Chapitre 5 - La structure électronique des atomes + nombres quantiques

Question 1

Effet photoélectrique: Si une fréquence émise par une lumière touche un métal et que cette fréquence ne dépasse pas la fréquence seuil du métal, qu’arrivera t’il aux électrons?

Answer 1

Ils changeront peut être de n (dépendamment de l’énergie fournit par le rayonnement lumineux), mais 0 émission d’électrons, car f < fo

Question 2

Pour augmenter le nombre d’e- éjectés, que faut t-il faire à la lumière?

Answer 2

Augmenter l’intensité. (Ex: mettre deux lampes à la place d’une).

Question 3

Pour augmenter l’énergie d’e- éjectés, mais pas le nombre d’e- éjectés, que faut t-il faire?

Answer 3

Augmenter la fréquence du rayonnement lumineux (É= hf).

Question 4

En quelle année le modèle atomique de Bohr fut créé?

Answer 4

1913.

Question 5

Quelle est la valeur de la constante RH dans l’équation qui sert a trouver la valeur énergétique d’un électron sous un certain n (En= -RH/n2).

Answer 5

RH= 2,18 x 10^-18 J

Question 6

La série de Pfund, Brackett et Paschen se retrouve sous quel spectre complet de H?

Answer 6

Infrarouge.

Question 7

La série de Lyman se retrouve dans quel spectre de l’hydrogène? Quel est le nf?

Answer 7

Ultraviolet, n1 (état fondamental).

Question 8

La série de Balmer (visible) a quelle couleur dans son spectre de raies( 4 couleurs)? Quel est le nf?

Answer 8

nf=2

n3——> nf =rouge
n4——>nf=verte (turquoise)
n5——>nf= indigo
n6——>nf=violette

Question 9

Le nombre quantique principal (n) signifie quoi? Quelles sont ses valeurs permises?

Answer 9

Signification: l’énergie/ niveau de l’électron et la taille de l’orbitale.

Valeurs permises:1,2,3…∞

Question 10

Le nombre quantique secondaire ℓ signifie quoi? Quelles sont ses valeurs permises?

Answer 10

Signification: Forme de l’orbitale

Valeurs permises: 0,1…n-1 (toute les valeurs entre 0 et n-1)

Question 11

Le nombre quantique magnétique (mℓ) signifie quoi? Quelles sont ses valeurs permises?

Answer 11

Signification: L’orientation de l’orbitale dans l’espace.

Valeurs permises: entre -ℓ et + ℓ (0 compris)

Question 12

Pour définir une orbitale dans l’espace, quelles sont les nombres quantiques nécessaires à sa définition? Quel est le symbole?

Answer 12

Symbole: n ℓ (mℓ en indice= plus petit)

Il faut savoir le n, ℓ, mℓ

Question 13

Pour définir l’état quantique/ensemble d’un é-, quelles sont ses nombres quantiques nécessaires à sa définition et quel est son symbole?

Answer 13

Symbole: (n, ℓ,mℓ,ms)

Nombres quantiques nécessaires: n,ℓ,mℓ,ms

Question 14

Quelle est la règle qui permet de trouver le nombre d’orbitale pour un certains n? De plus, quelle est la règle qui permet de trouver le nombre d’états quantiques?

Answer 14

n^2 (orbitales) ————— 2n^2(états quantiques)

Ex:
n=3
Nb d’orbitales=9
Nb d’états quantiques= 18

Question 15

C’est quoi une zone nodale? Comment faire pour déterminer le nombre de zones nodales?

Answer 15

Zones interdites à l’électron.

n-ℓ-1= z.n par lobe.

Question 16

Pour un atome qui n’est pas H, qu’arrive t’il si le n, ℓ et Z augmente?

*Fonction pour déterminer l’É d’un e- d’un atome appart H
E=f(n,ℓ,Z)

Answer 16

n ↑= Taille de l’orbitale ↑, É de l’e- ↑, l’e- ↓ attiré par le noyau

ℓ ↑= Forme de l’orbitale se complexifie, É de l’e- ↑, l’e- ↓ attiré par le noyau

Z ↑= Le noyau a ↑ de p+, É de l’e- ↓, l’e- ↑ attiré par le noyau, ↓ taille de l’orbitale (n)

Question 17

Lorsqu’un atome est considéré diamagnétiques ou paramagnétiques, que cela signifie?

Answer 17

Paramagnétique= a un e- célibataire + propriétés magnétiques

Diamagnétique= totalité des e- appariés + aucune propriétés magnétiques

Question 18

Quel est la valeur du nombre d’Avogadro (1mole)?

Answer 18

NA= 6,02 x 10^23

Question 19

Qui sont les scientifiques qui ont réussis à développer la mécanique quantique et en quelle année?

Answer 19

Schrodïnger
Born
De Broglie
Heisenberg
1920-1930