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Chimie > Chapitre 2.1 > Flashcards

Chapitre 2.1 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce que la pression ?

A

La pression est directement liée au nbr de collisions des particules de gaz.

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Q

Plus la pression est ______, plus il y a de collisions.

A

Élevée

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Q

Plus la pression est ______, moins il y a de collisions.

A

Petite

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4
Q

Quelles sont les méthodes ou instruments de mesure de la pression ?

A

1- baromètre (pression atmosphérique)

2- manomètre ou jauge à pression

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Q

Qu’est-ce que la température?

A

La température est directement liée à l’énergie cinétique des particules de gaz.

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6
Q

Plus la température est ______, plus les particules de gaz bougent rapidement.

A

Élevée

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7
Q

Plus la température est ______, moins les particules de gaz bougent rapidement.

A

Petite

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8
Q

Quelles sont les méthodes ou instruments de mesures pour la température?

A

1- thermomètre

2- capteur de température

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9
Q

Qu’est-ce que le volume ?

A

Le volume est directement lié à l’espace entre les particules de gaz.

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10
Q

Plus le volume ________, plus l’espace entre les particules augmente.

A

Augmente

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11
Q

Plus le volume ________, plus l’espace entre les particules diminue.

A

Diminue

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12
Q

Quelles sont les méthodes ou instruments de mesure pour le volume ?

A

1- seringue

2- Burette à gaz ou cylindre gradué par déplacement d’eau

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13
Q

Qu’est-ce que la quantité de gaz ?

A

La quantité de gaz correspond au nbr de particules contenues dans un échantillon.

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14
Q

Plus la quantité de gaz est______, plus il y a de particules de gaz.

A

Grande

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15
Q

Plus la quantité de gaz est ______, moins il y a de particules de gaz.

A

Petite

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16
Q

Quelles sont les méthodes ou instruments de mesure pour la quantité de gaz ?

A

Calcule le nbr de moles à l’aide de la masse et de la masse molaire.
M=m/n

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17
Q

Quelles variables sont nécessaires pour définir les caractéristiques d’un échantillon de gaz et pour étudier son comportement?

A

Pression (P)
Température (T)
Volume (V)
Quantité de gaz (n)

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18
Q

Quelles sont les deux conditions normalisées?

A

1- TPN

2- TAPN

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19
Q

Quelles sont les variables des conditions normalisées TPN ?

A 
T= 0* C
P= 101,3 KPa
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20
Q

Quelles sont les variables des conditions normalisées de TAPN ?

A 
T= 25*C
P= 101,3 KPa
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21
Q

Qu’est-ce que la loi de Boyle-Mariotte ?

A

À température constante, le volume d’une certaine quantité de gaz est inversement proportionnel à la pression.

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22
Q

Le graphique de la pression en fonction du volume forme quelle courbe ?

A

Une hyperbole

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23
Q

Si le volume du contenant double, la pression du gaz diminue de _______. ( à température et n constants)

A

Moitié

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24
Q

PV = ?

A

PV = constante

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25
Q

P & ?

A

P& 1/V

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26
Q

Que signifie & ?

A

Est directement proportionnel à

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27
Q

Selon la théorie cinétique, à température constante la relation entre la pression et le volume s’explique ainsi :

A
  • si le volume d’un gaz diminue, les particules se rapprochent les unes des autres, ce qui augmente le nbr de collisions et, conséquemment, la pression.
  • si le volume d’un gaz augmente, les particules s’éloignent les unes des autres, ce qui diminue le nbr de collisions et donc, la pression du gaz.
28
Q

À pression constante, le volume d’un gaz dépend de sa _________.

A

Température

29
Q

Lorsque la température est de 0•C, l’énergie cinétique des particules de gaz ___________.

A

N’est pas nulle

30
Q

Si l’énergie cinétique des particules de gaz était nulle à 0•C, on ne pourrait plus ________ en dessous de 0•C puisque _______________.

A

Respirer

Il n’y aurait plus d’air

31
Q

Qu’indique la température 0•C ?

A

Elle indique le point de congélation de l’eau.

32
Q

Que suggère le zéro absolu ?

A

Il suggère une absence de mouvement des particules de matière et une énergie cinétique nulle.

33
Q

Pourquoi est-ce qu’aucun gaz ne peut réellement atteindre le zéro absolu ?

A

Puisque tous se liquéfient avant d’atteindre cette température.

34
Q

Quelle formule permet de changer des Celsius en kelvin ?

A

T (en K) = T (en •C) + 273

35
Q

Qu’est-ce que la loi de Charles ?

A

Elle indique qu’à pression constante, le volume d’une certaine quantité de gaz est directement proportionnel à la température absolue.

36
Q

Lorsque la température __________, le volume du gaz augmente.

A

Augmente

37
Q

Lorsque la température ____________, le volume du gaz diminue.

A

Diminue

38
Q

Grâce à quelle loi peut-on affirmer que, à pression constante, lorsque la température absolue d’un gaz double, son volume double lui aussi.

A

La loi de Charles

39
Q

La loi de Charles permet d’affirmer quel constat ?

