Chapitre 7

Question 1

C’est quoi une collision efficace? C’est quoi les 2 conditions nécessaires?

Answer 1

Collision entre 2 réactifs lors d’une réaction chimique pour produire des produits.
2 conditions
1. Avoir une énergie d’activation supérieure au complexe activé
2. Avoir une bonne orientation (angle)

Question 2

C’est quoi les collisions inefficaces? Qu’arrive-t-il aux particules qui y sont présentes?

Answer 2

Une collision inefficace se passe lorsque des particules n’ont pas assez d’énergie cinétique ou qui ne frappent pas au bon endroit pour créer des produits. Lorsqu’un collision inefficace se passe, les particules vont rebondir sur d’autres en élastique sans perdre d’énergie cinétique.

Question 3

C’est quoi le mécanisme réactionnel?

Answer 3

C’est l’ensemble des étapes d’une réaction chimique globale qui implique plus de 2 molécules de réactifs. Les étapes vont être constituées de nombreuses petites réactions avec 2 réactifs.

Question 4

C’est quoi les réactions élémentaires?

Answer 4

Ce sont les réactions qui se succèdent dans le mécanisme réactionnel. Celle dont l’énergie cinétique est la plus grande fait partie de l’étape la plus lente du mécanisme et déterminé la vitesse de la réaction globale

Question 5

Quels sont les 5 différents facteurs qui influent sur la vitesse de réaction?

Answer 5

1. Nature des réactifs
2. Concentration des réactifs
3. La surface de contact des réactifs
4. La température du milieu réactionnel
5. L’ajout d’un catalyseur

Question 6

Quel est l’effet de la nature des réactifs sur la vitesse de réaction?

Answer 6

Certaines molécules sont plus réactives que d’autres et réagissent plus rapidement.

Question 7

Quel est l’effet de la concentration des réactifs sur la vitesse de réaction?

Answer 7

La concentration des réactifs agit sur le nombre de collisions efficaces d’une réaction. En ajoutant des réactifs, on augmente la fréquence des collisions efficaces et augmente la vitesse de réaction. On réduisant les réactifs, on ralentit la vitesse de réaction à cause de la diminution de collisions efficaces.

Question 8

Quel est l’effet de la surface de contact sur la vitesse de réaction?

Answer 8

1. Les solides ont une concentration déterminée

2. Réduire les solides en poudre pour augmenter la surface de contact et le nombre de collisions efficaces.

Question 9

Quel est l’effet de la température sur la vitesse de réaction?

Answer 9

La température affecte l’énergie cinétique des particules et le nombre de collisions efficaces. Elles augmentent lorsque la température est élevée. Dans un milieu plus froid, l’énergie cinétique est moins forte, donc il y a moins de collisions efficaces.

Question 10

Quel est l’effet d’un catalyseur et d’un inhibiteur sur la vitesse de réaction?

Answer 10

Un catalyseur est une substance ajoutée seulement pour augmenter la vitesse de réaction en ajoutant des particules de collisions efficaces et qui n’est pas consommé dans la réaction.
Un inhibiteur cause la situation inverse.

Question 11

C’est quoi l’ordre d’une réaction?

Answer 11

C’est la valeur qui indique à quel point la variation de la concentration d’un réactif a un impact sur la vitesse de réaction globale.

Question 12

Quel est l’effet de chaque ordre de réactif?

Answer 12

Ordre 0: aucun effet
Ordre 1: la vitesse double
Ordre 2: la vitesse quadruple
Ordre 3: la vitesse octuple