Chapitre 4 - Cinétique chimique Flashcards
Quels sont les facteurs qui influencent la vitesse d’une réaction?
La concentration des réactifs
Température
Nature des réactifs
Catalyse (homogène, hétérogène, en surface)
Qu’arrive-t-il à la vitesse moyenne de réaction pour la réaction suivante:
2 A -> 2 B + C
Vmoy = -1/2 VA = 1/2 VB = VC
Quel est l’équation de vitesse?
v = k [A]^m [B]^n
k = constante de vitesse
m = ordre partiel de la réaction par rapport au réactif A
m + n = ordre global de la réaction
De quoi dépend la vitesse d’une réaction?
Les réactifs
De quoi dépend la constante de vitesse?
Elle dépend de la réaction, mais également de la température.
Quels sont les unités de k selon l’ordre de la réaction?
Ordre 0 -> M/s
Ordre 1 -> 1/s
Ordre 2 -> 1/Ms
Ordre 3 -> 1/M^2s
Qu’est-ce que la méthode des vitesses initiales?
On fixe la concentration de l’un des réactif et l’on change l’autre. Nous faisons trois expériences en prenant la valeur de la vitesse initiale. À partir de cela nous pouvons déterminer l’ordre de réaction selon chacun des réactifs.
Quel est la loi de vitesse intégrée pour une réaction d’ordre 0?
[A]t = -k*t + [A]0
graphique -k
Quel est la loi de vitesse intégrée pour une réaction d’ordre 1?
ln([A]t) = -k*t + ln([A]0)
graphique -k
Quel est la loi de vitesse intégrée pour une réaction d’ordre 2?
1/[A]t = k*t + 1/[A]0
graphique +k
Quel est l’équation de demi-réaction pour une réaction d’ordre 0?
[A]0/(2k)
Quel est l’équation de demi-réaction pour une réaction d’ordre 1?
ln(2)/k
Quel est l’équation de demi-réaction pour une réaction d’ordre 2?
1/(k*[A]0)
Qu’est-ce qu’un complexe activé?
L’espace transitoire quand il y a collision efficace.
Qu’est-ce que l’état de transition?
C’est la configuration que prennent les espèces qui se frappent.
Quel est l’équation d’Arrhenius pour l’impact de la température sur la vitesse de réaction?
k = Ae^(-Ea/(R*T))
k = constante de vitesse A = facteur de fréquence e = base mathématique exponentielle Ea = Énergie d'activation R = contante gaz parfait T = température
Quel est l’équation modifiée d’Arrhenius?
ln(k2/k1) = Ea/R [1/T1 - 1/T2]
Quels sont les états de la matière qui favorisent le plus le nombre de colllisions?
Gaz et aqueux
Qu’est-ce qu’une catalyse homogène?
Lorsque les réactifs et les produits sont tous dans le même état
Qu’est-ce que la catalyse hétérogène?
Le catalyseur est en phase solide et les réactifs et produits en phase liquide.
Augmente disponibilité
Qu’est-ce que la catalyse enzymatique?
Création d’un complexe enzyme-substrat
Qu’est-ce qu’un mécanisme réactionnel?
Une suite d’étapes élémentaires au cours desquelles les réactifs se transforment en produits.
Qu’est-ce que la molécularité?
Représentative de l’ordre globale de réaction
Nombre d’espèces chimiques libres qui sont impliquées dans des collisions efficaces.
Quels sont les conditions pour un mécanisme réactionnel plausible?
- La première étape n’implique que des réactifs de la loi de vitesse ou un catalyseur
- Maintenir un ordre global bas (<=4) Ordre
- Balancer en éléments et en charge
- La somme de tous les étapes doient donner la réaction globale et respecter la loi de vitesse
a. Catalyseur doit réapparaitre dans les produits
b. Intermédiaire consommé - Étape lente détermine vitesse de réaction
Qu’est-ce qu’un mécanisme réactionnel étape lente suivie d’une étape rapide a de particulier?
Nous devons inclure la catalyseur dans la constante k pour avoir k’.
Qu’est-ce qu’un mécanisme réactionnel étape rapide réversible suivie d’une étape lente a de particulier?
Preuve d’ordre globale
Isoler intermédiaire pour réaction rapide
Remplacer dans équation vitesse lente
Quels sont les critères pour rompre les liaison des réactifs?
La force d’impact doit être significative
L’orientation des réactifs dans la collision est souvent importante
