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Chimie Générale De La Matière > Chapitre 8 > Flashcards

Chapitre 8 Flashcards

1
Q

Qu’est que le modèle RPEV

A

Méthode de répulsions des paires d’électrons de valence

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Q

Qu’est que le modèle RPEV permet aux espèces chimiques de faire

A

Éloigner le plus possible leurs groupes d’électrons de valence les uns des autres

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Q

Qu’est que des doublets libres collés entraînent ?

A

Une augmentation de la répulsion entre les électrons ce qui est défavorable

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4
Q

Les groupes d’électrons de valence sont tous rattachés à quel atome

A

À l’atome central de la molécule

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Q

Nommer les différents groupes d’électrons de valence (5 groupes)

A
  1. 1 doublet libre (2 électrons)
  2. 1 électron célibataire
  3. 1 liaison simple (1 doublet liant —» 2 électrons)
  4. 1 liaison double (2 doublets liants —» 4 électrons )
  5. 1 liaison triple (3 doublets liants —» 6 électrons)

Un groupe d’électrons peut être constitué de 1 à 6 électrons de valence

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6
Q

Qu’est que la notation de Gillepsie permet ?

A

D’associer rapidement une structure 3D à une espèce chimique

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7
Q

Notation de Gillepsie lettre associé
Atome central, doublet liant et doublet libre

A

Les atomes centraux : A
Les groupes de doublets liants: B
Les groupes de doublets libres : E

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8
Q

Les 3 formes de la géométrie de répulsion du modèle RPEV et les angles ?

A
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9
Q

Notation RPEV des 3 géométries de répulsions

A
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10
Q

Lorsqu’il y a un ou des doublets libres dans la structure, comment se modifie la molécule ?

A

Elle se modifie pour afin de respecter la géométrie moléculaire

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11
Q

L’ordre d’importance pour éloigner des électrons ?

A
  1. Maximisier la distance entre les groupes de doublets libres
  2. Maximiser la distance entre les doublets libres et les doublets liants
  3. Maximiser la distance entre les doublets liants
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12
Q

Quel est le groupe d’électrons le plus répulsif

A

Les doublets libre donc les molécules adoptent donc des géométries afin de les éloigner le plus possible les uns des autres

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13
Q

La présence des doublets libres entraîne …

A

Des modifications de la géométrie de répulsions

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14
Q

Tableaux à connaître par cœur:
Le nombre d’électrons, la notation de Gillepsie, Géométrie de répulsions et géométrie moléculaire

A
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15
Q

L’angle pour AB2

A

180 degré

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16
Q

L’angle pour AB3

A

120 degré

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17
Q

L’angle pour AB2E

A

< 120 degré

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18
Q

L’angle pour AB4

A

109,5 degré

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19
Q

L’angle pour AB3E

A

< 109,5 degré

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20
Q

L’angle pour AB2E2

A

< 109,5 degré

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21
Q

Nom de AB2

A

Linéaire

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22
Q

Nom de AB3

A

Triangulaire plane

23
Q

Nom pour AB2E

A

Géométrie de répulsions: triangulaire plane
Géométrie moléculaire : angulaire

24
Q

Nom pour AB4

A

Tétraédrique

25
Nom AB3E
Géométrie de répulsions: tétraédrique Géométrie moléculaire : pyramidale à base triangulaire
26
Nom AB2E2
Géométrie de répulsions: tétraédrique Géométrie moléculaire : angulaire
27
Qu’est qu’une molécule polaire
Il s’agit d’une molécules dans laquelle les densités de charges partielles positives et négatives sont légèrement séparées. Les molécules polaires ont des charges partielles
28
Est-ce que tous les molécules ayant des charges partielles sont polaires ?
Non! Cependant, la présence de charges partielles est nécessaire pour avoir une molécule polaire
29
Les 2 facteurs qu’une molécule polaire doit obligatoirement avoir
1. Au moins un lien polaire (donc avec des dipôles) ou plus 2. Ces dipôles ne doivent pas s’annuler dans l’espace
30
Dans quel cas une molécule peut avoir des liens polaires, mais pas une molécule polaire
Quand les vecteurs formés par les liens polaires s’annulent complètement dans l’espace
31
Comment appelle-t-on une molécule qui a des liens polaires qui ne s’annulent pas dans l’espace
Une molécule polaire
32
Qui reçoit la tête de la flèche dans les dipôles
L’espèce le plus électronégatif
33
Dans quel cas les liens polaires s’annulent dans l’espace
Quand la molécule est complètement symétrique ( dans ce cas-ci ça serait une molécule non-polaire)
34
La présence de moments dipolaires au sein d’une molécule aura des conséquences importantes sur quoi?
Sur les propriétés de cette molécule: 1. Les points de fusion et d’ébullition auront tendance à être plus élevés 2. La viscosité aura tendance à être plus importante
35
Comment se forme une liaison covalente
2 électrons de valence célibataires de spins opposés s’unissent pour former une liaison covalente
36
Qu’est que l’hybridation
Il s’agit d’un processus théorique où des orbitales atomiques sont fusionnées pour créer des orbitales hybrides
37
Quels atomes présentent des orbitales hybridées
Les atomes centraux seulement
38
Qu’est qu’une orbitale pure
Il s’agit d’une orbitale non hybridée
39
Pourquoi les atomes centraux s’hybrident
Les atomes centraux s’hybrident afin de permettre un éloignement maximal entre leurs doublets libres et leurs doublets liants
40
Pourquoi il y a de l’hybridation
Afin de minimiser les répulsions entre les différents groupes d’électrons de valence
41
Quelle est l’hybridation de l’atome central avec la géométrie de répulsion linéaire
sp
42
Quelle est l’hybridation de l’atome central avec la notation de Gillepsie AB3E
43
Quelle est l’hybridation de l’atome central avec la notation de Gillepsie AB3E
44
À quoi sert une orbitale p qui est pure
Elle pourra permettre la formation d’un lien double
45
À quoi servent 2 orbitale p pure
Elles permettent la formation de 2 liens doubles ou de 1 lien triple
46
Quelles sont les deux types de liaisons possibles
1. La liaison sigma 2. La liaison pi
47
Le premier lien est toujours un lien…
Sigma
48
Lorsqu’il y a un seul lien entre 2 atomes c’est une liaison …
Sigma
49
Lorsque que c’est une liaison sigma l’atome central utilise …
Ses orbitales hybridées pour former des liaisons sigma
50
La liaison pi est à partir de la # et la # liaisons entre 2 atomes
La deuxième et la troisième liaison
51
Les liaisons pi sont issues de l’union entre 2 orbitales p….
Non hybridées (pures) hors de l’axe du noyau
52
La formation du lien pi nécessite que les 2 lobes des orbitales 2p soient alignés l’un par rapport à l’autre, ceci a pour conséquence …
D’empêcher la rotation du lien pi sur lui-même ( le lien signe tourne sur lui-même
53
Qu’est que des isomères géométriques?
ce sont des molécules qui différent que par leur structure. Ces molécules peuvent présenter des propriétés physico-chimiques différentes
54
Qu’est que des isomères géométriques
Ce sont des molécules différentes, mais qui ont le même nombre d’atomes de chaques sortes mais pas la même structures

Chimie Générale De La Matière (3 decks)

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