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Chimie Générale De La Matière > Chapitre 7 > Flashcards

Chapitre 7 Flashcards

1
Q

Qu’est que l’électronégativité ?

A

Il s’agit de l’intensité de la force d’attraction qu’exerce un atome sur les électrons mis en commun dans une liaison chimique

Le partage d’électrons n’est pas toujours équitable

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Q

Quels éléments à tendance à être électronégatifs ?

A

Les éléments pour qui il est favorable d’acquérir un ou des électrons seront électronégatifs. Les non-métaux sont généralement des espèces électronégatives. Ces éléments tirent vers eux les électrons mis en commun dans un lien chimique

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3
Q

Quels éléments à tendance à être peu électronégatifs?

A

Les éléments pour lesquels il est favorable de céder un ou des électrons. Généralement, les métaux sont peu électronégatifs. Provoque un débalancement du nuage électronique entre les 2 atomes liés

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4
Q

Qu’est que l’énergie d’ionisation ?

A
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5
Q

Qu’est que l’affinité électronique

A
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6
Q

Plus l’énergie d’ionisation est élevée, plus il est difficile de lui retirer un électron pour le partager, effet sur électronégativité

A
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7
Q

Plus l’affinité électronique est favorable, plus l’espèce aura tendance à accueillir favorablement les électrons partagés dans le lien chimique, effets sur l’électronégativité

A
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8
Q

Chlore: É d’ionisation = 1251 kj/mol et É d’affinité électronique - 349 kj/mol (donc très favorable ) comment est son électronégativité

A
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9
Q

Bore: É d’ionisation = 801 kj/mol (modérée) et É d’affinité électronique - 27 kj/mol (donc peu favorable ) comment est son électronégativité

A
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10
Q

Tendance périodique de l’électronégativité

A
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11
Q

Ordre croissant électronégativité:
Ba, Be, Ca

A

Ba, Ca , Be

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12
Q

Ordre croissant électronégativité:
Ga, Ge, Se

A

Ga, Ge, Se

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13
Q

Ordre croissant électronégativité:
Bi, P, S

A

Bi, P, S

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14
Q

Partage équitable:

A

Covalent non polaire et polarité du lien faible

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15
Q

Partage non équitable

A

Covalent polaire et polarité du lien modérée à importante

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16
Q

Partage gain et perte

A

Ionique et polarité du lien très importante

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17
Q
A
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18
Q

0,5 < En < 1,7, quelle type de liaison et lien

A
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19
Q

0,5 < En < 2,0 , quelle type de liaison et lien

A
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20
Q
A
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21
Q
A
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22
Q

Définition lien covalent non polaire

A

Exemple deux atomes identiques

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23
Q

Définition lien covalent polaire

A
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24
Q

Dipôles dans HCl

A
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25
Q

Liaison covalente définition (par Gilbert N. Lewis)

A

Un partage d’une paire d’électrons entre 2 atomes

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26
Q

Qui jouent un role primordial dans les liaisons chimiques

A

Les électrons de valence

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27
Q

Liaisons métal- non-métal:
Composé ionique ou molécule

A

Composé ionique

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28
Q

Liaisons non-métal- non-métal:
Composé ionique ou molécule

A

Molécule

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29
Q

Qu’est que la règle de l’octet

A
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30
Q

Qu’est que représente le symbole chimique

A

Le noyau et les électrons de coeur

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31
Q

Dans la notation de Lewis les petits points représentent quoi

A

Électrons de valence

32
Q

qu’est qu’indique le nombre d’électrons célibataires

A

Le nombre de liens chimiques que l’atome peut faire

33
Q

Définition La formations des liaisons chimiques

A
34
Q

Définition lien chimique

A
35
Q

Qu’est qu’un cristal

A

Il s’agit d’une substance solide dont la forme régulière est constituée de surfaces planes et d’arêtes qui se coupent selon des angles déterminés. Les unités consécutives sont assemblées selon un motif régulier et récurrent qui s’étend dans tout le solide

