Chapitre 1, Cours 2 - Le Modèle Atomique de Rutherford-Bohr

Question 1

Décrit l’expérience de la feuille d’or

Answer 1

Rutherford fait passer des particules alpha (particules positives) à travers une feuille d’or pour voir comment ils dévient. Il utilise une détecteur en sulfure de zinc pour voir où les particules dévient.

Question 2

Quelles sont les observations de Rutherford lors de l’expérience de la feuille d’or?

Answer 2

1. La plupart des particules alpha passent tout droit
2. Un petit nombre vont rebondir sur la feuille d’or
3. Certains vont traverser mais sont déviés

Question 3

Quelles sont les conclusions de Rutherford lors de l’expérience de la feuille d’or?

Answer 3

1. L’atome est majoritairement composé de vide
2. La matière est condensé dans un très petit espace: Le noyau
3. Dans le noyau, on retrouve des protons (charge positive)
4. Les électrons sont en même quantité que les protons et ils sont à l’extérieur du noyau

Question 4

Qu’est-ce qui cloche avec le modèle de Rutherford?

Answer 4

1. Les protons se collent dans le noyau
2. Les électrons flottent au hasard et ne sont pas attirés vers les noyau même si négatif attire positif

Question 5

Qu’ajoute Bohr au modèle de Rutherford?

Answer 5

1. Les électrons circulent sur des couches/orbites électroniques
2. Chaque couche électronique a un niveau d’énergie précis. Loins du noyau il y a plus d’énergie et proche ily en a moins
3. Les électrons peuvent bouger d’une couche à l’autre, selon leur niveau d’énergie

Question 6

Comment s’appelle la dernière couche électronique?

Answer 6

La couche périphérique

Question 7

Comment s’appellent les électrons qui circulent sur la couche périphérique?

Answer 7

Les électrons de valence