Chapitre 8 - Corrosion

Question 1

Vrai ou faux : L’anode est la région qui se dégrade au cours de la corrosion électrolytique.

Answer 1

Vrai

Question 2

Vrai ou faux : Plus les potentiels standards d’oxydo-réduction de deux métaux sont voisins, plus le danger de corrosion élecrolytique de l’une des deux est élevé, s’ils sont en contact électrique.

Answer 2

Faux

Question 3

Vrai ou faux : La vitesse de corrosion de l’anode d’une pile galvanique est d’autant plus élevée, que la densité du courant parcourant la pile est grande.

Answer 3

Vrai

Question 4

Vrai ou faux : Plus les réactions cathodiques se produisent aisément, plus la vitesse de corrosion de l’anode est faible.

Answer 4

Faux

Question 5

Vrai ou faux : Toutes choses étant par ailleurs égales, la perte de masse de l’anode par unité de temps est d’autant plus faible que la valence de cette anode est élevée.

Answer 5

Vrai

Question 6

Vrai ou faux : Après avoir été passivé, un métal devient totalement immunisé contre la corrosion quelque soit la nature de l’électrolyte ou la réaction cathodique apparaissant dans un couple de corrosion auquel ce métal participe.

Answer 6

Faux

Question 7

Vrai ou faux : Dans l’eau de mer à 25 °C, le plomb est plus actif (moins noble) que le nickel.

Answer 7

Vrai

Question 8

Vrai ou faux : Dans l’eau de mer à 25 °C, les alliages d’aluminium sont plus nobles que l’aluminium pur.

Answer 8

Faux

Question 9

Vrai ou faux : Plus un alliage contient de phases différentes, plus il est susceptible de se corroder.

Answer 9

Vrai

Question 10

Vrai ou faux : Grâce aux diagrammes de Pourbaix, il est possible de déterminer la vitesse de corrosion d’un métal ou d’un alliage.

Answer 10

Faux

Question 11

Vrai ou faux : Dans le cas de corrosion par aération différentielle, c’est la région du métal en contact avec la plus forte concentration en oxygène qui se corrode.

Answer 11

Faux

Question 12

Vrai ou faux : La protection cathodique implique que le potentiel de corrosion du métal à protéger soit supérieur au potentiel d’équilibre métal-solution.

Answer 12

Faux

Question 13

Vrai ou faux : La protection anodique implique que le potentiel de corrosion du métal à protéger soit inférieur au potentiel d’équilibre métal-solution.

Answer 13

Faux

Question 14

Vrai ou faux : Les inhibiteurs de corrosion agissent très généralement sur la réaction anodique, en réduisant la cinétique de cette réaction.

Answer 14

Faux

Question 15

Vrai ou faux : Un métal est potentiellement d’autant plus oxydable que la valeur de l’enthalpie standard de formation de son oxyde est fortement négative.

Answer 15

Vrai

Question 16

Vrai ou faux : Ayant une enthalpie standard de formation de son oxyde plus négative que celle du sodium [DeltaH(Al) = -1080 kJ et DeltaH(Na)=-836 kJ par mole d’oxygène ‘‘O2’’ consommée à 25°C], l’aluminium (Al) s’oxyde plus facilement que le sodium à l’air libre.

Answer 16

Faux

Question 17

Vrai ou faux : La cinétique d’oxydation sèche d’un métal est indépendante du rapport de sa masse molaire à la masse molaire de son oxyde.

Answer 17

Faux

Question 18

Vrai ou faux : Dans les alliages métalliques réfractaires, les éléments d’alliage favorisant la protection contre l’oxydation sont généralement des éléments qui permettent la formation d’une couche d’oxyde adhérente et protectrice.

Answer 18

Vrai

Question 19

Question : Dans un couple de corrosion galvanique où deux métaux de nature différente sont plongés dans un électrolyte et sont en contact électrique direct :
1 - les ions métalliques sont mis en solution à l’anode;
2- Le métal le plus noble est l’anode du couple;
3- les électrons produits par la réactions cathodique sont consommés à l’anode;
4 - la différence de potentiel entre l’anode et la cathode dépend de la nature de l’électrolyte;
5 - la densité de courant de corrosion est élevée si l’anode est petite et la cathode grande;
6 - la densité du courant de corrosion est contrôlée par la cinétique des réactions cathodiques.

Answer 19

1, 5 & 6.

Question 20

Considérez une pièce d’Acier ordinaire partiellement immergée dans un réservoir d’Eau. Sa vitesse de corrosion augmente si :
1 -On ajoute du sel (NaCl) à l’eau;
2 -On accole une pièce de nickel à celle d’acier;
3 -On ajoute des ions chromates (inhibiteur) à l’Eau;
4 -On abaisse la T° de l’eau;
5 -On fait barboter de l’Air dans l’eau.

Answer 20

1,2 et 5.