Chem vazb Flashcards
Co je to chemická vazba?
Soudržná síla mezi jednotlivými atomy.
Jak se nazývají atomy spojené chemickou vazbou?
Molekuly.
Jak rozlišujeme molekuly?
Na 1) Molekuly prvků (H2,Cl2,N2)
2) Molekuly sloučenin (HCl,Co2)
Co je elektronegativita?
Schopnost atomů přitahovat vazebné elektrony. (Výjimkou jsou vzácné plyny - ty netvoří vazby)
Jaké jsou podmínky vzniku chemické vazby? (4)
1) Atomy musí být dostatečně blízko u sebe aby došlo k překryvu orbitalů.
2) Elektrony musí být uspořádány tak aby mohl vzniknout elektronový pár.
3) Atomy musí mít pro vznik vazby dostatečnou energii.
4) Atomy musí mít vhodnou prostorovou orientaci.
Co je vazebná energie a jak se značí?
Energie SPOTŘEBOVÁNA při vzniku vazby. - Ev
Co je disociační energie a jak se značí?
Energie UVOLŇUJÍCÍ se při vzniku vazby. - Ed
Na čem závisí délka chem. vazby?
Násobnost, polarita, prvcích ve vazbě.
Co udává vaznost?
Kolik se vytváří kovalentních vazeb mezi atomy.
Vazeb jsou tři druhy :
C-C 347mol (vazeb. enrgie)
C=C 611mol
C≡C 837mol
Teorie vzniku chem. vazby:
Thompson-
Bohr-
Kossel-
Lewis-
Thompson- Podst. tkví v přechodu elektronu z jednoho atomu na druhý.
Bohr- Podst. tkví ve snaze atomu získat stabilní konfiguraci vzácného plynu.
Kossel- Dosažení stab. konf. tkví v odevzdání nebo přijetí elektronu (iontová)
Lewis- Dosažení stab. konf. tkví v sdílení elektronu. (kovalentní)
Co je konfigurace?
Prostorové uspořádání atomů v molekule.
Co je podstatou kovalentní vazby?
Sdílení elektronů mezi vázanými atomy.
(-nízké teplotu varu a tání
- nevede el. proud
-vznik elektronový pár)
Jak vzniká vazba sigma? σ (3)
1) Na spojnici jader atomů.
2) Jako první.
3) Překryvem orbitalů.
Jak vniká vazba? π (3)
1) Nad a pod spojnicí jader atomů.
2) Jako druhá (NIKDY nevzniká samostatně)
3) Překryvem orbitalů.
Lokalizovaná vazba π
Vazeb. el. sdílí přesně určené dva atomy.
Delokalizovaná vazba π
1) Vazeb. el. jsou rozmístěny mezi více jak dva atomy.
2) Podstatou kovové vazby (+Benzen, jako aromatická l.)
Co mají Lokalizovaná a Delokalizovaná vazba π společného?
Jsou rovnoměrně rozmístěny mezi atomy.
Na čem závisí Polarita vazby?
Na elektronegativitě zúčastněných atomů.
Jaký rozdíl mají atomy v molekule u
Nepolární k. vazba -
Polární k. vazba -
Iontová k. vazba -
Nepolární k. vazba - x < 0,4
Polární k. vazba - 0,4 > x < 1,7
Iontová k. vazba - x > 1,7
Co je podstatou Iontové vazby?
Elektrostatické síly které působí mezi opačně nabitými atomy (ionty)
Iontová vazby (3 inf.)
1) Jeden atom odevzdá valenční elektrony a druhý je příjme.
2) Vzniká záporně nabitá částice Aniont, a kladně nabitá Kationt.
3) Ionty jsou stabilní.
Co je podstatou Koordinačně-kovalentní vazby?
Sdílení celého elektronového páru.
(Ke koordinačně-kovalentní) Kdo je Donor, kdo je Akceptor?
Ligand, Centrální atom (Poskytuje volný orbital pro el. pár)
-Hlavně u komplexních sloučenin.
Co je podstatou Kovové vazby?
Elektronový plyn.
-Označení pro valenční el. které jsou volně sdíleny se všemi atomy kovu.
Díky čemu kovy mají své vlastnosti?
Díky delokalizovanému rozložení vazebných elektronů.
Co jsou slabé vazebné (nevazebné) interakce?
1) vazby mezi molekulami
2) nekovalentní inter.
3) nejslabší vazby
Vodíková vazba
1) nejsilnější z nevazebných interakcí
2) vazba dipol-dipol = vzniká mezi atomem vodíku navázaným na silně elektronegativním atomu (O2,N2) a atomem který nese volný elektronový pár (O2,F2,N2)
3) Ovlivňuje fyzikální vlastnosti ( povrchové napětí, tepelná kapacita) - zvyšuje teplotu tání + varu
Co je podstatou Van der Waalsových sil?
Vzájemné působení molekulových dipólů.
(+ vyskytuje se v grafitu)
Jaké jsou druhy Van der Waalsových sil?
Columbická, Indukční, Disperzní
Co je elektronový plyn?
Valenční el. které jsou volně sdíleny se všemi atomy kovu.
