Chem vazb

Question 1

Co je to chemická vazba?

Answer 1

Soudržná síla mezi jednotlivými atomy.

Question 2

Jak se nazývají atomy spojené chemickou vazbou?

Answer 2

Molekuly.

Question 3

Jak rozlišujeme molekuly?

Answer 3

Na 1) Molekuly prvků (H2,Cl2,N2)
2) Molekuly sloučenin (HCl,Co2)

Question 4

Co je elektronegativita?

Answer 4

Schopnost atomů přitahovat vazebné elektrony. (Výjimkou jsou vzácné plyny - ty netvoří vazby)

Question 5

Jaké jsou podmínky vzniku chemické vazby? (4)

Answer 5

1) Atomy musí být dostatečně blízko u sebe aby došlo k překryvu orbitalů.
2) Elektrony musí být uspořádány tak aby mohl vzniknout elektronový pár.
3) Atomy musí mít pro vznik vazby dostatečnou energii.
4) Atomy musí mít vhodnou prostorovou orientaci.

Question 6

Co je vazebná energie a jak se značí?

Answer 6

Energie SPOTŘEBOVÁNA při vzniku vazby. - Ev

Question 7

Co je disociační energie a jak se značí?

Answer 7

Energie UVOLŇUJÍCÍ se při vzniku vazby. - Ed

Question 8

Na čem závisí délka chem. vazby?

Answer 8

Násobnost, polarita, prvcích ve vazbě.

Question 9

Co udává vaznost?

Answer 9

Kolik se vytváří kovalentních vazeb mezi atomy.
Vazeb jsou tři druhy :
C-C 347mol (vazeb. enrgie)
C=C 611mol
C≡C 837mol

Question 10

Teorie vzniku chem. vazby:
Thompson-
Bohr-
Kossel-
Lewis-

Answer 10

Thompson- Podst. tkví v přechodu elektronu z jednoho atomu na druhý.
Bohr- Podst. tkví ve snaze atomu získat stabilní konfiguraci vzácného plynu.
Kossel- Dosažení stab. konf. tkví v odevzdání nebo přijetí elektronu (iontová)
Lewis- Dosažení stab. konf. tkví v sdílení elektronu. (kovalentní)

Question 11

Co je konfigurace?

Answer 11

Prostorové uspořádání atomů v molekule.

Question 12

Co je podstatou kovalentní vazby?

Answer 12

Sdílení elektronů mezi vázanými atomy.
(-nízké teplotu varu a tání
- nevede el. proud
-vznik elektronový pár)

Question 13

Jak vzniká vazba sigma? σ (3)

Answer 13

1) Na spojnici jader atomů.
2) Jako první.
3) Překryvem orbitalů.

Question 14

Jak vniká vazba? π (3)

Answer 14

1) Nad a pod spojnicí jader atomů.
2) Jako druhá (NIKDY nevzniká samostatně)
3) Překryvem orbitalů.

Question 15

Lokalizovaná vazba π

Answer 15

Vazeb. el. sdílí přesně určené dva atomy.

Question 16

Delokalizovaná vazba π

Answer 16

1) Vazeb. el. jsou rozmístěny mezi více jak dva atomy.
2) Podstatou kovové vazby (+Benzen, jako aromatická l.)

Question 17

Co mají Lokalizovaná a Delokalizovaná vazba π společného?

Answer 17

Jsou rovnoměrně rozmístěny mezi atomy.

Question 18

Na čem závisí Polarita vazby?

Answer 18

Na elektronegativitě zúčastněných atomů.

Question 19

Jaký rozdíl mají atomy v molekule u
Nepolární k. vazba -
Polární k. vazba -
Iontová k. vazba -

Answer 19

Nepolární k. vazba - x < 0,4
Polární k. vazba - 0,4 > x < 1,7
Iontová k. vazba - x > 1,7

Question 20

Co je podstatou Iontové vazby?

Answer 20

Elektrostatické síly které působí mezi opačně nabitými atomy (ionty)

Question 21

Iontová vazby (3 inf.)

Answer 21

1) Jeden atom odevzdá valenční elektrony a druhý je příjme.
2) Vzniká záporně nabitá částice Aniont, a kladně nabitá Kationt.
3) Ionty jsou stabilní.

Question 22

Co je podstatou Koordinačně-kovalentní vazby?

Answer 22

Sdílení celého elektronového páru.

Question 23

(Ke koordinačně-kovalentní) Kdo je Donor, kdo je Akceptor?

Answer 23

Ligand, Centrální atom (Poskytuje volný orbital pro el. pár)
-Hlavně u komplexních sloučenin.

Question 24

Co je podstatou Kovové vazby?

Answer 24

Elektronový plyn.
-Označení pro valenční el. které jsou volně sdíleny se všemi atomy kovu.

Question 25

Díky čemu kovy mají své vlastnosti?

Answer 25

Díky delokalizovanému rozložení vazebných elektronů.

Question 26

Co jsou slabé vazebné (nevazebné) interakce?

Answer 26

1) vazby mezi molekulami
2) nekovalentní inter.
3) nejslabší vazby

Question 27

Vodíková vazba

Answer 27

1) nejsilnější z nevazebných interakcí
2) vazba dipol-dipol = vzniká mezi atomem vodíku navázaným na silně elektronegativním atomu (O2,N2) a atomem který nese volný elektronový pár (O2,F2,N2)
3) Ovlivňuje fyzikální vlastnosti ( povrchové napětí, tepelná kapacita) - zvyšuje teplotu tání + varu

Question 28

Co je podstatou Van der Waalsových sil?

Answer 28

Vzájemné působení molekulových dipólů.
(+ vyskytuje se v grafitu)

Question 29

Jaké jsou druhy Van der Waalsových sil?

Answer 29

Columbická, Indukční, Disperzní

Question 30

Co je elektronový plyn?

Answer 30

Valenční el. které jsou volně sdíleny se všemi atomy kovu.