Chemická väzba

Question 1

Čo sú chemické väzby?

Answer 1

Sily, ktorými sa pútajú atómy v molekulách.

Question 2

Čo sa podiela na chemickej väzbe? Ako sa nazývajú.

Answer 2

Valančné elektróny. Väzbové elektróny.

Question 3

Prečo vznikajú chemické väzby?

Answer 3

Atomy jedných prvkov sa snažia nadobudnúť stabilnú elektrónovú konfiguráciu, nasledujúceho alebo predchádzajúceho vzácneho plynu.

Question 4

Aká je stabilné elektrónová konfigurácia?

Answer 4

Je to oktet (8 elektrónov).

Question 5

Ako vzniká stabilná elektrónová konfigurácia?

Answer 5

Prijatím alebo odovzdaním elektrónu.

Question 6

Aké sú podmienky vzniku väzby?

Answer 6

1. Atómy jednotlivých prvkov sa musia k sebe priblížiť, aby došlo k prekryvu ich valenčných atómových orbitálov.
2. Prekryv by mal byť, čo najväčší
   a) väzbové elektróny rovnakú energiu
   b) opačný spin
3. Atómové orbitály vhodne orientované
4. Príťažlivé a odpudivé sily medzi jadrom a ele. obalom sa musia vyrovnať.

Question 7

Pri vzniku chemickej väzby sa uvoľňuje?

Answer 7

Väzbová energia. POZNÁMKA: Čím je väčšia väzbová energia, tým je väzba pevnejšia a molekula stabilnejšia.

Question 8

Aka je ionova vazba? Aky je rozdiel elektronegativit? Ake skupiny sa navzajom viazu?

Answer 8

Elektrostaticke pritahovanie opacne nabitych ionov, vacsi ako 1,7, 1-2 s 16-17

Question 9

Kolko vazbovy je vodik, kyslik a dusik?

Answer 9

3, 2, 1.

Question 10

Ako sa vola energia ktora je potrebna na rozstiepenie vazby?

Answer 10

Disociacna.

Question 11

Ake pozname vazby medzi atomami v molekulach?

Answer 11

Kovalentna, ionova, koordinacna, kovova.

Question 12

Ake su medzimolekulove vazby?

Answer 12

Van der Waalsove sily a vodikove vazby.

Question 13

Aka je kovalentna vazba? Kde je elektronovy par?

Answer 13

Medzi atomami rovnakych prvkov alebo roznych prvkov s priblizne rovnakou elektronegativitou. Vazbovy par patri spolocne obom viazucim sa atomom.

Question 14

Co je vazbovost? Z coho ho urcujeme a v akom stave je najvacsia?

Answer 14

Pocet kovalentnych vazieb ktorými sa dany atom dokaze viazat s inymi atomami, z elektronovej konfiguracie, z excitovaneho stavu.

Question 15

Podla prekryvu atomovych orbitalov pozname:

Answer 15

Sigma a pí

Question 16

Ako vznika sigma?

Answer 16

Vznika prekrytim atomovych orbitalov lokalizovanych na spojnici jadier viazucich sa atomov

Question 17

Ako vznika pí?

Answer 17

Vznika prekrytim atomovych orbitalov lokalizovanych kolmo na spojnici jadier viazucich sa atomov.

Question 18

Ktora vznika ako prva? (Sigma alebo pí). Ktora zanika ako prva?

Answer 18

Sigma a je pevnejsia. Pí.

Question 19

Ake pozname kovalentne vazby podla nasobnosti?

Answer 19

Jednoducha, dvojita vazba a trojita vazba.
Tvoria ju 2e a 1 ele. par, 4e a 2 ele. par, 6e a 3 ele. par.

Question 20

Co stupa s nasobnostou?

Answer 20

Pevnost vazby a vazbova energia.

Question 21

Co klesa s nasobnostou vazby?

Answer 21

Dlzka vazby.

Question 22

Ake kovalentne vazby mame podla polarity?

Answer 22

Polarna a nepolarnu

Question 23

Aka je nepolarna vazba?

Answer 23

Spaja atom rov. alebo roznych prvkov ktory rozdiel elektro. je mensi ako 0,4. Ele. hustota je rovnomerne rozlozena. H2 priklad.

Question 24

Aka je polarna vazba? Kde je elektro. hustota?

Answer 24

Vznika medzi atomami roznych prvkov ktorych rozdiel elektron. je mensi ako 0,4 a vacsi ako 1,7. Hustota je posunuta na stranu k elektronegativnejsiemu prvku pricom vznika ciastkovy zaporny naboj a na druhej vznika ciastkovy kladny naboj.