36
Q

Le cristal ionique est issu …

A

D’un composé ionique

37
Q

Comment les anions et les cations s’organisent dans le cristal ionique

A
38
Q

La formule chimique d’un composé ionique est une formule

A

Empirique

39
Q

définition liaison ionique

A
40
Q

La loi de Coulomb exprime en électrostatique

A

La force de l’interaction électrique entre deux particules chargées électriquement

41
Q

La force du lien ionique dépend de quels paramètres

A

La grandeur des charges électroniques des ions et la distance entre ces charges électriques: le rayon ionique des deux ions

42
Q

Plus la charge des ions est élevée et plus la distance entre les ions est faibles

A

Plus la force de la liaison ionique est grande

43
Q

La force de la liaison ionique et le point d’ébullition

A
44
Q

Qu’est que la liaison covalente

A
45
Q

Définition molécule

A
46
Q

La matière se transforme car …

A

La nature tend vers la diminution de son énergie interne donc libère de l’énergie dans l’environnement

47
Q

Deux F font un lien…

A
48
Q

Plus il y a de liaisons covalentes entre 2 atomes , effet sur la distance ?

A

La distance entre 2 atomes sera courte

49
Q

Nomme un atome qui est toujours central

A

C

50
Q

Nomme deux atomes qui sont toujours périphériques

A

H et F

51
Q

Qu’est qu’une liaison covalente de coordinence

A

Il s’agit d’une liaison ou l’atome fournit les 2 électrons nécessaires à la liaison covalente

52
Q

Qui a toujours un octet incomplet

A

Les petits atomes qui respectent la règle du doublet

53
Q

Pourquoi la nature ne favorise pas les molécules à nombre impair d’électrons

A

Parce que les électrons célibataires génèrent de l’instabilité

54
Q

Qui peut avoir un octet étendu

A

Les non-métaux à partir de la 3e période peuvent s’entourer de plus de 8 électrons de valence

55
Q

Qu’est que la charge formelle

A
56
Q

La nature veut t-elle former des structures moléculaires avec des charges formelles?

A

Non, la nature tend à former les structures moléculaires sans charges formelles ou avec les charges formelles les plus fiables

57
Q

Des atomes adjacents peuvent-ils porter des charges formelle de même signe

A

Non, ils ne peuvent pas

58
Q

Qu’est que la résonance

A
59
Q

Qu’est qu’une structure limite

A

Différentes possibilités plausibles de position des électrons de valence

60
Q

Qu’est qu’un hybride de résonance

A

C’est une structure qui traduit le mélange des différentes formes limites de résonance

61
Q

Combien d’hybride de résonance par molécule

A

Toujours 1 seul hybride

62
Q

Qu’est que le benzène

A
63
Q

Qu’est que la chimie

A

L’étude de la constitution et de la transformation de la matière

64
Q

Qu’est que la chimie organique

A

L’étude de la constitution et de la transformation des molécules constituées d’un squelette de carbone

65
Q

Les substances qui ne sont pas considérer comme organiques

A

CO, CO2 , CO3 2–

66
Q

qu’est que l’allotropie

A

Arrangement cristalline du carbone et c’est considérer comme une matière inorganique

67
Q

De ou vient le terme organique

A
68
Q

Le nom qu’on nomme aux 4 liens du carbone

A

Tétravalence du carbone

69
Q

Qu’est que les hétéroatomes

A
70
Q

Qu’est que la caténation du carbone

A
71
Q

Les différentes types de chaînes de carbone

A
72
Q

Est-ce que le carbone est le seul a pouvoir faire de la caténation

A
73
Q

Quelle type de caténation pour les différentes chaînes de carbone suivante:

A

Chaîne ramifiée

74
Q

Quelle type de caténation pour les différentes chaînes de carbone suivante:

A

Chaîne linéaire

75
Q

Quelle type de caténation pour les différentes chaînes de carbone suivante:

A

Chaîne cyclique

76
Q

Les conséquences des structures limites sont-elles favorables ou défavorable

A

Les conséquences sont très favorables, car c’est plus stable (les charges négatives se distribuent) puisque tu peux repartir la charge électronique.

Chimie Générale De La Matière (3 decks)

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