enerzijds de reagentia kunnen reageren tot reactieproducten maar omgekeerd kan ook

Question 2

welke reacties zijn omkeerbaar?

Answer 2

In principe is elke reactie omkeerbaar (niet aflopend)

Question 3

symbool aflopende reactie

Answer 3

—->

Question 4

symbool omkeerbare reactie

Answer 4

—–>

<—–

Question 5

geef de reactievergelijking van vochtvreter of ongebluste kalk

Answer 5

CaO(v) + H₂O(vlb) —> Ca(OH)₂(v)

Ca(OH)₂(v) —> (boven de pijl 500°) CaOH(v) + H₂O(vlb)

omkeerbaar onder bepaalde omstandigheden

CaO + H₂O —> (boven de eerste pijl kamertemp.) Ca(OH)₂

<— (onder de tweede pijl 500°)

Question 6

wanneer heb je een homogeen of heterogeen evenwicht

Answer 6

je hebt een homogeen evenwicht wanneer alle stoffen die bij de reactie betrokken zijn in dezelfde fase zijn

als stoffen in een andere aggregatietoestand zijn dan is het een heterogeen evenwicht

Question 7

hoe gaat het evenwicht als je de concentratie verhoogt

Answer 7

als je in het ene lid de concentratie verhoogt dan gaat het evenwicht naar het andere lid

Question 8

definitie chemisch evenwichtreactie in puntjes

Answer 8

een chemisch evenwichtsreactie is

een reactie

verlopend in een gesloten systeem

is onvolledig en omkeerbaar

leidt tot een toestand van gelijkblijvende concentratie van zowel reagentia als reactieproducten

gevolg: het gelijk worden van de snelheid

Question 9

wat is een dynamische evenwichtstoestand

Answer 9

dat is wanneer de heen- en terugreacties schijnbaar zijn stilgevallen omdat hun snelheden even groot zijn

Question 10

wat is de evenwichtsconcentratie

Answer 10

dat is wanneer de concentratie constant blijft van de reagentia en de reactieproducten door dat de evenwichtsreactie het evenwicht heeft bereikt

Question 11

symbool evenwichtsconstante

Answer 11

Ke

Question 12

formule evenwichtsconcentratie in homogeen midden (ongeveer)

Answer 12

k1/k2 = [A]e * [B]e/[C]e = Ke

Question 13

formule evenwichtsconcentratie in heterogeen midden (ongeveer)

Answer 13

k1/k2 = [A]e = Ke

Question 14

hoe kom je op de formule Ke

Answer 14

stellen dat v1 = v2 en dan invullen en omvormen tot je k1/k2 hebt

Question 15

symbool evenwichtsconcentratie

Answer 15

[A]e

Question 16

symbool initieel- of beginconcentratie

Answer 16

[A]i = [A]o

Question 17

formule α

Answer 17

α = []i - []e / []i

Question 18

definitie α

Answer 18

α is de verhouding van de gereageerde stof hoeveelheid van het reagens in mindermaat ten opzichte van de begin stofhoeveelheid van het reagens en dat ligt altijd tussen 0 en 1

Question 19

symbool omzettingsgraad

Answer 19

α

Question 20

welke 2 factoren geven de ligging van het evenwicht aan

Answer 20

de grootte van de evenwichtsconstante en de omzettingsgraad

Question 21

4 kenmerken van de evenwichtsconstante

Answer 21

Ke is een positief getal niet gelijk aan 0

een grote Ke waarde betekent dat het evenwicht naar rechts gelegen is

een kleine Ke waarde betekent dat het evenwicht naar links gelegen is

als Ke heel klein of erg groot is dan is het schijnbaar een aflopende reactie

Question 22

invloed van de concentratie op het evenwicht

Answer 22

verminder je de concentratie van 1 van de stoffen dan verschuift het evenwicht naar hetzelfde lid

vermeerder je de concentratie van 1 van de stoffen dan verschuift het evenwicht naar het andere lid

Question 23

wat betekent exo

Answer 23

positief, afvoeren,export

Question 24

als het in de tabel + is hoe is het dan in de reactie

Answer 24

• en omgekeerd

Question 25

invloed van de temperatuur op het evenwicht

Answer 25

als de temperatuur verhoogt wordt dan verlaagt de Ke en verschuift het evenwicht naar de endotherme kant

als de temperatuur verlaagt wordt dan verhoogt de Ke en verschuift het evenwicht naar de exotherme kant

Question 26

invloed van de volume- of drukverandering

Answer 26

als het volume verlaagt dan verhoogt de druk en dan gaat het evenwicht naar de kant waar de som van de coëfficiënten het laagst is

als het volume verhoogt dan verlaagt de druk en dan gaat het evenwicht naar de kant waar de som van de coëfficiënten het hoogst is