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MedAT > Chemie > Flashcards

Chemie Flashcards

1
Q

Wie heißen die 8 Hauptgruppen?

A

1) Alkalimetalle
2) Erdalkalimetalle
3) Borgruppe
4) Kohlenstoffgruppe
5) Stickstoffgruppe
6) Chalkogene
7) Halogene
8) Edelgase

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2
Q

Was ist Elektronegativität?

A

Ein relatives Maß für die Fähigkeit eines Atoms Elektronen anzuziehen (Bei Fluor 4)! Nimmt von r - l & von o - u AB!

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3
Q

Eigenschaften Ionenbindungen? (4)

A

1) Schlecht leitfähig (Elektronen im Gitter)
2) Hoher Schmelz/Siedepunkt (starke Bindung)
3) Bei Gitterverschiebung geraten + an - und stoßen sich ab
4) Gut löslich in polaren Lösungen

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4
Q

Wie verhalten sich Protonen/Neutronen/Elektronen bei elektrisch ungeladenen Atomen?

A 
Elektronen = Protonen (Ordnungszahl)
Massezahl = Protonen + Neutronen
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5
Q

Was sind Van-der-Waals Kräfte?

A

Anziehungkräfte wenn keine Dipol-dipol Bindung oder Ladung herrscht. (Wichtig bei Alkenen - wirken nur kurz)

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6
Q

Was ist eine Wasserstoffbindung?

A

Die stärkste Dipol-dipol Wechselwirkung (schwer zu trennen, hohe Siedetemperatur).

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7
Q

Wie weiß man: Dipol oder Nicht-dipol?

A

Differenz EN >0,5 und <1,7 = Dipol (EN der Elemente weit auseinander = polar) - nach außen neutral, innen dipol
Asymetrischen Aufbau = Dipol-dipol

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8
Q

H2O und CO2 dipole?

A

H2O hat 2 H mit delta + und ein O mit delta -, aber das Molekül ist gewinkelt und deshalb gibt es einen permannetn Dipol.
Anders beim CO2- dieses Molekül hat ein positiviertes C und 2 negativierte Os, aber es ist planar aufgebaut und deshalb heben die Teilladungen sich auf und es gibt kein Dipolmoment.

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9
Q

Wie heißen die Wasserstoffisotope und was ist ihre Anwendung?

A

Deuterium (schwer - 2 Protonen) & Tritium (Superschwer - 3P) –> Raketen, Benzin, Reduktionsmittel, Ammoniak Synthese, Fetthärtung

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10
Q

Was ist eine Atombindung?

A

Bindung zwischen 2 Nichtmetallen (Überlappung Orbitale) –> Oktett Regel erfüllt sich

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11
Q

Was besagt das “Gay Lussac” Gesetz?

A

Bei isobaren Zustand (Gleichbl. Druck) steigt das Volumen proportional zur Temperatur.

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12
Q

Welche Eigenschaften besitzen Metalle? (4)

A

1) Duktil (schmiedbar)
2) Wärmeleitfähig
3) Elektrisch leitfähig
4) Metallischer Glanz

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13
Q

Ion?

A

Elektrisch geladenes Atom/Molekül

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14
Q

Was passiert bei einer Ionenbindung?

A

1) Ein/Mehrere Elektronen werden auf anderes Atom übertragen
2) Kern wird positiv - Kation, anderer negativ - Anion
3) Ionengitter bildet sich

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15
Q

Was ist eine Ionenbindung?

A

Bindung Metall & Nichtmetall + EN muss sich um mind. 1,7 unterscheiden

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16
Q

Was ist ein Katalysator?

A

Stoff der Akt. E senkt und RG erhöht, ohne sich selbst dabei zu verbrauchen.

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17
Q

Was ist eine Dipol-dipol Wechselwirkung?

A

Durch unters. ladungen richten sich Moleküle wie Magnete aus (Auswirkung auf Siede/Schmelzpunkt)

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18
Q

Was sind Säuren/Basen?

A

S: Protonen abgeben, B: Protonen aufnehmen

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19
Q

Wie viel ist ein Mol?

A

6,022x10^23 (Avogadro Konstante)

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20
Q

Wie viel ist 1 u (unit)?

