Chapitre 4 - Tableau Périodique

Question 1

Comment sont classés les éléments chimiques dans le tableau

Answer 1

Par ordre croissant de leur numéro atomique Z

Question 2

À quoi correspond le numéro de la période pour un élément donné

Answer 2

Il correspond au nombre quantique principal le plus élevé de sa couche de Valence

Question 3

À quoi correspondent les colonnes ou groupes du tableau

Answer 3

Ils correspondent à des éléments de même configuration électronique de Valence

Question 4

Donner le nom des familles des colonnes 1.2.16.17.18 ainsi que des groupes

Answer 4

Dans l’ordre : les métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux, les chalcogène, les halogènes, les gaz nobles.
Puis les métaux de transition…

Question 5

Représenter les 4 blocs du tableau périodique

Answer 5

Les deux premières colonnes constituent le bloc s, les colonnes 13 à 18 constituent le bloc p, le bloc d contient les colonnes 3 à 12. Enfin les lanthanoïdes et actinoïdes constitue le bloc f.

Question 6

Donner la configuration de Valence et les propriétés des familles alcalins, alcalino-terreux chalcogène, halogène et gaz nobles.

Answer 6

1. ns1 Métaux /cèdent facilement un électron/
   réducteur fort/réaction violente avec l’eau.
2. ns2 Métaux /cèdent facilement deux électrons/ bons réducteurs
3. ns2 np4 non- métaux /captent facilement deux électrons/ oxydants forts
4. ns2 np5 non- métaux /captent facilement un électrons/ oxydants forts
5. ns2 np6 non-métaux / inertes/ gaz monoatomiques

Question 7

Comment évolue le rayon des atomes

Answer 7

Le rayon diminue le long d’une période et augmente brusquement au changement de période et augmente en descendant le long d’une période.

Question 8

Qu’est-ce que l’énergie de première ionisation

Answer 8

C’est l’énergie minimale nécessaire pour arracher un premier électron à un atome à l’état gazeux.

X(g) -> X+(g) + e- EI1 >0

Question 9

Comment évolue l’énergie de première ionisation dans le tableau périodique

Answer 9

L’énergie augmente le long d’une période et diminue brutalement entre chaque période.

Alcalins bcp plus simples à ioniser que les gaz nobles

Question 10

Donner l’évolution des énergie d’ionisation suivant la famille chimique

Answer 10

Les alcalins une énergie EI2 élevée, les alcalino-terreux une énergie EI3 élevée, la colonne 13 une énergie EI4 élevée.

PS: en effet plus on arrache d’électrons plus l’énergie nécessaire est grande et lorsqu’on arrache des électrons de cœur on observe un grand changement d’énergie !

Question 11

Donner l’expression de la différence d’électronégativité

Answer 11

|Xp| = |Xp (A) - Xp(B) | = racine carré de (Delta)

Avec delta en ev/atome egale à :

Delta = DAB - racine carré de (DAA - DBB)

Référence : Xp(H) = 2,20

Question 12

Comment évolue l’électronégativité sur le tableau périodique

Answer 12

L’électronégativité augmente de gauche à droite et de bas en haut.

Le fluor est l’élément le plus electronegatif

Question 13

Donner les valeurs approximatives des électronégativités des éléments des périodes une 1 à 3

Answer 13

H=2, 2
Li 1 Be 1,5 B 2 C 2,5 N 3,5
Na 1 Mg 1,25 Al 1,5 Si 1,75 P 2,10 S 2,45 Cl 2,80