Chapitre 3: Matière Flashcards
Phase
Dispersion homogène des constituants dans laquelle chaque élément de vol. microscopique
possède la même composition et les mêmes propriétés
Au plus l’interaction est forte,… ?
+ interaction = forte + elle est capable de rapprocher
→ + la longueur de liaison est courte
Force de Keesom
(effets d’orientation) entre dipôles permanents
Forces de Debye
(effets d’induction) entre dipôles permanents et dipôles instantanés induits
Forces de London
(dispersion) entre dipôles instantanés
Polarisabilité
Plus la masse moléculaire augmente (+ le nbre d’e- sur la molécule augmente), plus les chances de former des dipôles augmentent.
Composés homologues
molécules possédant une même fonction chimique greffée à une chaine carbonée de plus en plus longue
Pourquoi chez les hydrocarbures saturés (alcanes), l’énergie de cohésion augmente avec la taille des molécules?
VdW
Qu’induit la présence d’un composé carbonyle ?
La présence d’une fonction carbonyle C=O renforce les interactions, à même masse molaire les interactions des composés carbonylés sont + fortes que dans les alcanes
Pourquoi la molécule d’eau possède 4 voisins ?
O est capable de faire 2 ponts H grâce à ses doublets libres + 2 H capables de faire des ponts = 4 ponts H avec 4 voisins
La cohésion entre les molécules et donc les E de cohésion et les points de fusion dépendent de quoi ?
la force et du nombre de pont H INTRAMOLECULAIRES (<2.5Ǻ)
Quelles liaisons peuvent être rompues ?
Seules les liaisons inter doivent être rompues
Tension de surface
Interactions entre molécules à l’état liquide à l’interface air-liquide.
Tension de vapeur
Dans l’espace libre au dessus du liquide
→Mol. Passent à l’état de vapeur.
Mol qui peuvent échapper aux forces d’attraction suite à l’effet de la T °