A

1/12 Kohlenstoffatom = 1,66x10^ -27 kg

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21
Q

Welche Struktur hat ein s-Orbital?

A

Kugel

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22
Q

Was ist ein Molekül?

A

Element aus mind. 2 Atomen

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23
Q

Was ist ein Element?

A

Sammelbegriff für Atome mit selber Protonenanzahl

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24
Q

Was gibt die Massezahl an?

A

Protonen & Neutronen

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25
Q

Was ist die Oktettregel?

A

Jedes Atom will 8 Außenelektronen

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26
Q

Was ist die Ionisierungsenergie?

A

Die E welche benötigt wird um ein Außenelektronen aus einem Atom zu entfernen (von r - l & von u - o AB)

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27
Q

Was ist ein Dipol + Beispiel?

A

Molekül mit 1 negativen & 1 positiven Seite! z.B. Wasser (Partialladung)

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28
Q

Was sagt uns die Konstante K?

A

K=1 (Gleichgewicht in der Mitte)
K<1 Gleichgewicht bei Edukten
K>1 Gleichgewicht bei Produkten

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29
Q

Was ist das Prinzip von Le Chantelier?

A

Bei Stöhrung des Gleichgewichts läuft eine Reaktion beschleunigt ab! Durch Konzentration, Wärme, Druck

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30
Q

Wann liegt ein chem. Gleichgewicht vor?

A

Wenn die Geschwindigkeit der Hin & Rückreaktion gleich sind.

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31
Q

Wasseranomalie?

A

1) Verursacht durch Wasserstoffbindungen
2) Eis hat geringere Dichte als Wasser (Volumen aber größer)
3) Wasser ordnet sich zu 6-ecken an

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32
Q

Berechnung der Dichte?

A

p = Masse/Volumen

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33
Q

Wie berechnet man die Konzentration?

A

c = n (Stoffmenge) / Volumen

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34
Q

Was gibt die Konformationsformel an?

A

Bindungswinkel & räumliche Ausrichtung werden berücksichtigt

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35
Q

Was gibt die Skelettregel an?

A

Knappe Darstellung Strukturformel wobei nur Kanten aber keine c-Atom sind

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36
Q

Was gibt die Valenzstrichformel an?

A

Bindungen + freie Valenzelektronenpaare

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37
Q

Was ist eine Legierung?

A

Mischung aus Eisen (Eigenschaften ändern sich)

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38
Q

Was sind Isotope?

A

Gleiches Element, andere Neutronenzahl

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39
Q

Was gibt die 1) Magnetquantenzahl & 2) Spintenquantenzahl an?

A

1) Unterorbital

2) Welches von beiden

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40
Q

Was gibt Nebenquantenz. an?

A

Orbital (Straße)

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41
Q

Was gibt die Quantenz. an?

A

Schale/Energieniveau (PLZ)

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42
Q

Was besagt das Boyle-mariotte?

A

Bei gleichb. Temperatur sinkt das Volumen wenn der Druck steigt (PxV= Constant)

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43
Q

Welche Struktur hat ein p-Orbital?

A

3 überlagernde Hanteln

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44
Q

Clusterbildung?

A

Flüssiges Wasser hat ringförmige Struktur, es erscheint ein Molmasse größer als Einzelmolekül

Extrem hohe Siedetemperatur im Vergleich zur Größe

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45
Q

Elektrolyte?

A

Lösungen mit beweglichen Ionen

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46
Q

Was passiert bei der Elektrolyse?

A

Kationen -> neg Pol (Kathode) und nehmen e- auf

Anionen -> pos Pol (Andoe) + geben e- ab

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47
Q

Mesomerie?

A

Durch Formalladungen ergeben sich theoretische Mesomerieformen -> Wirklichkeit ist zwischen diesen Möglichkeiten

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48
Q

Nenne polare (Partialladung) Lösungsmittel!

A

Wasser, Methanol, Ethanol, Essigsäure, Schwefelsäure

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49
Q

Nenne unpolare Lösungsmittel!

A

Benzen, Tetrachlormethan, Diethylether

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50
Q

Was sind Lipoide?

A

Fettähnliche Stoffe

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51
Q

Ionen Stickstoff?

