Chaptire 8 Flashcards
Quels sont les 2 types de réactions?
- Réactions irréversibles
2. Réactions réversibles
Quelles sont les différences entres les réactions réversibles et irréversibles?
- La réaction irréversible est seulement directe en un sens (réactifs vers produits)
- Les produits et réactifs peuvent coexister dans une réaction réversible puisqu’ils sont partiellement consommés
- Les réactions réversibles peuvent se faire des 2 sens à la même vitesse.
Quelles sont les 3 conditions nécessaires pour atteindre l’équilibre chimique?
- Être réversible
- Être fermé
- Posséder des propriétés macroscopiques constantes
Quels sont les indices d’un système réversible?
Tout d’abord, dans un système réversible, la formation de produits se fait à la même vitesse que la formation de réactifs dans la réaction inverse.
- Présence de 2 phases d’une substance dans le même espace (équilibre des phases)
- Présence de réactifs et de produits abondants
- Présence d’une solution saturée (équilibre de solubilité)
Quelle est LA condition d’un système fermé?
Il n’y a doit pas avoir de contact avec des substances extérieures (gaz, atmosphère)
Quel est le principe de Le Chatelier et quels sont les facteurs qui influent sur l’équilibre chimique?
Le principe de Le Chatelier explique qu’un équilibre dynamique absorbe une perturbation amenée en modifiant un de ces facteurs suivants:
1. Concentration
2. Temperature
3. Pression
Le système d’équilibre va s’ajuster pour pouvoir absorber la perturbation afin de se stabiliser dans un nouvel équilibre.
Quels sont les effets de la concentration sur l’équilibre chimique?
- Augmenter la concentration des produits favorise la formation de réactifs (reaction inverse)
- Diminuer la concentration des produits favorise la réaction directe (formation de produits)
- Augmenter la concentration de réactifs favorise la réaction directe (formation de produits)
- Diminuer la concentration de réactifs favorise la réaction inverse (formation de réactifs)
Quels sont les effets de la température sur l’équilibre chimique?
- Augmenter la température favorise la réaction inverse puisqu’elle diminue la concentration des produits
- Diminuer la température favorise la réaction directe puisqu’elle diminue la concentration des réactifs.
Quels sont les effets de la pression sur l’équilibre chimique?
- Augmenter la pression favorise la réaction directe puisque ça réduit le nombre de particules gazeux d’une réaction chimique.
- Diminuer la pression favorise la réaction inverse puisque ça augmente le nombre de particules gazeux d’une réaction chimique.
Quelle est la particularité de la pression dans l’équilibre chimique?
La pression affecte seulement les réactions où il y au moins un gaz parmi les réactifs ou si les 2 réactifs sont des gaz. Cela veut dire que la pression n’a aucun effet sur les substances solides, liquides ni aqueuses.
Quelle est l’effet d’un catalyseur sur l’équilibre chimique?
Le catalyseur sert seulement à augmenter la vitesse de réaction. Il ne favorise ni la réaction directe ou inverse. Il ne perturbe pas l’équilibre des concentrations.