Question 25

Aka je koordinacna vazba? Ake mame v tejto vazbe atomy?

Answer 25

Vazba v ktorej vazbovy ele. par poskytne len jeden z viazucich sa atomov a a to je donor/darca. Donor a akceptor.

Question 26

Co je donor/darca?

Answer 26

Atom ktory ma vo valancnej vrstve nevazbovy elektronovy par a poskytne ho do vazby.

Question 27

Co je akcpetor/prijemca?

Answer 27

Atom/ion ktory ma vo valancnej vrstve prazdny orbital.

Question 28

Aka je kovova vazba?

Answer 28

Je v kovoch. Atomy kovov odovzdavaju Elektrony pričom vzniká katióny, ktoré sa poukladajú do mriežky a uvoľnené Elektrony tvoria okolo tých katiónov Elektrónový plyn ktorý spôsobuje vodivosť kovov.

Question 29

Ake su Van der Waalsove sily?

Answer 29

Elektrostaticke pritahovanie opacne nabitych dipolov. 100x slabsie ako kovalentna.

Question 30

Ake su vodikove vazby?

Answer 30

Vznikaju medzi molekulami ktore obsahuju atom H a prvok s vysokou elektronegativitou. (F,O,N)

Question 31

Co ovplyvnuju vodikove vazby? V akych skupenstvach su?

Answer 31

Teplotu topenia a varu, tym ze ich zvysuju. Najviac v tuhom potom kvapalnom a v plynnom neexistuju.

Question 32

Co je ionovy krystal? Charakteristika:

Answer 32

Základnou bunkou tvoria iony pospájané pevnou ionovou väzbou, pri bežnej teplote tuhe skupenstvo vysoké teploty topenia varu nevedú elektrický prúd.

Question 33

Co je atomovy krystal? Charakteristika:

Answer 33

Základnou bunkou tvoria atómy pospájané pevnou kovalentnou väzbou, pri bežnej teplote tuhé skupenstvo, vysoké teploty topenia a varú nevedú elektrický prúdk v bežných rozpúšťadlách nerozpustné, tvrdé

Question 34

Čo je molekulový kryštál? Charakteristika:

Answer 34

Základnou bunkou tvoria molekuly pospájané slabými medzimolekulovými silami, pri bežnej teplote plynne alebo kvapalné skupenstvo, nízke teploty topenia varu, dobre rozpustné v nepolárnych rozpúšťadlách.

Question 35

Co je vrstevnaty krystal? Charakteristika:

Answer 35

Častice sú usporiadané vo vrstvách, medzi vrstvami sú iné väzbovej sily ako vo vrstvách, vedu elektrický prúd, napr. grafit

Question 36

Co je kovovy krystal?

Answer 36

Len kovova vazba.

Question 37

Co su amorfne latky?

Answer 37

Castice su volne usporiadane.

Question 38

Od coho zavisi atomovy polomer? K akemu prvku vzrasta?

Answer 38

Od velkosti kladneho naboja jadra, vzdialenosti elektronov od jadra. Fr.

Question 39

Polomer kationu je _____ a anionu _____ ako polomer atomu z ktoreho tieto iony vznikaju.

Answer 39

Mensi a vacsi.

Question 40

Co je elektropozitivita? K akemu prvku vzrasta?

Answer 40

Schopnost atomu odovzdat e, nabit sa kladne. Najelektropozitivnejsie su prvky ktorych elektronova konfigurácia sa najmenej líši od elektrónovej konfigurácie predchádzajúceho vzacneho plynu a maju najväčší atomovy polomer. Fr.

Question 41

Co je elektronegativita? K akemu prvku vzrasta?

Answer 41

Je achopnost atomu priťahovať elektrony a nabit sa záporné, najelektronegatívnejšie sú tie prvky ktorých elektrónová konfigurácia je najmenej odlišná od elektronovej konfigurácie nasledujúceho vzácneho plynu a majú najmenší atómový polomer. K F.

Question 42

Co je ionizacna energia? Vzrasta?

Answer 42

Energia ktorú je potrebné dodaťna odtrhnutie e od atomu, čim je jej hodnota nižšia tym je prvok reaktívnejší, je hodnota závisí od atómoveho polomeru, so vzrastajúcim polomerom = nepotrebujem veľkú ionizacnu energiu. K F.

Question 43

Co je elektronova afinita? Vzrasta?

Answer 43

Energie ktorá sa uvoľní ked atóm príjme e, zavisi od velkosti atomovych polomerov a stability elektronovej konfiguracie vzniknuteho anionu. Vzrasta k Fˇ

Question 44

Kde vzrata kovovy charakter?

Answer 44

K Fr.