A

Nitrit: No2-
Nitrat: No3-
Ammonium: HNO4+

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52
Q

Ionen Schwefel?

A

Sulfid: S2-
Sulfit: S3^2-
Sulfat: SO4^2-

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53
Q

Kohlenstoff ionen?

A

Carbonat: CO3^2-

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54
Q

Wann wird Sauerstoff flüssig?

A

-183 Grad

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55
Q

Wie wird Sauerstoff gewonnen?

A

Durch Destillation von Luft (Linde-Verfahren)

Nebenprodukte: Stickstoff, Edelgase

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56
Q

Wie wird Stickstoff synthetisiert?

A

Durch das Haber-Bosch-Verfahren

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57
Q

Was ist ein Ampholyt?

A

Ein Stoff welcher als Säure & als Base reagieren kann

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58
Q

Welche Puffer befinden sich in unsrem Blut?

A

Phosphat und Kohlensäurepuffer (über Lunge reguliert)

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59
Q

Was ist Hydrogennitrat?

A

Salpetersäure

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60
Q

Summenformel Ammoniumphosphat?

A

(NH4)3PO4

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61
Q

Elektronen Alluminium?

A

+3

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62
Q

Elektronen O?

A

-2

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63
Q

Elektronen Alkalimetalle?

A

+1

64
Q

Elektronen Erdalkalimetalle?

A

+2

65
Q

Elektronen H?

A

Meistens +1

66
Q

Was ist Hydrogennitrat?

A

Salpetersäure

67
Q

Summenformel Ammoniumphosphat?

A

(NH4)3PO4

68
Q

Elektronen Alluminium?

A

+3

69
Q

Elektronen O?

A

-2

70
Q

Elektronen Alkalimetalle?

A

+1

71
Q

Elektronen Erdalkalimetalle?

A

+2

72
Q

Elektronen H?

A

Meistens +1

73
Q

Was ist eine Reaktion nullter Ordnung?

A

Eine photochemische (lichtibduzierte) Reaktion

74
Q

Welche funktionelle Gruppe findet man in 3-hydroxypent-1-en?

A

Alkohol

75
Q

Was für Verbindungen sind D & L-Glukose?

A

Chirale organische Verbindungen

76
Q

Um welche funktionelle Gruppe handelt es sich bei R-NH2?

A

Amin

77
Q

Was ist die Verseifung?

A

Ist ein Vorgang zur Herstellung von Alkalisalzen (Alkaida)

78
Q

Was passiert bei ansteigender Zahl von Doppelbindungen?

A

Der Schmelzpunkt sinkt

79
Q

Wo findet man Triglyceride?

A

In Esterbindungen

80
Q

Worin unterscheiden sich Öl, Linol und Linolensäure?

A

1 Doppelbindung, 2 DPB, 3 DPB

81
Q

Allgemeine Formel von Monosacchariden?

A

Cn(H2O)m mit n=m

82
Q

Welche Monosaccharide gibt es?

A

Arbinose, Desoxyribose, Ribose, Fructose

83
Q

Welchen Rest hat die AS Glycin?

A

H

84
Q

Wie ist die Lipiddoppelschicht aufgebaut?

A

Mit amphiphilen Molekülen : innen VDW-Kräfte, außen Dipol-Dipol

-> Kann mit Flüssig-Mosaik-Modell beschrieben werden

85
Q

Nenne Sekundärstrukturen von Proteinen?

A

Alpha-Helix
Beta-Faltblatt
Beta-Turns and loops
Random coil

86
Q

Welche Verbindungen besitzen Proteine?

A

Peptidbindungen

87
Q

Wie nennt man Vit C und Vit B12/B11?

A

Ascorbinsäure und Cobalmin (12), Folsäure (11)

88
Q

Nukleobase + Pentose?

A

Nucleosid

89
Q

Was zeigt die Verhätnissformel?

A

Elementsymbol + Indiz + Verhätnis

90
Q

Welche Auskunft gibt die Strukturformel?

A

Über die Art der Bindung

91
Q

Wie ist die Entropie bei endothermen Reaktionen?

A

/\ H = positiv

92
Q

Exotherme Reaktion + Wärme?

A

Änderung Gleichgewichtskonstante

93
Q

Was ist bei /\ G = O?

