Chapitre 3 - Cours 2 - La Neutralisation Acido-basique

Question 1

Quel ion libère un acide?

Answer 1

H+

Question 2

Quel est le pH d’un acide?

Answer 2

Entre 0 et 7 exclus

Question 3

Quel ions libèrent un base?

Answer 3

Le OH-

Question 4

Quel est le pH d’une base?

Answer 4

Entre 7 exclus et 14

Question 5

C’est quoi la neutralisation acido-basique?

Answer 5

Une transformation chimique lors de laquelle un acide et une base réagissent ensemble pour former un sel et de l’eau.

Question 6

Quel est l’équation générale d’une neutralisation acido-basique?

Answer 6

Acide(aq) + Base (aq) ——> H2O(l) + Sel (aq)

Question 7

Comment fonctionne une neutralisation acido-basiqueÉ

Answer 7

Les ions H+ se combinèrent aux ions OH- pour former du H2O. Les autres ions se combinent pour former un sel.

Question 8

C’est quoi quoi une neutralise complète?

Answer 8

Un neutralisation complète est lorsque tous les ions H+ ont trouvé un ion OH- à qui se lier et vice versa. Il n’y a pas de surplus. Le pH est de 7.

Question 9

C’est quoi une neutralisation incomplète?

Answer 9

Une neutralisation incomplète est lorsque les ions H+ ou OH- sont en surplus. Si les ions H+ sont en surplus, c’est un acide. Si les ions OH- sont en surplus , c’est une base.