Chapitre 3 Flashcards
Configuration électronique et règles de remplissage
Exprimer Zeff
Zeff= Z- sigma
Sigma = constante d’écran de Slater
De quoi dépendent les énergies ?
Elles ne dépendent plus seulement de n, mais de n et l.
Comment s’appelle le phénomène qui remet en cause le diagramme en énergie initial.
La levée de dégénérescence. Seules les orbitales de mêmes nombres quantiques n et l ( différenciés par ms ) ont la même energie.
Pour une valeur de n comment se caractérise l’énergie en fonction de l ?
Pour n donné, l’énergie augmente avec la valeur de l.
Ex: E2s < E2p et E3s < E3p < E3d
Pour l donné, comment évolue l’énergie en fonction de n ?
Pour un l donné, l’énergie est d’autant plus grande que n est grand.
Ex : E1s< E2s
Qu’est-ce que la configuration électronique ?
C’est indiquer la répartition des électrons dans les différentes orbitales, en précisant le spin de chaque électron.
Donner les règles de Klechkowski.
- L’ordre de remplissage des orbitales et celui correspondant à la somme n+l. Avec n+l plus petit rempli en premier.
- Pour deux orbitales de même valeur n+l, l’orbitale occupée en première est celle du plus petit nombre quantique principal n.
Ex : 3d (5) et 4p (5) , 3d rempli en premier.
Quel est le principe d’exclusion de Pauli ?
Deux électrons ne peuvent pas avoir leur quatre nombres quantiques n,l,ml et ms identiques.
Donner le nombre maximal d’électrons pouvant occuper des OA s p d ou f.
s (2) p(6) d(10) et f(14)
Donner la règle de Hund.
Quand un niveau est dégénéré (= plusieurs orbitales ont la même énergie) l’état de plus basse énergie est obtenu en occupant le plus d’orbitales possibles et en commençant le remplissage avec des spins parallèles.
Décrire les exceptions au règle de Klechkowski Pauli et Hund.
Il y a 2 exceptions qui concernent le demi remplissage et le remplissage complet des orbitales d.
4s2 3d4 -> 4s1 3d5 car plus stable avec une couche d semi pleine.
4s2 3d9 -> 4s1 3d10 car plus stable avec une couche d pleine.
Comment écrire la configuration électronique d’un anion ?
Écrire la configuration électronique de l’atome et ajouter le nombre d’électrons supplémentaires.
Comment écrire la configuration électronique d’un cation ?
Écrire la configuration électronique de l’atome et retirer le nombre d’électrons nécessaire.
Ce sont les électrons les plus externes et les moins liés au noyau qui seront perdus en premier. Soit 4s avant 3d….
Qu’est-ce que les électrons de cœur et de Valence.
Les électrons de cœur appartiennent aux orbitales atomiques internes et les électrons de valence occupent les orbitales externes.
Comment déterminer la couche de Valence d’un atome ?
Les électrons de valence d’un atome sont ceux qui occupent la dernière couche (soit le nombre quantique principal le plus grand )et les sous-couches des couches inférieures en cours de remplissage.