A

À pression constante, lorsque la température double, le volume double lui aussi.

40
Q

Comment s’écrit mathématiquement la relation entre la température et le volume d’un gaz ?

A

V&T

V/T= constante

41
Q

Dans la relation «V/T=constante», la valeur fe la constante correspond à quoi ?

A

Au taux de variation de la droite du volume en fonction de la température absolue.

42
Q

Selon la théorie cinétique, la relation entre le volume et la température s’explique ainsi :

A
  • si la T augmente, l’énergie cinétique des particules de gaz augmente. Les particules bougent plus vite, ce qui augmente le nombre de collisions et, conséquemment, le volume augmente si l’on maintient la pression constante.
  • si la T diminue, l’énergie cinétique des particules de gaz diminue. Les particules bougent moins vite, ce qui diminue le nombre de collisions et donc, le volume du gaz diminue si l’on maintient la pression constante.
43
Q

La relation entre la pression et la température indique quoi ?

A

Lorsque le volume demeure constant, la pression d’une certaine quantité de gaz est directement proportionnel à la température absolue.

44
Q

Lorsqu’on chauffe un gaz, sa pression _________.

A

Augmente

45
Q

Lorsqu’on refroidit un gaz, sa pression ___________.

A

Diminue

46
Q

Comment peut-on écrire mathématiquement la relation entre la pression et la température?

A

P&T

P/T=constante

47
Q

Selon la théorie cinétique, la relation entre la pression et la température s’explique ainsi:

A
  • si la température augmente, l’énergie cinétique des particules augmente, les particules bougent plus vite, ce qui augmente le nombre de collisions et, conséquemment, la pression.
  • si la température diminue, l’énergie cinétique des particules diminue, les particules bougent moins vite, ce qui diminue le nombre de collisions, et donc la pression du gaz.
48
Q

Qu’est-ce que l’hypothèse d’Avogadro ?

A

Elle indique que des volumes égaux de gaz, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de particules.

49
Q

Qu’est-ce que la loi d’Avogadro ?

A

Elle indique que à température et pression constantes, le volume d’un gaz est directement proportionnel au nombre de moles du gaz.

50
Q

Lorsqu’on ___________, la quantité de gaz, son volume augmente.

A

Augmente

51
Q

Lorsque la quantité de gaz __________, son volume diminue.

A

Diminue

52
Q

Comment décrivons-nous mathématiquement la relation entre le volume et la quantité de gaz ?

A

V&n

V/n=constante

53
Q

À quoi correspond le rapport V/n ?

A

Au volume molaire d’un gaz.

54
Q

Selon la théorie cinétique, le relation entre le volume eg la quantité de gaz s’explique ainsi:

A
  • si on ajoute du gaz, il y a plus de particules, ce qui augmente le nombre de collisions. Conséquemment, le volume augmente afin de maintenir la pression constante.
  • si on enlève du gaz, il y a moins de particules, ce qui diminue le nombre de collisions. Donc, le volume du gaz diminue afin de maintenir la pression constante.
55
Q

Qu’est-ce que la relation entre la pression et la quantité de gaz ?

A

Elle indique que à température et volume constants, la pression d’un gaz est directement proportionnelle au nombre de moles du gaz.

56
Q

Lorsqu’on augmente la quantité de gaz, sa pression _______.

A

Augmente

57
Q

Lorsqu’on diminue la quantité de gaz, sa pression ________.

A

Diminue

58
Q

Comment écrit-on mathématiquement la relation entre la pression et la quantité de gaz?

A

P&n

P/n=constante

59
Q

Selon la théorie cinétique, la relation entre la pression et la quantité de gaz s’explique ainsi:

A
  • si on ajoute du gaz, il y a plus de particules, ce qui augmente le nombre de collisions. Conséquemment, la pression augmente.
  • si on enlève du gaz, il y a moins de particules, ce qui diminue le nombre fe collisions. Donc, la pression du gaz diminue.
60
Q

Selon la ___________________, aux mêmes conditions de température et de pression, une mole de gaz, quelle que soit sa nature, occupe toujours le même volume.

A

Loi d’Avogadro

61
Q

Vrai ou faux

L’espace qu’un gaz occupe dépend de sa nature.

A

Faux, l’espace qu’un gaz occupe ne dépend pas de sa nature cars selon la loi d’Avogadro, une mole de gaz aux mêmes conditions de temps et de pressions, quelle que soit sa nature, occupe toujours le même espace.

62
Q

Quelle constatation a amené les scientifiques à déterminer le volume molaire d’un gaz ?

A

Les particules sont très éloignées les unes des autres. Le volume des particules est donc négligeable par rapport à l’espace qu’elles occupent.

63
Q

Qu’est-ce que le volume molaire d’un gaz ?

A

Le volume qu’occupe une mole de gaz, quelle que soit sa nature, à une température et une pression données.

64
Q

Le volume molaire s’exprime comment ?

A

L/mol

65
Q

Le volume molaire d’un gaz aux conditions normalisées:
1- TPN = ?
2- TAPN = ?

A

1- 22,4 L/mol

2- 24,5 L/mol

Chimie (2 decks)

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