Chapitre 3 - Oxydoréduction Flashcards
Qu’est-ce qu’une oxydation?
Augmentation du nombre d’oxydation (perd électrons)
Qu’est-ce qu’une réduction?
Diminution du nombre d’oxydation (gagne électrons)
Qu’est-ce qu’un oxydant?
Substance chimique qui subit la réduction.
Qu’est-ce qu’un réducteur?
Substance chimique qui subit l’oxydation.
Quels sont les étapes de l’équilibrage d’équations d’oxydoréduction en milieu basique?
- Attribuer nombre d’oxydation
- Identifier réaction d’oxydation et de réduction
a. Équilibrer tous les atomes
b. Équilibrer les O avec H2O
c. Équilibrer les H avec H+
d. Équilibrer les charges (e-) - Multiplication des coefficients stœchiométriques pour avoir même charge
- Additionner les demi-réactions
- Simplifier équation globale
- Neutraliser les H+ avec OH-
- Simplifier équation globale
- Vérifier équilibre éléments et charges
Un composé qui possède un élément non métallique dont le N.O. est élevé est un _____
oxydant fort
Un composé qui possède un élément non métallique dont le N.O. est bas est un _____
réducteur fort
Quel est le N.O. maximale que peut prendre un élément?
Son numéro de famille
Quel est le N.O. minimum que peut prendre un élément.
Son numéro de famille - 8
Comment agissent les espèces chimiques qui possèdent des N.O. intermédiaires?
Comme des agents oxydants ou réducteurs
Les métaux sont des agents _____
réducteurs.
Dans une réaction de déplacement simple, un métal peut déplacer un ion métallique qui est ____ dans la série d’activité.
sous lui
L’anode (électrode négative) dans une pile est le lieu de _____
l’oxydation
La cathode (électrode positive) dans une pile est le lieu de _____
la réduction
À quoi sert le pont salin?
Maintenir l’électroneutralité
Dans un pile voltaïque, les électrons circulent de ____ vers _____.
L’anode
La cathode
Comment écrire une représentation schématique d’une pile.
Anode|Solution anodique||Solution cathodique|Cathode
Comment fonctionne une pile?
- Oxydation de l’anode
a. Électrons dans le fils vers la cathode
b. Ion métallique en solution - Réduction à la cathode
a. Diminution ion métallique solution cathodique - Surplus ions métallique solution anodique migrent vers pont salin pour former un composé
- Ions spectateurs de la solution cathodique migrent vers le pont salin pour former des composés neutres
Qu’est-ce qu’une électrode inerte?
Elle ne participe pas à l’oxydoréduction.
Qu’est-ce que permet une électrode de platine?
Permet un équilibre d’électrode entre un élément gazeux et des ions aqueux.
Qu’est-ce que le potentiel standard d’électrode?
Tendance d’une substance à être réduite à l’électrode.
Équation de force électromotrice standard d’une pile.
E°pile = E° (cathode) + E° (anode)
À l’état standard ne pas prendre en compte les coefficients stœchiométriques
Qu’est-ce que l’équation de Nernst?
Epile = E°pile - (RT/nF)*lnQ
n = nombre d'électrons échangés
Q = quotient réactionnel
-> ([B]^b)/([A]^a)
où a A -> b B
(seulement phases aqueuses et gazeuses)Que faut-il comme condition pour générer du courant dans une pile de concentration?
Une concentration supérieure du côté de la cathode comparé à l’anode.
Quels sont les liens entre la variation de l’énergie libre et la force électromotrice d’une pile? (équations et tableau)
deltaG° = - n F E°pile
E°pile < 0 alors deltaG° > 0 donc non spontanée et pas de pile
E°pile > 0 alors deltaG° < 0 donc spontanée et pile fonctionnelle
E°pile = 0 alors deltaG° = 0 donc équilibre et pas de pile ou à plat
Qu’est-ce que l’électrolyse?
Un processus qui consiste à faire passer un courant électrique afin de produire une réaction non spontanée de décomposition.
Quels sont les éléments spéciaux de l’électrolyse?
- Besoin d’une source de courant
2. Les signes (charges) d’électrodes sont inversés
Qu’est-ce qu’une surtension?
Eappliqué > Epile
Comment fonctionne l’électrolyse fondu?
Avec électrodes de graphite et de fer
Haute temp.
Pas besoin d’électrolyte supplémentaires, car liquide.
Rédox normal
Comment fonctionne l’électrolyse aqueux?
Deux équations d’oxydations possibles à l’anode
-> Oxydation du Chlore par exemple
-> H20 acide
-> Plus ions concentrés plus elle sera favorisé
Deux équations réductions possibles à la cathode
-> Réduction Na par exemple
-> Réduction H20 base
-> H20 gagne si E° grosse différence >
Qu’est-ce que la loi de Faraday?
m = (M I t) / (n F)
m = masse déposé à la cathode en gramme M = masse molaire de la substance déposé à la cathode t = temps en seconde I = courant électrique en ampère
I t = Q
donc peut être remplacé par Q (la charge)