A

Reaktion ist im Gleichgewicht

94
Q

Reaktion:

/\ H > O und /\ S > 0 ?

A

Bei erhöhter Temperatur spontan

95
Q

Was ist das Massewirkungsgesetz?

A

Ein dynamischer Zustand indem die Reaktionspartner untereinander in einem bestimmten Verhätniss stehen

96
Q

Wann ist der Gleichgewichtszustand erreicht?

A

Wenn die Konzentration der Edukte und Produkte annähernd konstand sind.

97
Q

Welche wassrige Lösung hat den höchsten Ph-Wert?

A

KOH

98
Q

Was enthält ein Galvanisches Element?

A

Red & Ox-Mittel
Salzbrücke
Isolationselement

99
Q

Welche Oxidationszahl hat Wasserstoff (H) in Verbindung mit Metallen?

A

-1

100
Q

Ox zahl von Halogenen?

A

-1 (Außer mit O und F)

101
Q

Ox zahl fluor?

A

-1

102
Q

Welche ox zahl hat Sauerstoff (O) in Verbindung mit Fluor?

A

+1

103
Q

H3PO4?

A

Phosphorsäure

104
Q

Schwefelsäure?

A

H2SO4?

105
Q

Nitrat?

A

NO3-

106
Q

Ammoniak?

A

NH3

107
Q

Was ist eine radikale funkt. Gruppe?

A

Bindungspartner sind so getrennt, dass jeder ein ungepaartes Elektron trägt (P2, NO) = SEHR reaktiv

108
Q

Nucleophile funkt. Gruppen?

A

Elektronenreiche pi-Bindung, e- Donator (OH-, H2O, NH3)

109
Q

Elektrophile funkt. Gruppe?

A

e- Aktzeptor, Gruppe hat pos. Polarisierung (H+,Br+, SO3)

110
Q

Nucleophil + Elektrophil ergibt?

A

Kovalente Bindung

111
Q

Was sind pi + sigma bindungen?

A

Sigma: direkte Verknüpfungen Atomen

Pi: seitliche Überlappungen von P-Orbitale (Bei Molekülen) - stärker

Doppelb. C = 1 Sigma + 1 Pi
3-fachbindung C = 1 Sigma + 2 Pi

112
Q

Sigma Bindung?

A

Sp3-Hybridisierung, 4 gleichartige Bindungen (2 Bindungen - Sigma - 2 Bindungen), rotationssymetrisch

2-fach: 3 sp3 Hybridorbitale = Sigma + 1 p-Orb = Pi

3-Fach = 2 sp-hybridisierte = Sigma, 2 p-Orb = 2 pi

113
Q

Was ist die Hückelregel?

A

Muss bei Aromaten erfüllt sein = 4n+2

114
Q

Was ist das Chiralitätszentrum?

A

4 versch. Substituenten + sp3-Hybridisiert + D&L-Glukose

115
Q

Was beuted primär, sekundärer und tertiärer Alkohol?

A 
1= 2H - Eigenständig am Alkylrest
2= 1H - 2 Reste
3= Kein H - 3 Reste
116
Q

Was ist Esterspaltung?

A

Herstellung Seife, Ester -> Triglyceriden +NaOH/KOH, dreiwertiger Alk (Glycerin), Alkalisalze

117
Q

Kostitutions ISOMERE?

A

Gleiche Summenformel, andere Strukturformel + chem. Eigenschaften

118
Q

Alkene : Reaktionsmechanismen + Strukturisomere?

A

Elektrophile Addition

Cis-trans-Isomere

119
Q

Thiole?

A

-SH

120
Q

Amine?

A

Derivate von Ammoniak (Primär, sel, tertiär, quartär) -> 2H, H, kein H, N+

121
Q

Carbonyl-Gruppe?

A

Sauerstoff mit Doppelbindung an C + dieser mit weiterem C interagiert (O=C-R-R’)

122
Q

Ketone?

A

-CO- (Zwei R am C-Atom)

123
Q

Amid?

A

Amine (NH2) + Säure (H3C)

124
Q

Ether?

A

Alkohol - Wasser = Ether

125
Q

Ester?

A

Alkohol + Säure

126
Q

Säurehydrid und SäureANhydrid?

