Chapitre 7 Flashcards
Qu’est que l’électronégativité ?
Il s’agit de l’intensité de la force d’attraction qu’exerce un atome sur les électrons mis en commun dans une liaison chimique
Le partage d’électrons n’est pas toujours équitable
Quels éléments à tendance à être électronégatifs ?
Les éléments pour qui il est favorable d’acquérir un ou des électrons seront électronégatifs. Les non-métaux sont généralement des espèces électronégatives. Ces éléments tirent vers eux les électrons mis en commun dans un lien chimique
Quels éléments à tendance à être peu électronégatifs?
Les éléments pour lesquels il est favorable de céder un ou des électrons. Généralement, les métaux sont peu électronégatifs. Provoque un débalancement du nuage électronique entre les 2 atomes liés
Qu’est que l’énergie d’ionisation ?
Qu’est que l’affinité électronique
Plus l’énergie d’ionisation est élevée, plus il est difficile de lui retirer un électron pour le partager, effet sur électronégativité
Plus l’affinité électronique est favorable, plus l’espèce aura tendance à accueillir favorablement les électrons partagés dans le lien chimique, effets sur l’électronégativité
Chlore: É d’ionisation = 1251 kj/mol et É d’affinité électronique - 349 kj/mol (donc très favorable ) comment est son électronégativité
Bore: É d’ionisation = 801 kj/mol (modérée) et É d’affinité électronique - 27 kj/mol (donc peu favorable ) comment est son électronégativité
Tendance périodique de l’électronégativité
Ordre croissant électronégativité:
Ba, Be, Ca
Ba, Ca , Be
Ordre croissant électronégativité:
Ga, Ge, Se
Ga, Ge, Se
Ordre croissant électronégativité:
Bi, P, S
Bi, P, S
Partage équitable:
Covalent non polaire et polarité du lien faible
Partage non équitable
Covalent polaire et polarité du lien modérée à importante
Partage gain et perte
Ionique et polarité du lien très importante
0,5 < En < 1,7, quelle type de liaison et lien
0,5 < En < 2,0 , quelle type de liaison et lien
Définition lien covalent non polaire
Exemple deux atomes identiques
Définition lien covalent polaire
Dipôles dans HCl
Liaison covalente définition (par Gilbert N. Lewis)
Un partage d’une paire d’électrons entre 2 atomes
Qui jouent un role primordial dans les liaisons chimiques
Les électrons de valence
Liaisons métal- non-métal:
Composé ionique ou molécule
Composé ionique
Liaisons non-métal- non-métal:
Composé ionique ou molécule
Molécule
Qu’est que la règle de l’octet
Qu’est que représente le symbole chimique
Le noyau et les électrons de coeur
Dans la notation de Lewis les petits points représentent quoi
Électrons de valence
qu’est qu’indique le nombre d’électrons célibataires
Le nombre de liens chimiques que l’atome peut faire
Définition La formations des liaisons chimiques
Définition lien chimique
Qu’est qu’un cristal
Il s’agit d’une substance solide dont la forme régulière est constituée de surfaces planes et d’arêtes qui se coupent selon des angles déterminés. Les unités consécutives sont assemblées selon un motif régulier et récurrent qui s’étend dans tout le solide
Le cristal ionique est issu …
D’un composé ionique
Comment les anions et les cations s’organisent dans le cristal ionique
La formule chimique d’un composé ionique est une formule
Empirique
définition liaison ionique
La loi de Coulomb exprime en électrostatique
La force de l’interaction électrique entre deux particules chargées électriquement
La force du lien ionique dépend de quels paramètres
La grandeur des charges électroniques des ions et la distance entre ces charges électriques: le rayon ionique des deux ions
Plus la charge des ions est élevée et plus la distance entre les ions est faibles
Plus la force de la liaison ionique est grande
La force de la liaison ionique et le point d’ébullition
Qu’est que la liaison covalente
Définition molécule
La matière se transforme car …
La nature tend vers la diminution de son énergie interne donc libère de l’énergie dans l’environnement
Deux F font un lien…
Plus il y a de liaisons covalentes entre 2 atomes , effet sur la distance ?
La distance entre 2 atomes sera courte
Nomme un atome qui est toujours central
C
Nomme deux atomes qui sont toujours périphériques
H et F
Qu’est qu’une liaison covalente de coordinence
Il s’agit d’une liaison ou l’atome fournit les 2 électrons nécessaires à la liaison covalente
Qui a toujours un octet incomplet
Les petits atomes qui respectent la règle du doublet
Pourquoi la nature ne favorise pas les molécules à nombre impair d’électrons
Parce que les électrons célibataires génèrent de l’instabilité
Qui peut avoir un octet étendu
Les non-métaux à partir de la 3e période peuvent s’entourer de plus de 8 électrons de valence
Qu’est que la charge formelle
La nature veut t-elle former des structures moléculaires avec des charges formelles?
Non, la nature tend à former les structures moléculaires sans charges formelles ou avec les charges formelles les plus fiables
Des atomes adjacents peuvent-ils porter des charges formelle de même signe
Non, ils ne peuvent pas
Qu’est que la résonance
Qu’est qu’une structure limite
Différentes possibilités plausibles de position des électrons de valence
Qu’est qu’un hybride de résonance
C’est une structure qui traduit le mélange des différentes formes limites de résonance
Combien d’hybride de résonance par molécule
Toujours 1 seul hybride
Qu’est que le benzène
Qu’est que la chimie
L’étude de la constitution et de la transformation de la matière
Qu’est que la chimie organique
L’étude de la constitution et de la transformation des molécules constituées d’un squelette de carbone
Les substances qui ne sont pas considérer comme organiques
CO, CO2 , CO3 2–
qu’est que l’allotropie
Arrangement cristalline du carbone et c’est considérer comme une matière inorganique
De ou vient le terme organique
Le nom qu’on nomme aux 4 liens du carbone
Tétravalence du carbone
Qu’est que les hétéroatomes
Qu’est que la caténation du carbone
Les différentes types de chaînes de carbone
Est-ce que le carbone est le seul a pouvoir faire de la caténation
Quelle type de caténation pour les différentes chaînes de carbone suivante:
Chaîne ramifiée
Quelle type de caténation pour les différentes chaînes de carbone suivante:
Chaîne linéaire
Quelle type de caténation pour les différentes chaînes de carbone suivante:
Chaîne cyclique
Les conséquences des structures limites sont-elles favorables ou défavorable
Les conséquences sont très favorables, car c’est plus stable (les charges négatives se distribuent) puisque tu peux repartir la charge électronique.
