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Chimie Générale De La Matière > Chapitre 8 > Flashcards

Chapitre 8 Flashcards

1
Q

Qu’est que le modèle RPEV

A

Méthode de répulsions des paires d’électrons de valence

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Q

Qu’est que le modèle RPEV permet aux espèces chimiques de faire

A

Éloigner le plus possible leurs groupes d’électrons de valence les uns des autres

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Q

Qu’est que des doublets libres collés entraînent ?

A

Une augmentation de la répulsion entre les électrons ce qui est défavorable

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4
Q

Les groupes d’électrons de valence sont tous rattachés à quel atome

A

À l’atome central de la molécule

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Q

Nommer les différents groupes d’électrons de valence (5 groupes)

A
  1. 1 doublet libre (2 électrons)
  2. 1 électron célibataire
  3. 1 liaison simple (1 doublet liant —» 2 électrons)
  4. 1 liaison double (2 doublets liants —» 4 électrons )
  5. 1 liaison triple (3 doublets liants —» 6 électrons)

Un groupe d’électrons peut être constitué de 1 à 6 électrons de valence

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6
Q

Qu’est que la notation de Gillepsie permet ?

A

D’associer rapidement une structure 3D à une espèce chimique

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7
Q

Notation de Gillepsie lettre associé
Atome central, doublet liant et doublet libre

A

Les atomes centraux : A
Les groupes de doublets liants: B
Les groupes de doublets libres : E

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8
Q

Les 3 formes de la géométrie de répulsion du modèle RPEV et les angles ?

A
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9
Q

Notation RPEV des 3 géométries de répulsions

A
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10
Q

Lorsqu’il y a un ou des doublets libres dans la structure, comment se modifie la molécule ?

A

Elle se modifie pour afin de respecter la géométrie moléculaire

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11
Q

L’ordre d’importance pour éloigner des électrons ?

A
  1. Maximisier la distance entre les groupes de doublets libres
  2. Maximiser la distance entre les doublets libres et les doublets liants
  3. Maximiser la distance entre les doublets liants
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12
Q

Quel est le groupe d’électrons le plus répulsif

A

Les doublets libre donc les molécules adoptent donc des géométries afin de les éloigner le plus possible les uns des autres

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13
Q

La présence des doublets libres entraîne …

A

Des modifications de la géométrie de répulsions

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14
Q

Tableaux à connaître par cœur:
Le nombre d’électrons, la notation de Gillepsie, Géométrie de répulsions et géométrie moléculaire

A
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15
Q

L’angle pour AB2

A

180 degré

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16
Q

L’angle pour AB3

A

120 degré

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17
Q

L’angle pour AB2E

A

< 120 degré

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18
Q

L’angle pour AB4

A

109,5 degré

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19
Q

L’angle pour AB3E

A

< 109,5 degré

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20
Q

L’angle pour AB2E2

A

< 109,5 degré

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21
Q

Nom de AB2

A

Linéaire

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22
Q

Nom de AB3

A

Triangulaire plane

23
Q

Nom pour AB2E

A

Géométrie de répulsions: triangulaire plane
Géométrie moléculaire : angulaire

24
Q

Nom pour AB4

A

Tétraédrique

25
Q

Nom AB3E

A

Géométrie de répulsions: tétraédrique
Géométrie moléculaire : pyramidale à base triangulaire

26
Q

Nom AB2E2

A

Géométrie de répulsions: tétraédrique
Géométrie moléculaire : angulaire

27
Q

Qu’est qu’une molécule polaire

A

Il s’agit d’une molécules dans laquelle les densités de charges partielles positives et négatives sont légèrement séparées. Les molécules polaires ont des charges partielles

28
Q

Est-ce que tous les molécules ayant des charges partielles sont polaires ?

A

Non! Cependant, la présence de charges partielles est nécessaire pour avoir une molécule polaire

29
Q

Les 2 facteurs qu’une molécule polaire doit obligatoirement avoir

A
  1. Au moins un lien polaire (donc avec des dipôles) ou plus
  2. Ces dipôles ne doivent pas s’annuler dans l’espace
30
Q

Dans quel cas une molécule peut avoir des liens polaires, mais pas une molécule polaire

A

Quand les vecteurs formés par les liens polaires s’annulent complètement dans l’espace

31
Q

Comment appelle-t-on une molécule qui a des liens polaires qui ne s’annulent pas dans l’espace

A

Une molécule polaire

32
Q

Qui reçoit la tête de la flèche dans les dipôles

A

L’espèce le plus électronégatif

33
Q

Dans quel cas les liens polaires s’annulent dans l’espace

A

Quand la molécule est complètement symétrique
( dans ce cas-ci ça serait une molécule non-polaire)

34
Q

La présence de moments dipolaires au sein d’une molécule aura des conséquences importantes sur quoi?

A

Sur les propriétés de cette molécule:
1. Les points de fusion et d’ébullition auront tendance à être plus élevés
2. La viscosité aura tendance à être plus importante

35
Q

Comment se forme une liaison covalente

A

2 électrons de valence célibataires de spins opposés s’unissent pour former une liaison covalente

36
Q

Qu’est que l’hybridation

A

Il s’agit d’un processus théorique où des orbitales atomiques sont fusionnées pour créer des orbitales hybrides

37
Q

Quels atomes présentent des orbitales hybridées

A

Les atomes centraux seulement

38
Q

Qu’est qu’une orbitale pure

A

Il s’agit d’une orbitale non hybridée

39
Q

Pourquoi les atomes centraux s’hybrident

A

Les atomes centraux s’hybrident afin de permettre un éloignement maximal entre leurs doublets libres et leurs doublets liants

40
Q

Pourquoi il y a de l’hybridation

A

Afin de minimiser les répulsions entre les différents groupes d’électrons de valence

41
Q

Quelle est l’hybridation de l’atome central avec la géométrie de répulsion linéaire

A

sp

42
Q

Quelle est l’hybridation de l’atome central avec la notation de Gillepsie AB3E

A
43
Q

Quelle est l’hybridation de l’atome central avec la notation de Gillepsie AB3E

A
44
Q

À quoi sert une orbitale p qui est pure

A

Elle pourra permettre la formation d’un lien double

45
Q

À quoi servent 2 orbitale p pure

A

Elles permettent la formation de 2 liens doubles ou de 1 lien triple

46
Q

Quelles sont les deux types de liaisons possibles

A
  1. La liaison sigma
  2. La liaison pi
47
Q

Le premier lien est toujours un lien…

A

Sigma

48
Q

Lorsqu’il y a un seul lien entre 2 atomes c’est une liaison …

A

Sigma

49
Q

Lorsque que c’est une liaison sigma l’atome central utilise …

A

Ses orbitales hybridées pour former des liaisons sigma

50
Q

La liaison pi est à partir de la # et la # liaisons entre 2 atomes

A

La deuxième et la troisième liaison

51
Q

Les liaisons pi sont issues de l’union entre 2 orbitales p….

A

Non hybridées (pures) hors de l’axe du noyau

52
Q

La formation du lien pi nécessite que les 2 lobes des orbitales 2p soient alignés l’un par rapport à l’autre, ceci a pour conséquence …

A

D’empêcher la rotation du lien pi sur lui-même ( le lien signe tourne sur lui-même

53
Q

Qu’est que des isomères géométriques?

A

ce sont des molécules qui différent que par leur structure. Ces molécules peuvent présenter des propriétés physico-chimiques différentes

54
Q

Qu’est que des isomères géométriques

A

Ce sont des molécules différentes, mais qui ont le même nombre d’atomes de chaques sortes mais pas la même structures

Chimie Générale De La Matière (3 decks)

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