Atóm

Question 1

Čo spravil Demokritos a Leukippos?

Answer 1

Tvrdili, že atóm je najmenšia ďalej už nedeliteľná častica, z ktorej sa látky skladajú.

Question 2

Kto vytvoril ZZH a ako znie?

Answer 2

Lomonsov a Lavoiser, súčet hmotnosti reaktantov sa rovná súčtu hmotností produktov.

Question 3

Kto vytvoril ZSZP a ako znie?

Answer 3

J. Dalton, prvky sa zlučujú v určitých stálych hmotnostných pomerov a je jedno akým spôsobom zlučenina vznikne.

Question 4

Kto objavil elektrón?

Answer 4

Thomson (pudingový model- kladný náboj predstavuje puding a v nej elektróny, ako hrozienka (žiadne jadro)).

Question 5

Kto objavil jadro?

Answer 5

Rutherford (planetárny model)

Question 6

Kto objavil neutrón?

Answer 6

Chadwick

Question 7

Čo zístil Bohr?

Answer 7

Vychádzal z planetárneho model atómu a tvrdil, že elektróny, ktoré sa nachádzajú na tej istej kruhovej drahé majú rovnakú energiu, a keď elektróny prechádzajú z jednej do druhej uvoľňujú alebo pohlcujú energiu v určitých množstvách takzvaných kvantách.

Question 8

Čo zístil Sommerfeld?

Answer 8

Elektróny neobjehajú po kruhových, ale po elipsových dráhach.

Question 9

Stavba atómu?

Answer 9

Jadro (protóny a neutróny) a elektrónový obal (elektróny).

Question 10

Čo zístili Broglie, Born, Heisenberg a Schrödinger? Vieme určiť, kde sa elektrón nachádza? A ako sa volá ten priestor?

Answer 10

Zístili, že elektrón má dualistický charakter, že sa správa ako častica a aj ako vlnenie. Nevieme presne, kde sa elektrón nachádza, ale vieme určiť priestor, kde sa nachádza s najväčšou pravdepodobnosťou. Orbitál

Question 11

Kde je sústredená hmotnosť atómu?

Answer 11

V jadre.

Question 12

O koľko sú protóny a neutróny ťažšie?

Answer 12

O 1836 krát.

Question 13

Čo znamená, keď atóm má p=e?

Answer 13

Je elektroneutrálny.

Question 14

Ako označujeme protónové číslo? Kde sa od prvku nachádza? Čo udáva?

Answer 14

Z. V ľavom spodnom rohu od prvku. Počet p a e a poradie v tabuľke.

Question 15

Ako označujeme nukleónové číslo? Kde sa nachádza pri prvku? Čo udáva?

Answer 15

A. V ľavom hornom rohu od prvku. Počet nukleónov v jadre a je to relatívna atómová hmotnosť.

Question 16

Ako označujeme neutrónové číslo? Označuje počet? Ako ho zístime?

Answer 16

N. Neturónov. Odpočítame protónové číslo od nukleónového.

Question 17

Čo je prvok?

Answer 17

Látka zložená z atómov s rovnakým protonovým číslom.

Question 18

Čo je NUKLID?

Answer 18

Látka zložená z atómov s rovnakým protónovým aj nukleónovým číslom.

Question 19

Čo je IZOTOP?

Answer 19

Látka zložená z atómov s rovnakým protónovým číslom, ale rozdielnym nukleónnovým číslom.

Question 20

Co je IZOBAR?

Answer 20

Látka zložená z atómov s rozdielnym protónovým číslom a rovnaký nukleónnovým číslom.

Question 21

Čo je IZOTON?

Answer 21

Látka zložená z atómov s rozdielnym protónovým aj nukleónnovým číslom, ale rovnakým počtom neutrónov.

Question 22

Čo je protium, deuterium a tritium?

Answer 22

VVšetko sú to vodíky, ale prótium má 0 neutrónov, deutérium má 1 neutrón a trítium má 2 neutróny (je rádioaktívny).

