Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemistry 1.A > Chemická väzba > Flashcards

Chemická väzba Flashcards

You may prefer our related Brainscape-certified flashcards:
AP® Chemistry flashcards Periodic Table flashcards Chemistry 101 flashcards Organic Chemistry 101 flashcards
1
Q

Čo sú chemické väzby?

A

Sily, ktorými sa pútajú atómy v molekulách.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Čo sa podiela na chemickej väzbe? Ako sa nazývajú.

A

Valančné elektróny. Väzbové elektróny.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Prečo vznikajú chemické väzby?

A

Atomy jedných prvkov sa snažia nadobudnúť stabilnú elektrónovú konfiguráciu, nasledujúceho alebo predchádzajúceho vzácneho plynu.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Aká je stabilné elektrónová konfigurácia?

A

Je to oktet (8 elektrónov).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Ako vzniká stabilná elektrónová konfigurácia?

A

Prijatím alebo odovzdaním elektrónu.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Aké sú podmienky vzniku väzby?

A
  1. Atómy jednotlivých prvkov sa musia k sebe priblížiť, aby došlo k prekryvu ich valenčných atómových orbitálov.
  2. Prekryv by mal byť, čo najväčší
    a) väzbové elektróny rovnakú energiu
    b) opačný spin
  3. Atómové orbitály vhodne orientované
  4. Príťažlivé a odpudivé sily medzi jadrom a ele. obalom sa musia vyrovnať.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Pri vzniku chemickej väzby sa uvoľňuje?

A

Väzbová energia. POZNÁMKA: Čím je väčšia väzbová energia, tým je väzba pevnejšia a molekula stabilnejšia.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Aka je ionova vazba? Aky je rozdiel elektronegativit? Ake skupiny sa navzajom viazu?

A

Elektrostaticke pritahovanie opacne nabitych ionov, vacsi ako 1,7, 1-2 s 16-17

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Kolko vazbovy je vodik, kyslik a dusik?

A

3, 2, 1.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Ako sa vola energia ktora je potrebna na rozstiepenie vazby?

A

Disociacna.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Ake pozname vazby medzi atomami v molekulach?

A

Kovalentna, ionova, koordinacna, kovova.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Ake su medzimolekulove vazby?

A

Van der Waalsove sily a vodikove vazby.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Aka je kovalentna vazba? Kde je elektronovy par?

A

Medzi atomami rovnakych prvkov alebo roznych prvkov s priblizne rovnakou elektronegativitou. Vazbovy par patri spolocne obom viazucim sa atomom.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Co je vazbovost? Z coho ho urcujeme a v akom stave je najvacsia?

A

Pocet kovalentnych vazieb ktorými sa dany atom dokaze viazat s inymi atomami, z elektronovej konfiguracie, z excitovaneho stavu.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Podla prekryvu atomovych orbitalov pozname:

A

Sigma a pí

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Ako vznika sigma?

A

Vznika prekrytim atomovych orbitalov lokalizovanych na spojnici jadier viazucich sa atomov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Ako vznika pí?

A

Vznika prekrytim atomovych orbitalov lokalizovanych kolmo na spojnici jadier viazucich sa atomov.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Ktora vznika ako prva? (Sigma alebo pí). Ktora zanika ako prva?

A

Sigma a je pevnejsia. Pí.

19
Q

Ake pozname kovalentne vazby podla nasobnosti?

A

Jednoducha, dvojita vazba a trojita vazba.
Tvoria ju 2e a 1 ele. par, 4e a 2 ele. par, 6e a 3 ele. par.

20
Q

Co stupa s nasobnostou?

A

Pevnost vazby a vazbova energia.

21
Q

Co klesa s nasobnostou vazby?

A

Dlzka vazby.

22
Q

Ake kovalentne vazby mame podla polarity?

A

Polarna a nepolarnu

23
Q

Aka je nepolarna vazba?

A

Spaja atom rov. alebo roznych prvkov ktory rozdiel elektro. je mensi ako 0,4. Ele. hustota je rovnomerne rozlozena. H2 priklad.

24
Q

Aka je polarna vazba? Kde je elektro. hustota?

A

Vznika medzi atomami roznych prvkov ktorych rozdiel elektron. je mensi ako 0,4 a vacsi ako 1,7. Hustota je posunuta na stranu k elektronegativnejsiemu prvku pricom vznika ciastkovy zaporny naboj a na druhej vznika ciastkovy kladny naboj.

