Chemie Gasgesetze

Question 1

Was besagt das Gesetz von Boyle-Mariotte?

Answer 1

Feste Temperatur: p x V = konstant
p1 x V1 = p2 x V2
Je höher der Druck, desto kleiner das Volumen

Question 2

Was besagt das Gesetz von Gay-Lussac?

Answer 2

Je höher die Temperatur, desto größer das Volumen

V1/V2 = T1/T2

Question 3

Was besagt das Gesetz von Amontons?

Answer 3

Festes Volumen: T/p = konstant
Je höher die Temperatur, desto größer der Druck

P1/p2 = T1/T2

Question 4

Was besagt das Gesetz der Gleichförmigkeit?

Answer 4

Fester Druck (p) und feste Temperatur (T):

n/V = konstant

n1/n2 = V1/V2

Question 5

Was besagt die universelle Gasgleichung?

Answer 5

p x V = n x R x T

Druck x Volumen = Stoffmenge x Gaskonstante x Temperatur

(p x V)/(n x T) = R(=> 8,314 J/(mol x K))

Question 6

Welche Einheit verwendet man für den Druck?

Answer 6

Pascal (Pa in N/m^2)

Question 7

Welche Einheit verwendet man für das Volumen?

Answer 7

Kubikmeter (m^3)

Question 8

Welche Einheit verwendet man für die Stoffmenge?

Answer 8

mol

Question 9

Welche Einheit verwendet man für die Temperatur?

Answer 9

Kelvin (K) => Grad in Celsius + 273

Question 10

Was ist das Molvolumen?

Answer 10

DS Volumen, welches 1 Mol von einem Stoff benötigt

Vm = V/n

Question 11

Berechnung der Molvolumens anhand der Molaren Masse:

Answer 11

Vm = M/p

Vm = Molare Masse / Dichte

Question 12

Was besagt der Satz von Avogadro?

Answer 12

Feste Temperatur und fester Druck : verschiedene Gase haben bei gleicher Stoffmenge das gleiche Volumen

Vm = V/n = (R x T)/ p

Question 13

Was ist die Avogadrokonstante?

Answer 13

1 Mol = 6,022 x10^-23

= 1g Wasserstoffatome

Question 14

Was gibt die Molare Masse an?

Answer 14

Das Gewicht von 1 Mol an Teilchen in g/mol

Question 15

Berechnung der Molaren Masse:

Answer 15

M = m/n

M = Masse (g)/ Stoffmenge (g/Mol)