A

1) Org. Säure - Wasser

2) Säure + Säure

127
Q

Reichweite Alphastrahler?

A

10 cm

128
Q

Ether?

A

Alkohol + Alkohol

129
Q

Verseifen?

A

Ester + Base = Salz der Säure + Alk

130
Q

Veresterung?

A

Alkohol + Säure = Ester + Wasser

131
Q

Stereoisomere?

A

Gleiche Summenformel, unterschiedliche Anordnung

132
Q

Enantiomerie?

A

C-Atom + 4 Substituenten = Anordnung WICHTIG (wie linke & rechte Hand) -> Chiralität (Eigenschaften gleich)

1) Links (steht links - dreht Rechts)
2) Dexter (steht recht - dreht Links)

133
Q

Diastereomerie?

A

Bei Doppelbindung können beide reste auf einer Seite (U-Form = CIS) oder entgegengesetzt (TRANS) liegen

134
Q

Fischer Projektion?

A

Höchste oxidierte Gruppe oben

135
Q

FLOH Regel?

A

Was bei Fischer links (tü) ist, ist bei Haworth (Kreisform) oben

136
Q

Unterschied Alkan, alken, alkin bei Ethan?

A

Alkan = keine 2x Bindung, 6 H

Alken = Doppelbindung, 4 H

Alkin = Dreifachbindung, 2H

137
Q

Nenne 6 Säuren nach Stärke?

A

Perchlorsäure, Salzsäure, Schwefelsäure, Ameisensäure, Wasser, Ammoniak

138
Q

Pks und PH wert?

A

Pks = SÄURESTÄRKE
Je kleiner pKs, desdo leichter H-Kationen abgegeben = starke Säure

PH = PROTONEN-KONZENTRATION
Maß für Protonen Konzentration (Je kleiner, desdo saurer)

139
Q

Welcher Stoff kann F2+ zu F3+ oxidieren?

O2
Au+
Au
H+
Ca
A

Au+ (Da alle elementar vorliegen -> ox-Zahl 0, H+ wird mit Metalle -1)

140
Q

Was passiert an der Anode?

A

Das unedlere Element wird am Minuspol oxidiert (OMA = Oxidation, minus, Anode)

Edles Metall, pluspol, Kathode

141
Q

Konjugierte Base von Wasser?

A

OH-

142
Q

Säure-Base Definition Bröhnsted? Bzw Lewis?

A

Protonendonator überträgt Protonen an Protonenaktzeptor

Lewis: Elektronenpaare

143
Q

Lewis-Base?

A

Elektronenpaar DONATOR

144
Q

Anion/Kation?

A

Kation: gibt ab (Cut)

Anion: nimmt an (An-nehmen)

145
Q

Lage H, He, O, F, C?

A 
Jeweils immer erstes Element eine Gruppe:
H: 1
C: 4
O: 6
F: 7
He: 8
146
Q

Intermolekulare Bindungen?

A

1) Van der waals Kraft

2) Dipol (elektr. Ladungsgleichgewicht)
Dipol-Dipol (neg + pos Pol)

3)Wasserstoffbrücken (nur H mit elektron. Partner)

147
Q

Was ist das Planksche Wirkungsquantum?

A

Verhältnis von Energie + Frequenz eines Photons

148
Q

Was ist der Photoeffekt?

A

3 nah verwandte Prozesse, Photon kann unter Abgabe von Energie herausgelöst werden

149
Q

Elemente die als Molekül vorliegen?

A

HONClBrIF

= Brief vom Onkel

150
Q

Wasserlösliche Vitamine?

A

C + B (1,2,3,12)

151
Q

Fettlösliche Vitamine?

A

A, D, E, K (1-4)

152
Q

Wodurch wied scorbut verursacht?

A

Vit C-Mangel

153
Q

Wie werden die Elektronen aufgefüllt?

A

Hauptgruppen = außen (haben nur s/p-Orbitale)

Nebengruppen = innen

154
Q

Wie verändert sich der Siedepunkt bei c-Ketten?

A

Je länger = desdo höher

Je verzweigter = desdo tiefer

155
Q

Welche Metalle kommen elementar in der Natur vor?

A

Kupfer, Silber, Gold

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