25
Q

Aka je koordinacna vazba? Ake mame v tejto vazbe atomy?

A

Vazba v ktorej vazbovy ele. par poskytne len jeden z viazucich sa atomov a a to je donor/darca. Donor a akceptor.

26
Q

Co je donor/darca?

A

Atom ktory ma vo valancnej vrstve nevazbovy elektronovy par a poskytne ho do vazby.

27
Q

Co je akcpetor/prijemca?

A

Atom/ion ktory ma vo valancnej vrstve prazdny orbital.

28
Q

Aka je kovova vazba?

A

Je v kovoch. Atomy kovov odovzdavaju Elektrony pričom vzniká katióny, ktoré sa poukladajú do mriežky a uvoľnené Elektrony tvoria okolo tých katiónov Elektrónový plyn ktorý spôsobuje vodivosť kovov.

29
Q

Ake su Van der Waalsove sily?

A

Elektrostaticke pritahovanie opacne nabitych dipolov. 100x slabsie ako kovalentna.

30
Q

Ake su vodikove vazby?

A

Vznikaju medzi molekulami ktore obsahuju atom H a prvok s vysokou elektronegativitou. (F,O,N)

31
Q

Co ovplyvnuju vodikove vazby? V akych skupenstvach su?

A

Teplotu topenia a varu, tym ze ich zvysuju. Najviac v tuhom potom kvapalnom a v plynnom neexistuju.

32
Q

Co je ionovy krystal? Charakteristika:

A

Základnou bunkou tvoria iony pospájané pevnou ionovou väzbou, pri bežnej teplote tuhe skupenstvo vysoké teploty topenia varu nevedú elektrický prúd.

33
Q

Co je atomovy krystal? Charakteristika:

A

Základnou bunkou tvoria atómy pospájané pevnou kovalentnou väzbou, pri bežnej teplote tuhé skupenstvo, vysoké teploty topenia a varú nevedú elektrický prúdk v bežných rozpúšťadlách nerozpustné, tvrdé

34
Q

Čo je molekulový kryštál? Charakteristika:

A

Základnou bunkou tvoria molekuly pospájané slabými medzimolekulovými silami, pri bežnej teplote plynne alebo kvapalné skupenstvo, nízke teploty topenia varu, dobre rozpustné v nepolárnych rozpúšťadlách.

35
Q

Co je vrstevnaty krystal? Charakteristika:

A

Častice sú usporiadané vo vrstvách, medzi vrstvami sú iné väzbovej sily ako vo vrstvách, vedu elektrický prúd, napr. grafit

36
Q

Co je kovovy krystal?

A

Len kovova vazba.

37
Q

Co su amorfne latky?

A

Castice su volne usporiadane.

38
Q

Od coho zavisi atomovy polomer? K akemu prvku vzrasta?

A

Od velkosti kladneho naboja jadra, vzdialenosti elektronov od jadra. Fr.

39
Q

Polomer kationu je _____ a anionu _____ ako polomer atomu z ktoreho tieto iony vznikaju.

A

Mensi a vacsi.

40
Q

Co je elektropozitivita? K akemu prvku vzrasta?

A

Schopnost atomu odovzdat e, nabit sa kladne. Najelektropozitivnejsie su prvky ktorych elektronova konfigurácia sa najmenej líši od elektrónovej konfigurácie predchádzajúceho vzacneho plynu a maju najväčší atomovy polomer. Fr.

41
Q

Co je elektronegativita? K akemu prvku vzrasta?

A

Je achopnost atomu priťahovať elektrony a nabit sa záporné, najelektronegatívnejšie sú tie prvky ktorých elektrónová konfigurácia je najmenej odlišná od elektronovej konfigurácie nasledujúceho vzácneho plynu a majú najmenší atómový polomer. K F.

42
Q

Co je ionizacna energia? Vzrasta?

A

Energia ktorú je potrebné dodaťna odtrhnutie e od atomu, čim je jej hodnota nižšia tym je prvok reaktívnejší, je hodnota závisí od atómoveho polomeru, so vzrastajúcim polomerom = nepotrebujem veľkú ionizacnu energiu. K F.

43
Q

Co je elektronova afinita? Vzrasta?

A

Energie ktorá sa uvoľní ked atóm príjme e, zavisi od velkosti atomovych polomerov a stability elektronovej konfiguracie vzniknuteho anionu. Vzrasta k Fˇ

44
Q

Kde vzrata kovovy charakter?

A

K Fr.

Chemistry 1.A (6 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions