Chapitre 7

Question 1

Qu’est que l’électronégativité ?

Answer 1

Il s’agit de l’intensité de la force d’attraction qu’exerce un atome sur les électrons mis en commun dans une liaison chimique

Le partage d’électrons n’est pas toujours équitable

Question 2

Quels éléments à tendance à être électronégatifs ?

Answer 2

Les éléments pour qui il est favorable d’acquérir un ou des électrons seront électronégatifs. Les non-métaux sont généralement des espèces électronégatives. Ces éléments tirent vers eux les électrons mis en commun dans un lien chimique

Question 3

Quels éléments à tendance à être peu électronégatifs?

Answer 3

Les éléments pour lesquels il est favorable de céder un ou des électrons. Généralement, les métaux sont peu électronégatifs. Provoque un débalancement du nuage électronique entre les 2 atomes liés

Question 4

Qu’est que l’énergie d’ionisation ?

Question 5

Qu’est que l’affinité électronique

Question 6

Plus l’énergie d’ionisation est élevée, plus il est difficile de lui retirer un électron pour le partager, effet sur électronégativité

Question 7

Plus l’affinité électronique est favorable, plus l’espèce aura tendance à accueillir favorablement les électrons partagés dans le lien chimique, effets sur l’électronégativité

Question 8

Chlore: É d’ionisation = 1251 kj/mol et É d’affinité électronique - 349 kj/mol (donc très favorable ) comment est son électronégativité

Question 9

Bore: É d’ionisation = 801 kj/mol (modérée) et É d’affinité électronique - 27 kj/mol (donc peu favorable ) comment est son électronégativité

Question 10

Tendance périodique de l’électronégativité

Answer 10

Question 11

Ordre croissant électronégativité:
Ba, Be, Ca

Answer 11

Ba, Ca , Be

Question 12

Ordre croissant électronégativité:
Ga, Ge, Se

Answer 12

Ga, Ge, Se

Question 13

Ordre croissant électronégativité:
Bi, P, S

Answer 13

Bi, P, S

Question 14

Partage équitable:

Answer 14

Covalent non polaire et polarité du lien faible

Question 15

Partage non équitable

Answer 15

Covalent polaire et polarité du lien modérée à importante

Question 16

Partage gain et perte

Answer 16

Ionique et polarité du lien très importante

Question 18

0,5 < En < 1,7, quelle type de liaison et lien

Question 19

0,5 < En < 2,0 , quelle type de liaison et lien

Question 22

Définition lien covalent non polaire

Answer 22

Exemple deux atomes identiques

Question 23

Définition lien covalent polaire

Question 24

Dipôles dans HCl

Question 25

Liaison covalente définition (par Gilbert N. Lewis)

Answer 25

Un partage d’une paire d’électrons entre 2 atomes

Question 26

Qui jouent un role primordial dans les liaisons chimiques

Answer 26

Les électrons de valence

Question 27

Liaisons métal- non-métal: Composé ionique ou molécule

Answer 27

Composé ionique

Question 28

Liaisons non-métal- non-métal: Composé ionique ou molécule

Answer 28

Molécule

Question 29

Qu’est que la règle de l’octet

Question 30

Qu’est que représente le symbole chimique

Answer 30

Le noyau et les électrons de coeur

Question 31

Dans la notation de Lewis les petits points représentent quoi

Answer 31

Électrons de valence

Question 32

qu’est qu’indique le nombre d’électrons célibataires

Answer 32

Le nombre de liens chimiques que l’atome peut faire

Question 33

Définition La formations des liaisons chimiques

Question 34

Définition lien chimique

Question 35

Qu’est qu’un cristal

Answer 35

Il s’agit d’une substance solide dont la forme régulière est constituée de surfaces planes et d’arêtes qui se coupent selon des angles déterminés. Les unités consécutives sont assemblées selon un motif régulier et récurrent qui s’étend dans tout le solide

Question 36

Le cristal ionique est issu …

Answer 36

D’un composé ionique

Question 37

Comment les anions et les cations s’organisent dans le cristal ionique

Question 38

La formule chimique d’un composé ionique est une formule

Answer 38

Empirique

Question 39

définition liaison ionique

Question 40

La loi de Coulomb exprime en électrostatique

Answer 40

La force de l’interaction électrique entre deux particules chargées électriquement

Question 41

La force du lien ionique dépend de quels paramètres

Answer 41

La grandeur des charges électroniques des ions et la distance entre ces charges électriques: le rayon ionique des deux ions

Question 42

Plus la charge des ions est élevée et plus la distance entre les ions est faibles

Answer 42

Plus la force de la liaison ionique est grande

Question 43

La force de la liaison ionique et le point d’ébullition

Question 44

Qu’est que la liaison covalente

Question 45

Définition molécule

Question 46

La matière se transforme car …

Answer 46

La nature tend vers la diminution de son énergie interne donc libère de l’énergie dans l’environnement

Question 47

Deux F font un lien…

Question 48

Plus il y a de liaisons covalentes entre 2 atomes , effet sur la distance ?

Answer 48

La distance entre 2 atomes sera courte

Question 49

Nomme un atome qui est toujours central

Answer 49

C

Question 50

Nomme deux atomes qui sont toujours périphériques

Answer 50

H et F

Question 51

Qu’est qu’une liaison covalente de coordinence

Answer 51

Il s’agit d’une liaison ou l’atome fournit les 2 électrons nécessaires à la liaison covalente

Question 52

Qui a toujours un octet incomplet

Answer 52

Les petits atomes qui respectent la règle du doublet

Question 53

Pourquoi la nature ne favorise pas les molécules à nombre impair d’électrons

Answer 53

Parce que les électrons célibataires génèrent de l’instabilité

Question 54

Qui peut avoir un octet étendu

Answer 54

Les non-métaux à partir de la 3e période peuvent s’entourer de plus de 8 électrons de valence

Question 55

Qu’est que la charge formelle

Question 56

La nature veut t-elle former des structures moléculaires avec des charges formelles?

Answer 56

Non, la nature tend à former les structures moléculaires sans charges formelles ou avec les charges formelles les plus fiables

Question 57

Des atomes adjacents peuvent-ils porter des charges formelle de même signe

Answer 57

Non, ils ne peuvent pas

Question 58

Qu’est que la résonance

Question 59

Qu’est qu’une structure limite

Answer 59

Différentes possibilités plausibles de position des électrons de valence

Question 60

Qu’est qu’un hybride de résonance

Answer 60

C’est une structure qui traduit le mélange des différentes formes limites de résonance

Question 61

Combien d’hybride de résonance par molécule

Answer 61

Toujours 1 seul hybride

Question 62

Qu’est que le benzène

Question 63

Qu’est que la chimie

Answer 63

L’étude de la constitution et de la transformation de la matière

Question 64

Qu’est que la chimie organique

Answer 64

L’étude de la constitution et de la transformation des molécules constituées d’un squelette de carbone

Question 65

Les substances qui ne sont pas considérer comme organiques

Answer 65

CO, CO2 , CO3 2–

Question 66

qu’est que l’allotropie

Answer 66

Arrangement cristalline du carbone et c’est considérer comme une matière inorganique

Question 67

De ou vient le terme organique

Question 68

Le nom qu’on nomme aux 4 liens du carbone

Answer 68

Tétravalence du carbone

Question 69

Qu’est que les hétéroatomes

Question 70

Qu’est que la caténation du carbone

Question 71

Les différentes types de chaînes de carbone

Answer 71

Question 72

Est-ce que le carbone est le seul a pouvoir faire de la caténation

Question 73

Quelle type de caténation pour les différentes chaînes de carbone suivante:

Answer 73

Chaîne ramifiée

Question 74

Quelle type de caténation pour les différentes chaînes de carbone suivante:

Answer 74

Chaîne linéaire

Question 75

Quelle type de caténation pour les différentes chaînes de carbone suivante:

Answer 75

Chaîne cyclique

Question 76

Les conséquences des structures limites sont-elles favorables ou défavorable

Answer 76

Les conséquences sont très favorables, car c’est plus stable (les charges négatives se distribuent) puisque tu peux repartir la charge électronique.