Question 23

Elektróny a obrbitály opisujú kvantové čísla, aké poznáme? (4) Ich označenia? Ktoré opisujú orbitál? (3) Ktoré opisujú elektrón? (4)

Answer 23

Hlavné kvantové číslo n, vedľajšie kvantové číslo l, magnetické kvantové číslo m, spinové kvantové číslo s. Orbitál opisujú n,l,m.

Question 24

Chlór má nukleónové číslo 35 a protónové číslo 17. Koľko má p, n a e?

Answer 24

p=17, e=17 a n=18.

Question 25

Čo udáva hlavné kvantové číslo? Čo sa deje so vzrastajúcim číslom?

Answer 25

Vrstvu na ktorej sa orbitál a e nachádza, zaroveň udáva energiu orbitálu a e. Energia narastá.

Question 26

Čo udáva vedľajšie kvantové číslo? Aké typy orbitálov poznáme?

Answer 26

Udáva typ orbitálu, tvar orbitálu, energiu orbitálu ale aj elektrónu. s,p,d,f.

Question 27

Hlavné k. č. je 2. Aké je l? Akú ma priestorovú orientáciu?

Answer 27

l=n-1….l=2-1 je to p orbitál…..0=s,1=p,2=d,3=f. -1,0,1 pretože m= -l...0...l

Question 28

Čo udáva magnetické kvantové číslo?

Answer 28

Udáva priestorovú orientáciu jednotlivých orbitálov a elektrónov, takže aj počet typov orbitálov.

Question 29

Čo udáva spinové kvantové číslo? Aké ma označenie? Opisuje iba?

Answer 29

Opisuje rotáciu e okolo vlastnej osi. s. Elektrón.

Question 30

Čo je elektrónová konfigurácia? Používame na to? (2)

Answer 30

Zápis e do orbitálov. Rámčeky a symboly.

Question 31

V akom stave máme elektrónové konfigurácie?

Answer 31

V základnom a excitovanom.

Question 32

Koľko rámčekov má d orbitál?

Answer 32

5.

Question 33

Koľko rámčekov má p orbitál?

Answer 33

3.

Question 34

Aký to je základný stav atómu?

Answer 34

Je to stav atómu s najnižšou možnou energiou.

Question 35

Ako vzniká excitovaný stav?

Answer 35

Dodaním energie dochádza k roztrhnutiu elektrónového páru vo valenčnej vrstve.

Question 36

Čo je valenčná vrstva? Čo od nej závisí?

Answer 36

Najvzdialenejšia vrstva od jadra. Vlastnosti prvkov kvôli rozloženiu e v tejto vrstve.

Question 37

Aké máme pravdilá obsadzovania e do orbitálov?

Answer 37

Výstavbový princíp, pauliho princíp a hundovo pravidlo.

Question 38

Ako znie výstavbový princíp?

Answer 38

Atómové orbitály sa zapĺňajú v poradí s vzrastajúcim hlavným kvantovým číslom (energiou) a v rámci jednej vrstvy od orbitálu s-f.

Question 39

Koľko elektrónov môže byť v 4 vrstve?

Answer 39

32 e

Question 40

Koľko elektrónov môže byť v 3 vrstve?

Answer 40

18 e

Question 41

Koľko elektrónov môže byť v 2 vrstve?

Answer 41

8 e

Question 42

Vymenuj orbitály podľa zvyšujúcej sa energie?

Answer 42

1s, 2p, 2s, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 4d, 4f

Question 43

Ako znie Pauliho princíp?

Answer 43

V jednom orbitály môžu byť maximálne 2 elektróny, ale s opačným spinom.

Question 44

Ako znie Hundovo pravidlo?

Answer 44

Hovorí, že degenerované orbitály P, D, F sa obsadzujú najprv po jednom elektróne s rovnakým spinom a až potom sa tvoria elektrónové páry s opačným spinom.

Question 45

ŽOLÍK!!!

Answer 45

Keď vidíš v elektrónovej konfigurácií 3d9 a 3d4 automaticky zmeň na 3d10 a 3d5, pretože je to pre daný prvok stabilnejšie.